Sự khác biệt giữa Amoniac và Amoni

Các sự khác biệt chính giữa amoniac và amoni là amoniac là một phân tử phân cực không tích điện tồn tại dưới dạng khí ở nhiệt độ phòng, trong khi các ion amoni được tích điện và tồn tại dưới dạng các ion tự do trong dung dịch hoặc dưới dạng hợp chất muối kết tinh.

Có một vài hình ảnh và thậm chí có mùi nhất định mà tâm trí chúng ta ngay lập tức liên kết với amoniac hoặc amoni; bao gồm phân bón, chất thải nitơ, xà phòng và thậm chí cả chất nổ. Hơn nữa, hầu hết mọi người cho rằng không có sự khác biệt giữa amoniac và amoni. Sự giống nhau cao giữa hai loại này và việc sử dụng từ amoniac thường xuyên hơn như một thuật ngữ chung cho cả hợp chất amoniac và amoni tinh khiết là những gì mang lại sự nhầm lẫn này.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Amoniac là gì
3. Amoni là gì
4. So sánh cạnh nhau - Amoniac vs Amoni ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Amoniac là gì?

Amoniac là hợp chất của nitơ và hydro với công thức NH₃. Nó không được tích điện, và một phân tử của chính nó; nó tồn tại dưới dạng khí ở nhiệt độ phòng và áp suất khí quyển, và dưới dạng chất lỏng ở nhiệt độ rất thấp và áp suất cao. Chúng tôi gọi đây là dạng amoniac tinh khiết (không chứa nước). Khí amoniac không màu và có mùi rất khó chịu. Hơn nữa, nó độc hại.

Hình 01: Phân tử amoniac

Amoniac, giống như nước, là cực do sự phân bố electron không đồng đều của nó. Sự phân cực này làm cho nó hòa tan trong nước. Một điểm quan trọng cần lưu ý là amoniac hòa tan hoặc dung dịch nước ở dạng amoni hydroxit, tiếp tục phân ly để tạo thành ion amoni và ion hydroxit. Sự phân ly này phụ thuộc vào nhiệt độ và pH của dung dịch (độ phân ly tăng khi tăng nhiệt độ và giảm pH).

Amoni là gì?

Các cation amoni là một ion polyatomic tích điện dương với công thức hóa học NH4 +. Đây là một ion có thể tồn tại dưới dạng các ion tự do trong các dung dịch, hoặc như một hợp chất muối ion tạo thành cấu trúc mạng tinh thể với một anion; ví dụ, amoni clorua.

Do đó, chúng ta thường không sử dụng thuật ngữ amoni như một từ; nó luôn đi trước các từ 'ion, "muối," hoặc ion tích điện âm tương ứng. Ví dụ, nó phải là ion amoni, amoni hydroxit, amoni nitrat, amoni sunfat, v.v., và không chỉ đơn giản là amoni.

Hình 02: Ion amoni

Các ion amoni không có mùi đặc trưng; tuy nhiên, muối amoni khi ở trong dung dịch nước có độ phân ly chậm, tạo ra mùi đặc trưng của amoniac.

Sự khác biệt giữa Amoniac và Amoni là gì?

Amoni là cation chính có nguồn gốc từ amoniac. Sự khác biệt chính giữa amoniac và amoni là amoniac là một phân tử không tích điện nhưng cực tồn tại dưới dạng khí ở nhiệt độ phòng, trong khi các ion amoni được tích điện và tồn tại dưới dạng ion tự do trong dung dịch hoặc dưới dạng hợp chất muối kết tinh. Hơn nữa, amoniac có mùi khó chịu, mạnh mẽ trong khi bản thân ion amoni không có mùi đặc trưng.

Khi xem xét độc tính, amoniac là độc hại nhưng bản thân các ion amoni tự do không độc hại. Tuy nhiên, các hợp chất của amoni có thể độc hại. Ngoài ra, amoniac cũng có một tập hợp các đặc tính, nhưng các đặc tính của hợp chất amoni cũng phụ thuộc vào các anion liên quan..

Tóm tắt - Amoniac vs Amoni

Tóm lại, amoni là cation chính có nguồn gốc từ amoniac. Sự khác biệt chính giữa amoniac và amoni là amoniac là một phân tử cực không tích điện nhưng tồn tại dưới dạng khí ở nhiệt độ phòng, trong khi các ion amoni được tích điện và tồn tại dưới dạng ion tự do trong dung dịch hoặc dưới dạng hợp chất muối kết tinh.

Tài liệu tham khảo:

1. Các bước quy trình sản xuất Amoniac. Amoniac, trang 65-176., Doi: 10.1002 / 9783527613885.ch04.

Hình ảnh lịch sự:

1. Bóng Ammonia-3D Quả bóng (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia 
2. Bóng Ammonium-3D-Balls '(Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia