Sự khác biệt giữa chuẩn độ axit-bazơ và chuẩn độ oxi hóa khử

Sự khác biệt chính - Chuẩn độ axit-bazơ so với chuẩn độ oxy hóa khử
 

Nói chung, chuẩn độ được sử dụng để xác định nồng độ của một dung dịch chưa biết (chất phân tích). Hai phương pháp chuẩn độ được sử dụng phổ biến nhất là chuẩn độ axit-bazơ và chuẩn độ oxy hóa khử. Các sự khác biệt chính giữa chuẩn độ axit-bazơ và chuẩn độ oxy hóa khử là bản chất của phản ứng xảy ra giữa chất chuẩn độ và chất phân tích trong chuẩn độ. Trong chuẩn độ axit-bazơ, phản ứng trung hòa xảy ra và trong chuẩn độ oxi hóa khử, phản ứng oxi hóa khử xảy ra (phản ứng oxy hóa và phản ứng khử). Việc sử dụng các chỉ số là phương pháp được sử dụng phổ biến nhất để xác định điểm cuối của phản ứng.

Chuẩn độ axit-bazơ là gì?

Trong chuẩn độ axit-bazơ, một axit (chuẩn độ axit) hoặc bazơ (chuẩn độ cơ bản) được sử dụng làm chất chuẩn độ. Ví dụ về các axit được sử dụng trong chuẩn độ axit là H₂VÌ THẾ₄, HCl, hoặc HNO_3. Các chất chuẩn độ cơ bản được sử dụng nhiều nhất là NaOH, K₂CO₃ hoặc Na₂CO_3. Chuẩn độ axit-bazơ có thể được phân loại như sau tùy thuộc vào độ mạnh của axit và bazơ.

1. Axit mạnh - chuẩn độ bazơ mạnh
2. Axit mạnh - chuẩn độ bazơ yếu
3. Axit yếu - chuẩn độ bazơ mạnh
4. Axit yếu - chuẩn độ bazơ yếu

Trong hầu hết các phép chuẩn độ axit-bazơ, các chỉ thị được sử dụng để xác định điểm kết thúc của phản ứng. Các chỉ tiêu khác nhau được sử dụng tùy thuộc vào loại chuẩn độ như đã đề cập ở trên.

Chuẩn độ oxi hóa khử là gì?

Một chuẩn độ oxy hóa khử liên quan đến một phản ứng oxi hóa khử. Phản ứng oxi hóa khử có hai phản ứng; một phản ứng oxy hóa và một phản ứng khử. Cả quá trình oxy hóa và khử đều diễn ra cùng một lúc, nơi cho phép chúng ta xác định sự hoàn thành của phản ứng. Đây còn được gọi là điểm cuối của phép chuẩn độ. Điều này có thể được xác định theo nhiều cách; sử dụng các điện cực chỉ thị, các chỉ thị oxi hóa khử (chỉ thị tạo ra màu khác nhau ở trạng thái oxy hóa - khử) và các chỉ thị không oxi hóa khử (chỉ thị tạo ra màu khi thêm một lượng chất chuẩn độ).

Sự khác biệt giữa chuẩn độ axit-bazơ và chuẩn độ oxy hóa khử?

Bản chất của phản ứng:

Chuẩn độ axit-bazơ: Chuẩn độ axit-bazơ liên quan đến phản ứng trung hòa giữa chất phân tích (dung dịch có nồng độ chưa biết) và chất chuẩn độ axit hoặc bazơ.

Chuẩn độ oxi hóa khử: Phản ứng oxi hóa khử liên quan đến phản ứng oxy hóa và khử giữa chất phân tích và chất chuẩn độ. Không có quy tắc nào mà thành phần oxy hóa và cái nào giảm. Chất phân tích hoặc chất chuẩn độ bị oxy hóa, và thành phần còn lại giảm tương ứng.

Xác định điểm cuối:

Chuẩn độ axit-bazơ: Nói chung, chỉ thị pH, máy đo pH hoặc máy đo độ dẫn được sử dụng để xác định điểm cuối của phép chuẩn độ axit-bazơ.

Chuẩn độ oxi hóa khử: Các phương pháp được sử dụng phổ biến nhất để xác định điểm kết thúc của phản ứng oxi hóa khử là sử dụng chiết áp hoặc chỉ thị oxi hóa khử. Nhưng, thường xuyên nhất là chất phân tích hoặc chất chuẩn độ tạo ra màu ở điểm cuối. Vì vậy, các chỉ số bổ sung là không cần thiết trong những trường hợp đó.

Ví dụ:

Chuẩn độ axit-bazơ:

Kiểu	Phản ứng (chỉ tiêu)
Axit mạnh - chuẩn độ bazơ mạnh	HCl + NaOHàNaCl + H2O (Phenolphtalein / Methyl cam)
Axit mạnh - chuẩn độ bazơ yếu	HCl + NH3à NH3Cl (Methyl cam)
Axit yếu - chuẩn độ bazơ mạnh	CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Phenolphtalein)
Chuẩn độ axit yếu-yếu	CH3COOH + NH3àCH3COO-+NH4+(Không có chỉ số phù hợp)

Chuẩn độ oxi hóa khử:

2 KM₄ + 5 giờ₂C₂Ôi₄ + 6 HCl     →    2 MnCl₂ + 2KCl + 10 CO₂ + 8 GIỜ₂Ôi

(+7) (+3) (+2) (+4)

Trong phản ứng trên, permanganat bị khử trong khi axit oxalic bị oxy hóa. Khi phản ứng kết thúc, màu tím của permanganat chuyển thành không màu.

Quốc tế₄ + 5FeCl₂ +8HCl  →  5FeCl₃+MnCl₂+KCl + 4H₂Ôi
(+7) (+2) (+3) (+2)

Hình ảnh lịch sự:

1. Chuẩn độ axit yếu với bazơ mạnh Bằng lượng tử (Công việc riêng) [CC BY 3.0], qua Wikimedia Commons

2. Chuẩn bị trước Winkler Chuẩn độ trước Chuẩn bị bởi Willwood [CC BY-SA 3.0] qua Commons