Sự khác biệt giữa axit Lewis và bazơ

Axit Lewis vs bazơ

Axit và bazơ rất khác nhau. Có nhiều định nghĩa khác nhau về axit và bazơ, nhưng axit Lewis đề cập cụ thể đến định nghĩa về axit được xuất bản năm 1923 bởi Gilbert N. Lewis. Nói chung, axit Lewis được coi là chất nhận các cặp electron, trong khi đó, bazơ Lewis được coi là người cho các cặp electron.

Axit Lewis

Axit Lewis là một chất axit chấp nhận một cặp electron đơn độc từ một số phân tử khác để hoàn thành nguyên tử nhóm ổn định của riêng nó. Ví dụ, H + có thể chấp nhận một cặp electron để hoàn thành nhóm ổn định của nó, do đó nó là axit Lewis vì H + cần 2 electron.

Một cách khác để xác định axit Lewis, được IUPAC chấp thuận là bằng cách thừa nhận rằng axit Lewis là một thực thể phân tử chấp nhận cặp electron, và do đó phản ứng với cơ sở Lewis để tạo thành một chất gây nghiện Lewis. Phản ứng xảy ra giữa axit Lewis và bazơ Lewis là axit chấp nhận cặp electron, trong khi cơ sở Lewis tặng chúng. Các tiêu chí chính đằng sau phản ứng là việc sản xuất một chất bổ sung và không phải là phản ứng dịch chuyển.

Axit Lewis được giới hạn theo kiểu cổ điển đối với các loài có quỹ đạo p rỗng và được gọi là các loài phẳng lượng giác, ví dụ BR3. Ở đây R có thể là halogenua hoặc nhóm thế hữu cơ.

Căn cứ Lewis

Cơ sở Lewis có thể được định nghĩa là một loài hoặc là một chất cơ bản tặng một cặp electron đơn độc cho các axit Lewis, để tạo thành một chất gây nghiện Lewis. Hãy xem ví dụ về NH3 và OH-. Cả hai đều là cơ sở của Lewis vì họ có thể tặng một cặp electron cho axit Lewis.

NH3 cho một cặp electron đơn độc cho Me3B trong phản ứng hóa học và tạo thành Me3BNH3 là một chất bổ sung Lewis. Me3B là một axit Lewis chấp nhận một cặp electron từ NH3.

Có một số hợp chất đóng vai trò là axit Lewis và bazơ Lewis. Những loài này có khả năng chấp nhận một cặp electron hoặc tặng một cặp electron. Khi chúng chấp nhận một cặp electron hoặc cặp electron đơn độc, chúng hoạt động như axit Lewis. Khi họ tặng một cặp electron đơn độc, họ đóng vai trò là cơ sở của Lewis; ví dụ như nước và H2O. Các hợp chất này hoạt động giống như cả axit Lewis hoặc gốc Lewis tùy thuộc vào phản ứng hóa học diễn ra.

Tóm lược

1. Axit Lewis là một chất axit chấp nhận một cặp electron đơn độc từ một số phân tử khác để hoàn thành nhóm nguyên tử ổn định của riêng nó (ví dụ H +). Axit Lewis được giới hạn theo kiểu cổ điển đối với bất kỳ loài nào có quỹ đạo p rỗng và được gọi là loài phẳng lượng giác. Cơ sở Lewis có thể được định nghĩa là một loài hoặc chất cơ bản tặng một cặp electron đơn độc cho các axit Lewis để tạo thành một chất bổ sung Lewis.