Sự khác biệt giữa độ kiềm và tính cơ bản
Share
Sự khác biệt chính - Độ kiềm so với Tính cơ bản
Hai thuật ngữ này có tính chất cơ bản và tính chất cơ bản là khá khó hiểu. Hầu hết mọi người biết rằng có một sự khác biệt giữa hai tham số này, nhưng chỉ một vài trong số họ có thể xác định chính xác. Các sự khác biệt chính giữa hai thuật ngữ này được giải thích tốt nhất trong định nghĩa của chúng. Tính cơ bản là một biện pháp phụ thuộc trực tiếp vào thang đo pH và Độ kiềm là bao nhiêu axit cần thiết để giảm độ pH thành giá trị axit đáng kể; nó còn được gọi là khả năng đệm của một cơ thể nước. Nói cách khác, giá trị pH của các dung dịch cơ bản thay đổi từ 7-14; trong đó các giải pháp có giá trị pH cao là cơ bản hơn. Cả hai đều có một số định nghĩa, nhưng ý tưởng chung là tương tự nhau.
Độ kiềm là gì?
Độ kiềm là một trong những thông số quan trọng nhất trong cơ thể thủy sinh và nó rất cần thiết cho các sinh vật dưới nước. Độ kiềm đo khả năng của các cơ quan nước để trung hòa axit và bazơ. Nói cách khác, đó là khả năng đệm của một vùng nước để duy trì giá trị pH ở giá trị khá ổn định. Nước chứa bicarbonat (HCO3-), cacbonat (CO32-) và hydroxit (OH-) là một bộ đệm tốt; họ có thể kết hợp với H+ các ion trong nước để tăng độ pH (trở nên cơ bản hơn) của nước. Khi độ kiềm quá thấp (khả năng đệm thấp), bất kỳ axit nào được thêm vào cơ thể nước đều làm giảm độ pH của nó xuống giá trị axit cao hơn.
Cơ bản là gì?
Cơ bản là một tính chất của bazơ, được đo bằng thang pH. Cơ sở là các hợp chất chứa pH trên 7; từ pH = 8 (ít cơ bản) đến pH = 18 (cơ bản hơn). Tính cơ bản của một hợp chất có thể được định nghĩa theo ba cách khác nhau. Theo lý thuyết Arrhenius, bazơ là các chất phân ly trong môi trường nước tạo ra OH- các ion. Trong lý thuyết của Bronsted-Lowry, các chất nhận proton được gọi là các bazơ. Theo lý thuyết của Lewis, một nhà tài trợ cặp electron được gọi là cơ sở. Tính cơ bản là sự ion hóa cường độ để tạo ra OH- các ion, khả năng chấp nhận proton hoặc khả năng tặng electron.
Thomas Martine Lowry - Lý thuyết Bronsted-Lowry
Sự khác biệt giữa độ kiềm và tính cơ bản là gì?
Định nghĩa về độ kiềm và tính cơ bản:
Độ kiềm: Một số định nghĩa là có.
Độ kiềm là khả năng trung hòa axit của các chất hòa tan trong mẫu nước được đo bằng milliequivalents trên lít.
Tổng các loại hóa chất carbonate và noncarbonate chuẩn độ trong mẫu nước lọc.
Khả năng của nước để trung hòa dung dịch axit.
Khả năng đệm của nước để duy trì độ pH khá ổn định, không làm thay đổi giá trị pH của nó, khi thêm axit.
Cơ bản: Ba lý thuyết được sử dụng để xác định tính axit và tính cơ bản.
Arrenhius: Căn cứ là loài ion hóa để tạo ra OH- trong nước. Tính cơ bản tăng khi chúng ion hóa nhiều hơn, tạo ra OH- trong nước.
Bronsted-Lowry: Proton (H+) chấp nhận được gọi là căn cứ.
Lewis: Các nhà tài trợ cặp điện tử được gọi là cơ sở.
Các yếu tố ảnh hưởng đến độ kiềm và tính cơ bản:
Độ kiềm: Độ kiềm không phụ thuộc vào giá trị pH; các vùng nước có thể có giá trị pH thấp hơn (có tính axit cao) hoặc cao hơn (cơ bản) với giá trị kiềm cao hơn. Độ kiềm được xác định bởi một số yếu tố như đá, đất, muối và các hoạt động công nghiệp nhất định (nước thải có chứa xà phòng và chất tẩy rửa có tính kiềm) bởi con người. Ví dụ, các khu vực nơi đá vôi (CaCO3) có sẵn đáng kể có thể có nhiều nước kiềm.
Cơ bản: Các yếu tố ảnh hưởng đến tính cơ bản của một hợp chất khác nhau tùy thuộc vào định nghĩa của tính cơ bản. Ví dụ, tính khả dụng của cặp electron của một bazơ phụ thuộc vào ba yếu tố.
Độ âm điện: CH3-> NH2-> HO-> F-
Khi xem xét các nguyên tử trong cùng một hàng trong bảng tuần hoàn, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất có tính cơ bản cao hơn.
Kích thước: F-> Cl-> Br-> I-
Khi xem xét một hàng của bảng tuần hoàn, nguyên tử càng lớn có mật độ electron càng ít và nó càng kém cơ bản.
cộng hưởng: RO-> RCO2-
Các phân tử có cấu trúc cộng hưởng nhiều hơn là ít cơ bản hơn, vì lượng điện tử ít hơn so với điện tích âm cục bộ.
Hình ảnh lịch sự:
1. Voi WOA05 GLODAP pd ALK AYool Được viết bởi Plumbago - Công việc riêng. [CC BY-SA 3.0] qua Commons
2. Quảng cáo Thomas Martin Lowry2 bởi một người vô danh - Cáo phó của Faraday Soc. (1936). [Miền công cộng] qua Commons
