Sự khác biệt giữa kiềm và bazơ

Các sự khác biệt chính giữa kiềm và bazơ là các nguyên tố nhóm 1 được phân loại là các nguyên tố kiềm trong khi bất kỳ nguyên tố hoặc hợp chất nào có các tính chất cơ bản đều được phân loại làm cơ sở.

Chúng ta thường sử dụng từ kiềm thay thế cho nhau để giải quyết các giải pháp cơ bản cao và kim loại kiềm. Trong bối cảnh này, kiềm được gọi là các kim loại kiềm thuộc nhóm 1 của bảng tuần hoàn các nguyên tố. Tuy nhiên, thuật ngữ cơ sở có thể chỉ bất kỳ nguyên tố, phân tử, ion, v.v. có đặc tính cơ bản.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Kiềm là gì
3. Cơ sở là gì
4. So sánh cạnh nhau - Kiềm so với cơ sở ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Kiềm là gì?

Kiềm là một thuật ngữ mà chúng ta thường sử dụng cho các kim loại trong nhóm 1 của bảng tuần hoàn. Chúng còn được gọi là kim loại kiềm. Mặc dù H cũng thuộc nhóm này, nhưng nó có phần khác biệt; nó có hành vi khác với các thành viên khác trong nhóm này. Do đó, lithium (Li), natri (Na), kali (K), Rubidium (Rb), Caesium (Cs) và Francium (Fr) là thành viên của nhóm này.

Kim loại kiềm là kim loại mềm, sáng bóng, màu bạc. Tất cả chúng chỉ có một electron ở lớp vỏ ngoài và chúng muốn loại bỏ cái này và tạo thành các cation +1. Khi hầu hết các electron bên ngoài bị kích thích, nó sẽ trở lại trạng thái cơ bản trong khi phát ra bức xạ trong phạm vi nhìn thấy được. Sự phát xạ của điện tử này là dễ dàng; do đó, kim loại kiềm rất dễ phản ứng. Hơn nữa, độ phản ứng tăng xuống nhóm 1 của bảng tuần hoàn.

Hình 01: Hydroxit natri - Một hydroxit của kim loại kiềm

Những kim loại này tạo thành các hợp chất ion với các nguyên tử âm điện khác. Chính xác hơn, thuật ngữ kiềm dùng để chỉ cacbonat hoặc hydroxit của kim loại kiềm. Họ cũng có các tính chất cơ bản. Chúng có vị đắng, trơn, và phản ứng với axit, để trung hòa chúng.

Cơ sở là gì?

Các định nghĩa

Các nhà khoa học khác nhau định nghĩa cơ sở khác nhau. Arrhenius định nghĩa nó là một chất tặng các ion OH- cho dung dịch. Bronsted- Lowry định nghĩa một bazơ là một chất có thể chấp nhận một proton. Theo Lewis, bất kỳ nhà tài trợ điện tử là một cơ sở. Theo định nghĩa của Arrhenius, một hợp chất nên có anion hydroxit và khả năng tặng nó dưới dạng ion hydroxit làm bazơ. Tuy nhiên, theo Lewis và Bronsted- Lowry, có thể có các phân tử, không sở hữu hydroxit nhưng có thể hoạt động như một bazơ. Chẳng hạn, NH₃ là một cơ sở của Lewis, bởi vì nó có thể tặng cặp electron trên nitơ. Tương tự như vậy, Na₂CO₃ là một cơ sở của Bronsted- Lowry không có nhóm hydroxit nhưng có thể chấp nhận hydrogens.

Tính chất

Căn cứ có một xà phòng trơn như cảm giác và vị đắng. Chúng phản ứng dễ dàng với các axit tạo ra các phân tử nước và muối. Caustic soda, ammonia, và baking soda là một số trong những cơ sở phổ biến. Chúng ta có thể phân loại các hợp chất này thành hai nhóm, tùy thuộc vào khả năng phân tách và tạo ra các ion hydroxit của chúng. Họ là những căn cứ mạnh và yếu. Các bazơ mạnh như NaOH, KOH, có thể ion hóa hoàn toàn trong dung dịch, để tạo ra các ion. Căn cứ yếu như NH₃ phân ly một phần và cho ít lượng ion hydroxit hơn.

Hình 02: Barium Hydroxide - Cơ sở của Barium Element 2

Hơn nữa, K_b là hằng số phân ly cơ sở. Nó chỉ ra khả năng mất các ion hydroxit của một bazơ yếu. Để kiểm tra xem một chất có phải là bazơ hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chỉ số như giấy quỳ hoặc giấy pH. Các hợp chất này cho thấy giá trị pH cao hơn 7 và nó chuyển màu đỏ quỳ sang màu xanh.

Sự khác biệt giữa kiềm và bazơ là gì?

Kim loại nhóm 1 được gọi là kiềm, hay chính xác hơn là cacbonat và hydroxit của chúng được gọi là kiềm. Tuy nhiên, chúng có các thuộc tính cơ bản; do đó, chúng là một tập hợp con của các căn cứ. Sự khác biệt chính giữa kiềm và bazơ là các nguyên tố nhóm 1 được phân loại là các nguyên tố kiềm trong khi bất kỳ nguyên tố hoặc hợp chất nào có tính chất cơ bản đều được phân loại là bazơ. Do đó, tất cả các kiềm đều là bazơ, nhưng không phải tất cả các bazơ đều là kiềm. Một sự khác biệt đáng kể khác giữa kiềm và bazơ là các kiềm tạo thành muối ion trong khi các bazơ không nhất thiết phải như vậy.

Infographic dưới đây về sự khác biệt giữa kiềm và bazơ cho thấy những khác biệt này ở dạng bảng.

Tóm tắt - Kiềm vs Cơ sở

Chúng ta thường sử dụng hai thuật ngữ kiềm và bazơ thay thế cho nhau, nhưng chúng là hai thuật ngữ khác nhau. Sự khác biệt chính giữa kiềm và bazơ là các nguyên tố nhóm 1 được phân loại là nguyên tố kiềm trong khi bất kỳ nguyên tố hoặc hợp chất nào có tính chất cơ bản đều được phân loại là bazơ.

Tài liệu tham khảo:

1. Britannica, Biên tập viên của bách khoa toàn thư. Kiềm kiềm. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 tháng 1 năm 2014. Có sẵn tại đây  
2. Cơ sở (Hóa học). Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 tháng 11 năm 2018. Có sẵn tại đây 

Hình ảnh lịch sự:

1. Hình ảnh Natri hydroxit hình thành Trực tiếp bởi Walkerma - Công việc riêng, (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia  
2. Bố Ba (OH) 2 octahydrate 'Bởi Leiem - Công việc riêng, (CC BY-SA 4.0) qua Commons Wikimedia