Sự khác biệt giữa muối axit và muối cơ bản

Các sự khác biệt chính giữa muối axit và muối cơ bản là Muối axit tạo thành dung dịch nhỏ hơn pH 7,0 khi hòa tan trong nước, trong khi muối cơ bản tạo thành dung dịch cao hơn pH 7,0 khi hòa tan trong nước.

Một muối là một hợp chất ion có chứa cation và anion. Nó là một hợp chất rắn không có điện tích ròng vì các cation và anion kết hợp với nhau theo cách sao cho điện tích của các cation được cân bằng với các anion. Tùy thuộc vào thành phần ion của muối, tính chất và độ phản ứng có thể được xác định. Do đó, chúng ta có thể phân loại một loại muối thành ba nhóm là muối axit, muối cơ bản và muối trung tính.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Muối axit là gì 
3. Muối cơ bản là gì
4. So sánh cạnh nhau - Muối axit và Muối cơ bản ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Muối axit là gì?

Muối axit là hợp chất ion có thể tạo thành dung dịch axit khi hòa tan trong nước. Điều đó có nghĩa là; muối axit tạo thành dung dịch nước nhỏ hơn pH 7,0. Điều này xảy ra hoặc do sự có mặt của một cation kim loại có thể phản ứng như một axit Lewis hoặc do sự hiện diện của các proton thủy phân. Thông thường nhất, muối axit có chứa các proton thủy phân. Những proton thủy phân này có thể tồn tại trong cả cation hoặc anion.

Hình 01: Natri Bisulfite là một loại muối có tính axit

Proton thủy phân trong cation

Các muối axit có chứa cation với các proton thủy phân chủ yếu là các ion amoni. Các ion amoni có nguồn gốc từ muối amoni. Ngoài ra, các proton thủy phân này có thể xảy ra trong các hợp chất hữu cơ có chứa các nhóm amin bị proton hóa. Ví dụ. ion amoni, ion methyl ammonium, ion ethyl ammonium, ion anilinium, v.v..

Proton thủy phân ở Anion

Các muối axit có thể chứa các proton thủy phân trong anion. Các ví dụ bao gồm ion bisulfite, dihydrogen citrate, ion bioxalate, v.v ... Những anion này chứa các proton bị phân ly yếu vào nước.

Muối cơ bản là gì?

Các muối cơ bản là các hợp chất ion có thể tạo thành các dung dịch cơ bản khi hòa tan trong nước. Điều đó có nghĩa là; những muối này có thể tạo thành dung dịch nước có độ pH cao hơn 7,0. Thông thường, một loại muối cơ bản có thể làm mất tác dụng của một phân tử nước và tạo thành các ion hydroxit có thể gây ra tính cơ bản trong dung dịch nước.

Hình 02: Natri Sulfide là một loại muối cơ bản

Một số ví dụ về muối cơ bản bao gồm natri bicarbonate, canxi cacbonat, natri axetat, kali xyanua và natri sunfua. Những muối này có thể phản ứng với nước, buộc các phân tử nước loại bỏ ion hydroxit.

Sự khác biệt giữa muối axit và muối cơ bản?

Sự khác biệt chính giữa muối axit và muối cơ bản là muối axit tạo thành dung dịch nhỏ hơn pH 7,0 khi hòa tan trong nước, trong khi muối cơ bản tạo thành dung dịch cao hơn pH 7,0 khi hòa tan trong nước. Muối amoni, natri bisulfite và canxi oxalate là một số ví dụ về muối axit, trong khi natri bicarbonate, canxi cacbonat, natri acetate, kali xyanua và natri sunfua là một số ví dụ về muối cơ bản.

Dưới đây Infographic tóm tắt sự khác biệt giữa muối axit và muối cơ bản.

Tóm tắt - Muối axit và Muối cơ bản

Tùy thuộc vào thành phần ion của muối, tính chất và độ phản ứng có thể được xác định. Do đó, chúng ta có thể phân loại một loại muối thành ba nhóm là muối axit, muối cơ bản và muối trung tính. Sự khác biệt chính giữa muối axit và muối cơ bản là muối axit tạo thành dung dịch nhỏ hơn pH 7,0 khi hòa tan trong nước, trong khi muối cơ bản tạo thành dung dịch cao hơn pH 7,0 khi hòa tan trong nước.

Tài liệu tham khảo:

1. Tính chất axit-bazơ của muối. Vô biên hóa học Lum Lumen, Có sẵn ở đây.
2. Phần 7.8: Tính chất axit-bazơ của muối. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 3 tháng 6 năm 2019, Có sẵn tại đây.
3. Muối axit muối. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 tháng 10 năm 2019, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Bí mật Natri bisulfate bởi By Edgar181 - Công việc riêng, Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Tinh thể natri sunfua không sunfua tinh khiết By Leiem - Công việc riêng (CC BY-SA 4.0) qua Commons Wikimedia