Sự khác biệt giữa quỹ đạo 1s và 2s

Sự khác biệt chính - Quỹ đạo 1 giây so với 2 giây
 

Nguyên tử là đơn vị nhỏ nhất của vật chất. Nói cách khác, tất cả các vật chất được tạo ra từ các nguyên tử. Một nguyên tử bao gồm các hạt hạ nguyên tử, chủ yếu là proton, electron và neutron. Proton và electron tạo ra hạt nhân, nằm ở trung tâm của nguyên tử. Nhưng các electron được định vị theo quỹ đạo (hoặc mức năng lượng) nằm bên ngoài hạt nhân của một nguyên tử. Cũng cần lưu ý rằng quỹ đạo là các khái niệm giả thuyết được sử dụng để giải thích vị trí có khả năng nhất của nguyên tử. Có nhiều quỹ đạo khác nhau xung quanh hạt nhân. Ngoài ra còn có các quỹ đạo phụ như s, p, d, f, v.v ... Quỹ đạo phụ của s có dạng hình cầu khi được coi là cấu trúc 3D. Quỹ đạo s có xác suất tìm thấy electron xung quanh hạt nhân cao nhất. Một quỹ đạo phụ lại được đánh số là 1s, 2s, 3s, v.v. theo mức năng lượng. Sự khác biệt chính giữa quỹ đạo 1s và 2s là năng lượng của mỗi quỹ đạo. Quỹ đạo 1s có năng lượng thấp hơn quỹ đạo 2s.

NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Quỹ đạo 1s là gì
3. Quỹ đạo 2s là gì
4. So sánh cạnh nhau - Quỹ đạo 1 giây và 2 giây
5. Tóm tắt

Quỹ đạo 1s là gì?

Quỹ đạo 1s là quỹ đạo gần với hạt nhân nhất. Nó có năng lượng thấp nhất trong số các quỹ đạo khác. Nó cũng là hình dạng hình cầu nhỏ nhất. Do đó, bán kính của quỹ đạo s là nhỏ. Chỉ có thể có 2 electron trong quỹ đạo s. Cấu hình electron có thể được viết là 1s¹, nếu chỉ có một electron trong quỹ đạo s. Nhưng nếu có một cặp electron, nó có thể được viết là 1s². Sau đó, hai electron trong quỹ đạo s di chuyển sang hai hướng ngược nhau do lực đẩy xảy ra do cùng một điện tích của hai electron. Khi có một electron chưa ghép cặp, nó được gọi là paramag từ. Đó là bởi vì nó có thể bị thu hút bởi một nam châm. Nhưng nếu quỹ đạo được lấp đầy và có một cặp electron, các electron không thể bị hút bởi nam châm; cái này được gọi là diamag từ.

Quỹ đạo 2s là gì?

Quỹ đạo 2s lớn hơn quỹ đạo 1s. Do đó, bán kính của nó lớn hơn quỹ đạo của 1s. Nó là tủ quần áo tiếp theo quỹ đạo cho hạt nhân sau 1s quỹ đạo. Năng lượng của nó cao hơn quỹ đạo 1 giây nhưng thấp hơn các quỹ đạo khác trong nguyên tử. Quỹ đạo 2s cũng có thể được lấp đầy chỉ bằng một hoặc hai electron. Nhưng quỹ đạo 2s chỉ chứa đầy electron sau khi hoàn thành quỹ đạo 1s. Đây được gọi là nguyên lý Aufbau, chỉ ra thứ tự điền electron vào các quỹ đạo phụ.

Hình 01: 1s và 2s Quỹ đạo

Sự khác biệt giữa quỹ đạo 1s và 2s là gì?

Quỹ đạo 1s vs 2s
Quỹ đạo 1s là quỹ đạo gần nhất với hạt nhân.	Quỹ đạo 2s là quỹ đạo gần nhất thứ hai với hạt nhân.
Mức năng lượng
Năng lượng của quỹ đạo 1s thấp hơn so với quỹ đạo của 2s.	2s có năng lượng tương đối cao hơn.
Bán kính quỹ đạo
Bán kính quỹ đạo 1s nhỏ hơn.	Bán kính quỹ đạo 2s tương đối lớn.
Kích thước của quỹ đạo
Quỹ đạo 1s có hình cầu nhỏ nhất.	Quỹ đạo 2s lớn hơn quỹ đạo 1s.
Điền điện tử
Các electron lần đầu tiên được điền vào quỹ đạo 1s.	Quỹ đạo 2s chỉ được lấp đầy sau khi hoàn thành các electron trong quỹ đạo 1s.

Tóm tắt - 1s vs 2s Quỹ đạo

Một nguyên tử là một cấu trúc 3D chứa một hạt nhân ở trung tâm được bao quanh bởi các quỹ đạo có hình dạng khác nhau của các mức năng lượng khác nhau. Các quỹ đạo này một lần nữa được chia thành các quỹ đạo phụ theo sự khác biệt nhỏ về năng lượng. Electron, một hạt hạ nguyên tử chính của nguyên tử nằm ở các mức năng lượng này. Các quỹ đạo phụ 1s và 2s gần hạt nhân nhất. Sự khác biệt chính giữa quỹ đạo 1s và 2s là sự khác biệt về mức năng lượng của chúng, đó là, quỹ đạo 2s là mức năng lượng cao hơn quỹ đạo 1s.

Tài liệu tham khảo:
1. Thư viện. Các quỹ đạo nguyên tử. Hóa học LibreTexts. Libretexts, 03 tháng 11 năm 2015. Web. Ngày 26 tháng 5 năm 2017. .
2. Nguyên tử, electron và quỹ đạo. N.p., n.d. Web. Ngày 26 tháng 5 năm 2017. .

Hình ảnh lịch sự:
1. quỹ đạo của S S Tiết kiệm (cắt) bởi Quỹ CK-12 - Tập tin: High School Chemistry.pdf, trang 265 (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia