Differkinome

Sự khác biệt giữa cơ sở yếu và cơ sở mạnh

Hóa học
Share

Một số định nghĩa của một cơ sở được sử dụng trong hóa học đương đại:

  • Cơ sở Arrhenius - một chất làm tăng nồng độ của các anion hydroxit khi hòa tan trong nước;
  • Cơ sở của Brønsted-Lowry - một chất chiếm proton khi phản ứng với axit;
  • Cơ sở Lewis - một chất tạo ra cặp electron của một chất khác, khi phản ứng với axit.

Được sử dụng rộng rãi nhất là định nghĩa của Brøndsted- Lowry.

Các cơ sở theo nghĩa rộng bao gồm ba nhóm chất:

  • Hydroxit kim loại tan trong nước: NaOH, Ca (OH)2, Vân vân.;
  • Các oxit hoặc hydroxit không tan trong nước có thể phản ứng với axit: FeO, Al (OH)3, Vân vân.;
  • Các hợp chất khác, khi hòa tan trong nước, tương tác với nó và giải phóng các ion hydroxit: NH3, CH3NH2, Vân vân.

Một số tính chất chung của các căn cứ là:

  • Xà phòng hoặc cảm ứng nhầy nhụa;
  • Vị đắng;
  • Độ dẫn điện;
  • Phản ứng dữ dội với các chất khử hoặc axit; ăn da trên chất hữu cơ;
  • Biến giấy quỳ đỏ thành màu xanh.

Cơ sở yếu là gì?

Các cơ sở yếu chỉ phân ly một phần để cung cấp các ion trong giải pháp.

Khi một bazơ ion hóa, nó để lại một OH- ion phía sau bằng cách lấy một ion hydro từ nước. Các giải pháp của các cơ sở yếu có H cao hơn+ tập trung hơn những căn cứ mạnh.

Tính cơ bản của dung dịch nước được xác định bằng pH.

pH = -log10 [H+]

Độ pH của các bazơ cao hơn 7.3. Yếu được coi là điều kiện căn cứ có độ pH dưới 10.

Vì các bazơ là các chất nhận proton, nên bazơ nhận được OH- ion từ nước. Các bazơ yếu ít bị proton hóa hoàn toàn hơn các bazơ mạnh hơn và do đó có H cao hơn+ nồng độ trong dung dịch. H cao hơn+ kết quả nồng độ trong pH thấp hơn.

Trong dung dịch nước, các bazơ tồn tại ở trạng thái cân bằng hóa học. Vị trí của trạng thái cân bằng thay đổi tùy thuộc vào cường độ của cơ sở. Cơ sở càng yếu, càng về bên trái càng bị dịch chuyển trạng thái cân bằng.

Vị trí của trạng thái cân bằng được đo bằng hằng số cân bằng (Kb). Cân bằng càng nằm bên trái, giá trị của hằng số càng thấp. Vì vậy, các cơ sở yếu hơn có hằng số cân bằng thấp hơn.

Các bazơ yếu là chất điện giải yếu.

Khả năng của một giải pháp dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ của các ion. Dung dịch của một bazơ yếu có ít ion hơn dung dịch của một bazơ mạnh, và do đó nó có độ dẫn điện thấp hơn.

Ví dụ về các cơ sở yếu là:

  • Alanine (C3H5Ôi2NH2);
  • Ethylamine (C2H5NH2);
  • Dimethylamine ((CH3)2NH);
  • Methylamine (CH3NH2);
  • Glycine (C2H3Ôi2NH2);
  • Trimethylamine ((CH3)3N);
  • Hydrazin (N2H4).

Cơ sở mạnh là gì?

Các cơ sở mạnh tách ra hoàn toàn để cung cấp cho các ion trong giải pháp. Chúng có độ pH từ 10 đến 14.

Các cơ sở mạnh mẽ ăn da với các mô sống và có thể gây ra tác động nghiêm trọng. Các ví dụ phổ biến của các bazơ mạnh là các hydroxit của kim loại kiềm và kiềm thổ.

Các bazơ rất mạnh có thể khử các nhóm C-H có tính axit yếu ngay cả khi không có nước.

Các bazơ mạnh có hằng số cân bằng cao hơn so với các bazơ yếu hơn.

Các cơ sở mạnh mẽ là phản ứng cao. Chúng là chất điện giải tốt.

