Sự khác biệt giữa đồng vị và đồng vị

Các sự khác biệt chính giữa đồng vị và đồng vị là các đồng vị được xem xét ở cấp độ phân tử trong khi các đồng vị được xem xét ở cấp độ nguyên tử.

Có khoảng 118 nguyên tố trong bảng tuần hoàn theo số nguyên tử của chúng. Một nguyên tố là một chất hóa học chỉ bao gồm một loại nguyên tử duy nhất; do đó, chúng là tinh khiết. Các đồng vị là các dạng khác nhau của cùng một hợp chất trong khi các đồng vị là các dạng khác nhau của cùng một nguyên tố.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Phân bổ là gì
3. Đồng vị là gì
4. So sánh cạnh nhau - Phân bổ so với đồng vị ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Phân bổ là gì?

Phân bổ là các dạng khác nhau của cùng một nguyên tố ở cấp độ phân tử. Họ cho thấy các tính chất vật lý khác nhau. Trong số tất cả các nguyên tố hóa học, carbon, oxy, lưu huỳnh và phốt pho là những nguyên tố chính có sự phân bổ. Carbon có số lượng lớn các đồng vị. Tám đồng vị của carbon khác nhau chủ yếu với nhau. Ví dụ, kim cương là allotrope mạnh nhất của carbon trong khi than chì kém mạnh hơn. Các ống nano carbon, fullerene và carbon vô định hình là một số đồng vị khác của carbon.

Hình 1: Phân bổ carbon

Đối với oxy nguyên tố, có hai đồng vị phổ biến là O2 và O3. O2 có nhiều hơn O3. Thông thường, trong tự nhiên, một số đồng vị có nhiều hơn những loại khác vì tính ổn định của chúng. Photpho có ba đồng vị là phốt pho đỏ, trắng và đen. Từ những thứ này, phốt pho đỏ và trắng là phổ biến nhất. Các đồng vị khác nhau do sự sắp xếp nguyên tử, số lượng nguyên tử, v.v..

Đồng vị là gì?

Đồng vị là các dạng nguyên tử khác nhau của cùng một nguyên tố hóa học. Chúng khác nhau vì chúng có số nơtron khác nhau. Vì số nơtron là khác nhau, số khối của chúng cũng khác nhau.

Tuy nhiên, các đồng vị của cùng một nguyên tố có cùng số proton và neutron. Các đồng vị khác nhau có mặt với số lượng khác nhau và chúng ta có thể đưa ra giá trị phần trăm này gọi là độ phong phú tương đối. Ví dụ, hydro có ba đồng vị là protium, deuterium và tritium. Số lượng neutron và lượng dư tương đối của chúng như sau.

Hình 2: Các đồng vị khác nhau của nguyên tố hóa học Hydrogen

Số lượng neutron mà một hạt nhân có thể giữ khác nhau từ nguyên tố này sang nguyên tố khác. Trong số các đồng vị này, chỉ có một số ổn định. Chẳng hạn, oxy có ba đồng vị bền và thiếc có mười đồng vị bền. Hầu hết thời gian, các nguyên tố đơn giản có cùng số neutron với số proton. Nhưng, trong các nguyên tố nặng, có nhiều neutron hơn proton. Số lượng neutron rất quan trọng để cân bằng sự ổn định của hạt nhân. Khi hạt nhân quá nặng, chúng trở nên không ổn định; do đó, các đồng vị đó trở thành phóng xạ. Ví dụ, 238U phát ra bức xạ và phân rã thành các hạt nhân nhỏ hơn nhiều. Đồng vị có thể có các tính chất khác nhau vì khối lượng khác nhau của chúng. Ví dụ, chúng có thể có các vòng quay khác nhau; do đó phổ NMR của chúng khác nhau. Tuy nhiên, số electron của chúng tương tự nhau, dẫn đến hành vi hóa học tương tự.

Sự khác biệt giữa đồng vị và đồng vị là gì?

Phân bổ là các dạng khác nhau của cùng một nguyên tố ở cấp độ phân tử. Đồng vị là các dạng nguyên tử khác nhau của cùng một nguyên tố hóa học. Sự khác biệt chính giữa các đồng vị và đồng vị là các đồng vị được xem xét ở cấp độ phân tử, trong khi các đồng vị được xem xét ở cấp độ nguyên tử. Ngoài ra, một điểm khác biệt nữa giữa các đồng vị và đồng vị là các đồng vị khác nhau về cách sắp xếp các nguyên tử trong khi các đồng vị khác nhau về số lượng neutron.

Infographic dưới đây cho thấy nhiều chi tiết hơn về sự khác biệt giữa các đồng vị và đồng vị.

Tóm tắt - Phân bổ so với đồng vị

Mặc dù các thuật ngữ allotrope và đồng vị nghe có vẻ giống nhau, nhưng chúng rất khác biệt với nhau theo ý nghĩa của chúng. Sự khác biệt chính giữa các đồng vị và đồng vị là các đồng vị được xem xét ở cấp độ phân tử, trong khi các đồng vị được xem xét ở cấp độ nguyên tử.

Tài liệu tham khảo:

1. Helmenstine, Anne Marie, Định nghĩa và ví dụ về Allotrope. Th thinkCo, ngày 13 tháng 1 năm 2019, Có sẵn tại đây.
2. Helmenstine, Anne Marie, Định nghĩa đồng vị và các ví dụ trong hóa học. Th thinkCo, ngày 22 tháng 10 năm 2018, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1