Sự khác nhau giữa dung dịch đẳng trương và trạng thái cân bằng

Cả đẳng hướng và cân bằng đều có chung định nghĩa; cả hai đều mang ý nghĩa về sự cân bằng của người Viking và sự bình đẳng của người Anh - nhưng cuối cùng, họ vẫn có sự khác biệt. Dung dịch đẳng trương là hỗn hợp của hai hoặc nhiều chất; các chất mang cùng nồng độ muối như các chất bao quanh các tế bào máu - trong khi trạng thái cân bằng là trạng thái của dung dịch mỗi se.

Trong hóa học, một dung dịch đẳng trương tồn tại khi nồng độ chất tan bằng nhau có mặt bên trong và bên ngoài một tế bào. So với những thứ xung quanh nó, một dung dịch đẳng trương có lượng chất tan hòa tan tương đương trong nó - điều này đơn giản, nó có nghĩa là nó là một dung dịch có độ căng bằng nhau. Mặt khác, trạng thái cân bằng trong hóa học đề cập đến trạng thái trong đó một giải pháp được cho là bão hòa. Quá trình bão hòa như vậy chỉ xảy ra khi tốc độ hòa tan và lượng mưa bằng nhau - trạng thái cân bằng về cơ bản đạt đến trạng thái nồng độ bằng nhau.

Giải phap tương đương

Trong dung dịch đẳng trương, các phân tử chảy vào và ra với tốc độ bằng nhau bằng thẩm thấu, khiến kích thước tế bào giữ nguyên - chúng không mất cũng không thu được bất kỳ chất hòa tan nào. Một ví dụ về dung dịch đẳng trương là khi bạn trộn natri clorua (muối) và nước cất - điều này sẽ dẫn đến kết quả được gọi là dung dịch muối mặn. Thông thường, nó có sẵn một vài nồng độ, và nó thường được sử dụng cho mục đích y tế và được tìm thấy trong tĩnh mạch, hoặc IV, nhỏ giọt, dung dịch kính áp tròng và thuốc xịt mũi. Thông thường, nó được sử dụng cho các thí nghiệm hóa học vì chúng được thiết kế để phù hợp với trang điểm của chất lỏng nội bào của một người ở chỗ chúng bằng nhau trong áp lực thẩm thấu bên trong và bên ngoài tế bào của một người. Nó ngăn chặn bất kỳ sự thay đổi chất lỏng rất hữu ích trong các mục đích y tế.

Cân bằng

Khi cân bằng xảy ra, một phản ứng hóa học và phản ứng ngược của nó diễn ra với tốc độ bằng nhau - đó là khi tất cả các ảnh hưởng hành động bị hủy bỏ bởi những người khác dẫn đến một hệ thống ổn định, cân bằng và không thay đổi. Tỷ lệ của các phản ứng bên trong và bên ngoài thường không bằng không, nhưng bằng nhau. Về cơ bản, ở trạng thái cân bằng, không có gì thay đổi và không có gì chuyển động. Trạng thái như vậy được gọi là trạng thái cân bằng động. Một ví dụ về trạng thái cân bằng động là khi một người đốt giấy (cellulose). Phản ứng tiếp tục cho đến khi một trong hai chất phản ứng được sử dụng hết; chỉ sau đó nó sẽ dừng lại. Phản ứng thuận nghịch về cơ bản là phản ứng một bước đơn giản theo cả hai hướng.

Sự khác biệt duy nhất giữa dung dịch đẳng trương và cân bằng là dung dịch đẳng trương có nghĩa là tất cả các nội dung trong dung dịch đều cân bằng nhưng có các chuyển động trong khi ở trạng thái cân bằng, tất cả các nội dung trong dung dịch cũng được cân bằng như nhau nhưng không có chuyển động nào được thực hiện chủ yếu là vì tất cả các ảnh hưởng diễn xuất bị hủy bỏ bởi những người khác - đó là lý do tại sao ở trạng thái cân bằng, có sự ổn định.

Tóm lược:

Dung dịch đẳng trương là hỗn hợp của hai hoặc nhiều chất; các chất mang cùng nồng độ muối như các chất bao quanh các tế bào máu - trong khi trạng thái cân bằng là trạng thái của dung dịch mỗi se.
Trong dung dịch đồng vị, các phân tử chảy vào và ra với tốc độ bằng nhau bằng thẩm thấu, khiến kích thước tế bào giữ nguyên - chúng không mất cũng không thu được bất kỳ chất hòa tan nào.
Khi trạng thái cân bằng xảy ra, một phản ứng hóa học và phản ứng ngược của nó diễn ra với tốc độ bằng nhau - đó là khi tất cả các ảnh hưởng hành động bị hủy bỏ bởi những người khác dẫn đến một hệ thống ổn định, cân bằng và không thay đổi.
Sự khác biệt duy nhất giữa dung dịch đẳng trương và cân bằng là dung dịch đẳng trương có nghĩa là tất cả các nội dung trong dung dịch đều cân bằng nhưng có các chuyển động trong khi ở trạng thái cân bằng, tất cả các nội dung trong dung dịch cũng được cân bằng như nhau nhưng không có chuyển động nào được thực hiện.

Hóa học