Khả năng của một giải pháp dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ của các ion. Một bazơ mạnh có nhiều ion trong dung dịch hơn một bazơ yếu, vì vậy nó có tính dẫn điện cao hơn.

Ví dụ về các căn cứ mạnh là:

  • Strontium hydroxide (Sr (OH)2);
  • Barium hydroxide (Ba (OH)2);
  • Canxi hydroxit (Ca (OH)2);
  • Natri hydroxit (NaOH);
  • Caesium hydroxit (CsOH);
  • Kali hydroxit (KOH).

Sự khác biệt giữa cơ sở yếu và cơ sở mạnh

  1. Định nghĩa

Cơ sở yếu: Một bazơ yếu là một cơ sở chỉ phân ly một phần để tạo ra các ion trong dung dịch.

Cơ sở vững chắc: Một bazơ mạnh là một cơ sở phân tách hoàn toàn để đưa ra các ion trong giải pháp.

  1. Phân ly

Cơ sở yếu: Căn cứ yếu chỉ phân tách một phần trong giải pháp.

Cơ sở vững chắc: Các cơ sở mạnh mẽ phân tách hoàn toàn trong giải pháp.

  1. giá trị pH

Cơ sở yếu: Cơ sở yếu có pH 7,3 - 10.

Cơ sở vững chắc: Các bazơ mạnh có pH 10 - 14.

  1. Giá trị Kb

Cơ sở yếu: Các cơ sở yếu có hằng số cân bằng thấp hơn, so với các cơ sở mạnh.

Cơ sở vững chắc: Các bazơ mạnh có hằng số cân bằng cao hơn so với các bazơ yếu.

  1. Khả năng phản ứng

Cơ sở yếu: Các cơ sở yếu ít phản ứng hơn các cơ sở mạnh.

Cơ sở vững chắc: Các cơ sở mạnh mẽ có tính phản ứng cao.

  1. Tinh dân điện

Cơ sở yếu: Giải pháp của một cơ sở yếu có độ dẫn điện thấp hơn so với cơ sở mạnh.

Cơ sở vững chắc: Giải pháp của một cơ sở mạnh có độ dẫn điện cao hơn so với cơ sở yếu.

  1. Ví dụ

Cơ sở yếu: Ví dụ về các bazơ yếu là methylamine (CH3NH2), glyxin (C2H3Ôi2NH2), trimethylamine ((CH3)3N), hydrazin (N2H4), Vân vân.

Cơ sở vững chắc: Ví dụ về các bazơ mạnh là natri hydroxit (NaOH), xêxit hydroxit (CsOH), kali hydroxit (KOH), bari hydroxit (Ba (OH)2), Vân vân.

Yếu Vs. Cơ sở mạnh: Biểu đồ so sánh

Tóm tắt về Weak Vs. Cơ sở vững chắc

  • Theo định nghĩa của Brønsted-Lowry, một bazơ là chất chiếm proton khi phản ứng với axit.
  • Các cơ sở có xà phòng hoặc cảm ứng nhầy nhụa và vị đắng. Chúng phản ứng dữ dội với các chất có thể khử hoặc axit và ăn da với chất hữu cơ.
  • Một bazơ yếu là một cơ sở chỉ phân ly một phần để tạo ra các ion trong dung dịch.
  • Một bazơ mạnh là một cơ sở phân tách hoàn toàn để đưa ra các ion trong giải pháp.
  • Các cơ sở yếu chỉ phân tách một phần trong một giải pháp, trong khi các cơ sở mạnh phân tách hoàn toàn trong một giải pháp.
  • Cơ sở yếu có pH 7,3 - 10, cơ sở mạnh có pH 10 - 14.
  • Các bazơ yếu có hằng số cân bằng thấp hơn, trong khi các bazơ mạnh có hằng số cân bằng cao hơn.
  • Các cơ sở mạnh có tính phản ứng cao, trong khi các cơ sở yếu thì ít phản ứng hơn.
  • Giải pháp của một cơ sở yếu có độ dẫn điện thấp hơn so với cơ sở mạnh.
  • Ví dụ về các bazơ yếu là methylamine (CH3NH2), glyxin (C2H3Ôi2NH2), trimethylamine ((CH3)3N), hydrazin (N2H4), v.v ... Ví dụ về các bazơ mạnh là natri hydroxit (NaOH), bari hydroxit (Ba (OH)2), xêxit hydroxit (CsOH), kali hydroxit (KOH), v.v..
Hóa học
×