Sự khác biệt giữa Amoniac và Amoni Hydroxide

Các sự khác biệt chính giữa amoniac và amoni hydroxit là amoniac xảy ra dưới dạng khí trong khi amoni hydroxit xảy ra dưới dạng chất lỏng ở nhiệt độ phòng.

Amoniac và amoni hydroxit có nhiều công dụng đối với chúng ta. Chúng ta đều biết rằng amoniac là một loại khí có mùi hăng với công thức hóa học NH3. Khi tiếp xúc với nước, những gì chúng ta nhận được là amoni hydroxit. Do đó, đôi khi chúng tôi đặt tên ammonium hydroxide là dung dịch amoniac.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Amoniac là gì
3. Hydroxit Amoni là gì
4. So sánh bên cạnh - Ammonia vs Ammonium Hydroxide ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Amoniac là gì?

Amoniac là một chất khí có công thức hóa học NH3. Nó là một hợp chất vô cơ và cũng là hydrua pnictogen đơn giản nhất. Nó là một loại khí không màu nhưng có mùi hăng, khó chịu. Hơn nữa, tên IUPAC của Ammonia là azan.

Một số sự thật hóa học quan trọng về chất này như sau:

• Công thức hóa học là NH3
• Khối lượng mol là 17,03 g / mol.
• Xuất hiện dưới dạng khí không màu
• Điểm nóng chảy là −77,73 ° C
• Điểm sôi là −33,34 ° C

Khi xem xét sự xuất hiện của hợp chất này, nó tự nhiên xảy ra nhưng với số lượng dấu vết. Đó là một sản phẩm của động vật và thực vật chứa nitơ. Đôi khi, chúng ta cũng có thể tìm thấy amoniac trong nước mưa. Bên trong cơ thể chúng ta, thận tiết ra amoniac để trung hòa axit dư thừa.

Hình 01: Cấu trúc hóa học của phân tử amoniac

Trong cấu trúc hóa học của phân tử amoniac, nó có một nguyên tử nitơ liên kết với ba nguyên tử hydro. Vì có năm electron trong lớp vỏ electron ngoài cùng của nitơ, nên có một cặp electron đơn độc trên nguyên tử nitơ của phân tử amoniac. Do đó, hình dạng của phân tử amoniac là hình chóp tam giác. Hơn nữa, chúng ta có thể hóa lỏng hợp chất này một cách dễ dàng. Điều này là do nó có khả năng hình thành liên kết hydro giữa các phân tử amoniac vì cũng có liên kết N-H và các cặp electron đơn độc.

Hydroxit Amoni là gì?

Amoni hydroxit là một chất lỏng có công thức hóa học NH₄OH. Nó cũng là một hợp chất vô cơ. Chúng ta có thể gọi nó là dung dịch amoniac vì hợp chất này hình thành khi khí amoniac phản ứng với nước. Do đó, chúng ta có thể biểu thị nó là NH₃(aq). Mặc dù tên ammonium hydroxide ngụ ý sự tồn tại của một hợp chất kiềm, nhưng thực tế không thể cô lập hợp chất hóa học ammonium hydroxide.

Hình 02: Mô hình bóng và que cho ion amoni

 Một số sự thật hóa học quan trọng về hợp chất này như sau:

• Công thức hóa học là NH4OH
• Khối lượng mol là 35,04 g / mol.
• Xuất hiện dưới dạng chất lỏng không màu.
• Nó có mùi hăng.
• Điểm nóng chảy là −57,5 ° C
• Điểm sôi là 37,7 ° C

Khi xem xét các ứng dụng của chất lỏng này, nó hữu ích như một chất tẩy rửa gia dụng, như một tiền chất alkyl amin, cho mục đích xử lý nước, và nhiều ứng dụng khác ở đó.

Phản ứng cho sự hình thành hợp chất này như sau:

NH₃ + H₂Ô -> NH₄₊ + OH^-

Sự khác biệt giữa Amoniac và Amoni Hydroxide là gì?

Amoniac là chất khí có công thức hóa học NH3 trong khi amoni hydroxit là chất lỏng có công thức hóa học NH₄OH. Do đó, sự khác biệt chính giữa amoniac và amoni hydroxit tồn tại ở trạng thái vật lý của chúng. Đó là, sự khác biệt giữa amoniac và amoni hydroxit là amoniac xảy ra dưới dạng khí trong khi amoni hydroxit xảy ra dưới dạng chất lỏng ở nhiệt độ phòng. Vì amoni hydroxit hình thành khi khí amoniac hòa tan trong nước, chúng tôi gọi hợp chất này là dung dịch amoniac hoặc amoniac lỏng. Hơn nữa, một sự khác biệt khác giữa amoniac và amoni hydroxit là amoniac khan, còn amoni hydroxit là nước.

Tóm tắt - Amoniac vs Ammonium Hydroxide

Amoni hydroxit hình thành từ sự hòa tan khí amoniac trong nước. Do đó, amoni hydroxit thực sự là một dung dịch amoniac. Tuy nhiên, sự khác biệt chính giữa amoniac và amoni hydroxit là amoniac xảy ra dưới dạng khí trong khi amoni hydroxit xảy ra dưới dạng chất lỏng ở nhiệt độ phòng.

Tài liệu tham khảo:

1. Ammonia. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 tháng 10 năm 2018. Có sẵn tại đây 
2. Giải pháp Ammonia. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 tháng 10 năm 2018. Có sẵn tại đây

Hình ảnh lịch sự:

1.Ammonia-kích thước-từ-Greenwood & Earnshaw-2D, do Ben Mills - Công việc riêng, (Miền công cộng) thông qua Wikimedia Commons 
2. Bóng Ammonium-3D-quả bóng (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia