Sublevel
Một tiểu mức là một sự phân chia các mức năng lượng nguyên tắc. Về mặt lý thuyết mà nói, có vô số cấp dưới, nhưng chỉ có bốn trong số đó được định nghĩa là S, p, d và f, trong đó dành cho những người khác Chúng có hình dạng đặc trưng và được sử dụng để dự đoán và giải thích các liên kết hóa học mà các nguyên tử có thể hình thành. Các cấp dưới, p, d và fv có các hình thức rất phức tạp trong khi các cấp dưới thì SES đơn giản hơn một chút về hình dạng. Lớp con chiếm bởi bất kỳ electron nào được ước tính bằng số lượng tử động lượng góc của electron bằng cách giải phương trình Schrodinger, cho phép tìm phân phối cho electron trong nguyên tử.
Cấp độ nguyên tắc Sublevel
Cấp 1 1s
Cấp 2 2s, 2p
Cấp 3 3s, 3p, 3d
Cấp 4 4s, 4p, 4d, 4f
Trong một nguyên tử, các electron, sau khi hấp thụ năng lượng, bị kích thích và nhảy lên một cấp độ cao hơn. Năng lượng nguyên tử không phát ra quang phổ phát xạ trong khi hấp thụ năng lượng. Quang phổ phát xạ chỉ được phát ra khi các electron bị kích thích xung quanh nguyên tử giải phóng năng lượng và do đó rơi xuống lớp dưới gốc của chúng.
Quỹ đạo
Một lớp con được chia thành các quỹ đạo. Trong một nguyên tử, vùng không gian có xác suất electron cao nhất được gọi là quỹ đạo. Trong trường hợp nguyên tử hydro, 99% thời gian electron được tìm thấy xung quanh hạt nhân ở đâu đó trong một khu vực hình cầu. Người ta có thể nghĩ về một quỹ đạo là không gian nơi các electron sinh sống. Một quỹ đạo có thể chứa tối đa hai electron. Do đó, lớp con của S S, chỉ có một quỹ đạo, chỉ có thể có hai electron. Các mô hình tương tự cũng được theo sau trong các cấp dưới khác.
Sublevels Số lượng quỹ đạo Số lượng electron tối đa
1 1 (1s) 2
2 4 (2 giây, 2p) 8
3 9 (3 giây, 3p, 3d) 18
4 16 (4, 4p, 4d, 4f) 32
Trong trường hợp của hydro, quỹ đạo được gọi là Lốc 1s là một trong đó bị chiếm giữ bởi các electron hydro. Ở đây, 1, 1 thể hiện quỹ đạo cấp độ đầu tiên ở mức năng lượng gần với hạt nhân nhất, trong khi đó, s s đại diện cho hình dạng của quỹ đạo. Xung quanh hạt nhân, quỹ đạo của người Hồi giáo được sắp xếp theo những cách đối xứng hình cầu.
Quỹ đạo của nhóm 2s và cũng giống như quỹ đạo của Hồi 1s ngoại trừ khu vực có khả năng tìm thấy electron cao nhất cách xa hạt nhân và quỹ đạo ở mức năng lượng thứ hai. Khoảng cách giữa electron và hạt nhân càng thấp thì năng lượng của electron càng thấp. Các quỹ đạo 3, 4 và 5 dần dần di chuyển ra xa hạt nhân.
Tóm lược:
Một lớp con được chia thành các quỹ đạo.
Các quỹ đạo không có ranh giới xác định nhưng là các vùng xung quanh hạt nhân nơi một electron có khả năng cao được tìm thấy.