Sự khác biệt giữa khí lý tưởng và khí thực

GAS LÝ TƯỞNG vs GAS THỰC SỰ

Các trạng thái của vật chất là chất lỏng, rắn và khí có thể được nhận ra thông qua các đặc điểm chính của chúng. Chất rắn có thành phần hấp dẫn phân tử mạnh tạo cho chúng hình dạng và khối lượng xác định, chất lỏng có dạng thùng chứa vì các phân tử đang chuyển động tương ứng với nhau và khí được khuếch tán trong không khí do các phân tử di chuyển tự do. Các đặc tính của khí rất khác biệt. Có những loại khí đủ mạnh để phản ứng với vật chất khác, thậm chí có những mùi rất mạnh và một số có thể hòa tan trong nước. Ở đây chúng ta sẽ có thể lưu ý một số khác biệt giữa khí lý tưởng và khí thực. Hành vi của khí thực rất phức tạp trong khi hành vi của khí lý tưởng đơn giản hơn nhiều. Hành vi của khí thực có thể hữu hình hơn bằng cách hiểu đầy đủ hành vi khí lý tưởng.

Loại khí lý tưởng này có thể được coi là một khối điểm điểm của Expedia. Nó đơn giản có nghĩa là hạt cực nhỏ trong đó khối lượng của nó gần như bằng không. Do đó, hạt khí lý tưởng không có thể tích trong khi hạt khí thực sự có thể tích thực do khí thực được tạo thành từ các phân tử hoặc nguyên tử thường chiếm một khoảng không gian mặc dù chúng rất nhỏ. Trong khí lý tưởng, sự va chạm hoặc tác động giữa các hạt được cho là đàn hồi. Nói cách khác, không có năng lượng hấp dẫn hay lực đẩy trong suốt quá trình va chạm của các hạt. Vì thiếu năng lượng giữa các hạt, nên các lực động học sẽ không thay đổi trong các phân tử khí. Ngược lại, sự va chạm của các hạt trong khí thực được cho là không đàn hồi. Khí thực được tạo thành từ các hạt hoặc phân tử có thể thu hút lẫn nhau rất mạnh với việc tiêu tốn năng lượng đẩy hoặc lực hấp dẫn, giống như hơi nước, amoniac, lưu huỳnh đioxit, v.v..

Áp suất trong khí lý tưởng lớn hơn nhiều so với áp suất của khí thực do các hạt không có lực hấp dẫn cho phép các phân tử giữ lại khi chúng va chạm vào nhau. Do đó, các hạt va chạm với năng lượng ít hơn. Sự khác biệt khác biệt giữa khí lý tưởng và khí thực có thể được xem xét rõ ràng nhất khi áp suất sẽ cao, các phân tử khí này lớn, nhiệt độ thấp và khi các phân tử khí trích ra lực hấp dẫn mạnh.

PV = nRT là phương trình của khí lý tưởng. Phương trình này rất quan trọng trong khả năng kết nối tất cả các tính chất cơ bản của khí. T là viết tắt của Nhiệt độ và phải luôn được đo bằng Kelvin. N n n là viết tắt của số lượng nốt ruồi. V là thể tích thường được đo bằng lít. P là viết tắt của áp suất trong đó nó thường được đo bằng khí quyển (atm), nhưng cũng có thể được đo bằng pascal. R được coi là hằng số khí lý tưởng không bao giờ thay đổi. Mặt khác, vì tất cả các loại khí thực có thể được chuyển đổi thành chất lỏng, nhà vật lý người Hà Lan, ông Julian van der Waals đã đưa ra một phiên bản sửa đổi của phương trình khí lý tưởng (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. Giá trị của một số một không đổi cũng như giá trị của bv, và do đó nên được xác định bằng thực nghiệm cho từng loại khí.

TÓM LƯỢC:

1. Khí thực sự không có thể tích xác định trong khi khí thực có thể tích xác định.

2. Khí độc không có khối lượng trong khi khí thật có khối lượng.

3. Sự kết hợp của các hạt khí lý tưởng là đàn hồi trong khi không đàn hồi đối với khí thực.

4.Không có năng lượng liên quan trong quá trình va chạm của các hạt trong khí lý tưởng. Sự va chạm của các hạt trong khí thực đã thu hút năng lượng.

5. Áp lực cao trong khí lý tưởng so với khí thực.

6.Tất cả khí theo phương trình PV = nRT. Khí thực theo phương trình (P + a / V2) (V - b) = nRT.