Sự khác biệt giữa hấp phụ và giải hấp

Các sự khác biệt chính giữa hấp phụ và giải hấp là hấp phụ đề cập đến quá trình một số chất rắn giữ các phân tử của chất khí hoặc chất lỏng hoặc chất tan dưới dạng màng mỏng, trong khi giải hấp liên quan đến việc giải phóng một chất bị hấp phụ từ bề mặt.

Hấp phụ và giải hấp là các quá trình hóa học đối nghịch với nhau. Chúng ta có thể quan sát các quá trình này trong nhiều hệ thống sinh học, vật lý và hóa học. Nó có thể xảy ra một cách tự nhiên hoặc chúng ta có thể thực hiện hấp phụ và giải hấp cho các thí nghiệm hóa học.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Hấp phụ là gì
3. Giải hấp là gì
4. So sánh cạnh nhau - Hấp phụ so với giải hấp ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Hấp phụ là gì?

Hấp phụ đề cập đến quá trình một số chất rắn giữ các phân tử của chất khí hoặc chất lỏng hoặc chất tan dưới dạng màng mỏng. Do đó, nó là quá trình bám dính của các phân tử lên một bề mặt. Chất sẽ bám vào bề mặt được gọi là chất hấp phụ hấp dẫn. Chất có bề mặt cho sự hấp thụ được gọi là chất hấp phụ hấp dẫn. Quá trình hấp phụ là một hiện tượng bề mặt. Sự hấp phụ là mặt trái của sự hấp phụ.

Hình 01: Than hoạt tính là chất hấp phụ tốt

Hơn nữa, sự hấp phụ là hệ quả của năng lượng bề mặt. Chúng ta có thể phân loại hấp phụ thành hai nhóm là hấp thụ hóa học và hấp thụ. Hấp thụ hóa học xảy ra do liên kết cộng hóa trị giữa chất hấp phụ và chất hấp phụ trong khi quá trình hấp phụ xảy ra do lực Van der Waal yếu. Tuy nhiên, đôi khi sự hấp phụ xảy ra do lực hút tĩnh điện giữa chất hấp phụ và chất hấp phụ.

Thông thường, sự hấp phụ của khí và chất hòa tan được mô tả thông qua các đường đẳng nhiệt. Nó mô tả lượng chất hấp phụ trên chất hấp phụ là hàm của áp suất của khí hoặc nồng độ của nó ở nhiệt độ không đổi.

Giải hấp là gì?

Giải hấp đề cập đến việc giải phóng một chất bị hấp phụ từ bề mặt. Đây là quá trình ngược lại của sự hấp thụ. Quá trình giải hấp xảy ra trong một hệ có trạng thái cân bằng hấp phụ giữa pha khối và bề mặt hấp phụ. Do đó, nếu chúng ta hạ thấp nồng độ của chất trong pha khối, một số chất bị thay đổi sẽ chuyển sang trạng thái khối. Trong sắc ký, giải hấp là quá trình hỗ trợ sự chuyển động của pha động.

Sau khi giải hấp xảy ra, chất giải hấp vẫn còn trên đế gần như vô thời hạn nếu nhiệt độ vẫn thấp. Tuy nhiên, khi nhiệt độ tăng, giải hấp có khả năng xảy ra. Phương trình tổng quát cho tốc độ giải hấp như sau.

R = rN^x

Trong đó R là tốc độ giải hấp, r là hằng số tốc độ, N là sự kết hợp của vật liệu hấp phụ và x là thứ tự động học của phản ứng. Có một vài cách khác nhau giải hấp có thể xảy ra. Ví dụ, giải hấp nhiệt, giải hấp khử, khử oxy hóa, giải hấp điện tử, v.v..

Sự khác biệt giữa hấp phụ và giải hấp?

Hấp phụ và giải hấp là các quá trình hóa học đối nghịch với nhau. Sự khác biệt chính giữa hấp phụ và giải hấp là hấp phụ đề cập đến quá trình một số chất rắn giữ các phân tử khí hoặc chất lỏng hoặc chất tan dưới dạng màng mỏng trong khi giải hấp liên quan đến việc giải phóng chất bị hấp phụ từ bề mặt. Hơn nữa, sự hấp phụ liên quan đến sự hình thành liên kết cộng hóa trị hoặc gắn kết thông qua lực Van der Waal trong khi giải hấp liên quan đến sự phá vỡ liên kết cộng hóa trị hoặc lực hấp dẫn.

Infographic sau đây tóm tắt sự khác biệt giữa hấp phụ và giải hấp.

Tóm tắt - Hấp phụ vs Giải hấp

Hấp phụ và giải hấp là các quá trình hóa học đối nghịch với nhau. Sự khác biệt chính giữa hấp phụ và giải hấp là hấp phụ đề cập đến quá trình một số chất rắn giữ các phân tử khí hoặc chất lỏng hoặc chất tan dưới dạng màng mỏng, trong khi giải hấp đề cập đến việc giải phóng chất bị hấp phụ từ bề mặt.

Tài liệu tham khảo:

1. Helmenstine, Anne Marie. Những gì có nghĩa là hấp phụ trong hóa học. Th thinkCo, ngày 7 tháng 8 năm 2019, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Than kích hoạt Carbon Tự do (en: Người dùng: Ravingave) - Tự (en: Người dùng: Ravingave) (CC BY 2.5) qua Commons Wikimedia