Sự khác biệt giữa Amoniac và Amoni Nitrat

Các sự khác biệt chính giữa amoniac và amoni nitrat là amoniac là một hợp chất khí trong khi amoni nitrat là một hợp chất rắn ở nhiệt độ và áp suất phòng.

Cả amoniac và amoni nitrat đều là hợp chất chứa nitơ. Tuy nhiên, có sự khác biệt giữa amoniac và amoni nitrat trong cấu trúc hóa học, hình dạng và tính chất của chúng. Chúng ta sẽ thảo luận về sự khác biệt chính giữa amoniac và amoni nitrat trong bài viết này.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Amoniac là gì
3. Nitrat Amoni là gì
4. So sánh cạnh nhau - Amoniac vs Amoni Nitrat ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Amoniac là gì?

Amoniac là một hợp chất hóa học vô cơ có công thức hóa học NH₃. Nó tồn tại ở trạng thái khí ở nhiệt độ và áp suất phòng. Do đó, nó không màu và có mùi hăng, khó chịu. Hơn nữa, nó được coi là chất thải nitơ, chủ yếu là các sinh vật dưới nước. Tương tự như vậy, nó là một hợp chất kiềm. Tên IUPAC của hợp chất là azan.

Hình 01: Cấu trúc hóa học của phân tử amoniac

Một số sự thật hóa học khác về khí này như sau:

• Khối lượng mol là 17,031 g / mol.
• Nó là một chất khí không màu với mùi hăng.
• Điểm nóng chảy là −77,73 ° C.
• Điểm sôi là −33,34 ° C.
• Hình học phân tử là một lượng giác
• Nó là một loại khí dễ cháy.

Khi xem xét hình dạng của phân tử amoniac, nó có ba liên kết N-H với một cặp electron đơn độc trên các nguyên tử nitơ, được sắp xếp theo hình dạng hình chóp tam giác. Do sự hiện diện nếu cặp electron đơn độc này, góc liên kết của phân tử là 107 °. Vì có liên kết N-H, phân tử có thể tạo liên kết hydro. Hơn nữa, đun sôi dung dịch amoniac dễ dàng phát ra khí amoniac do nhiệt độ sôi thấp.

Amoni Nitrat là gì?

Amoni nitrat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NH₄KHÔNG₃. Nó là một loại muối có chứa cation amoni và anion nitrat. Amoni nitrat xuất hiện dưới dạng chất rắn màu trắng ở nhiệt độ phòng và dễ dàng hòa tan trong nước. Hơn nữa, nó xảy ra như một khoáng chất tự nhiên trong tự nhiên.

Hình 02: Cấu trúc hóa học của Amoni Nitrat

Một số sự thật hóa học về hợp chất này như sau:

• Khối lượng mol là 80,043 g / mol.
• Xuất hiện dưới dạng chất rắn màu trắng hoặc xám.
• Điểm nóng chảy là 169,6 ° C.
• Trên 210 ° C, nó bị phân hủy.
• Cấu trúc tinh thể của hợp chất là lượng giác.

Bên cạnh đó, công dụng chính của hợp chất này là trong nông nghiệp như nó rất hữu ích như một loại phân bón có hàm lượng nitơ cao. Ngoài ra, chúng ta có thể sử dụng nó trong sản xuất hỗn hợp nổ cho mục đích khai thác và khai thác đá. Ngoài ra, vì sự hòa tan của hợp chất này trong nước rất bền nhiệt, nó cũng hữu ích trong một số túi lạnh tức thời..

Sự khác biệt giữa Amoniac và Amoni Nitrat?

Amoniac là một hợp chất hóa học vô cơ có công thức hóa học NH₃ trong khi amoni nitrat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NH₄KHÔNG₃. Sự khác biệt chính giữa amoniac và amoni nitrat là amoniac là một hợp chất khí trong khi amoni nitrat là một hợp chất rắn ở nhiệt độ và áp suất phòng. Ngoài ra, có một sự khác biệt giữa amoniac và amoni nitrat trong cấu trúc của chúng. Đó là; amoniac là một phân tử hình chóp tam giác trong khi amoni nitrat là một hợp chất ion có cấu trúc tinh thể lượng giác. Khi xem xét các ứng dụng, amoniac hữu ích như một loại phân bón, tiền thân của các hợp chất nitơ, như chất tẩy rửa gia dụng, trong công nghiệp lên men, vv trong khi ammonium nitrate hữu ích như một loại phân bón và là thành phần trong hỗn hợp nổ.

Infographic dưới đây về sự khác biệt giữa amoniac và amoni nitrat cho thấy sự khác biệt nhiều hơn ở dạng bảng.

Tóm tắt - Amoniac vs Amoni Nitrat

Amoniac và amoni nitrat là các hợp chất nitơ có chứa các nguyên tử nitơ trong cấu trúc hóa học của chúng. Tóm lại, sự khác biệt chính giữa amoniac và amoni nitrat là amoniac là một hợp chất khí trong khi amoni nitrat là một hợp chất rắn ở nhiệt độ và áp suất phòng.

Tài liệu tham khảo:

1. Nitrat Ammonium Nitrate. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 21 tháng 10 năm 2018. Có sẵn tại đây 
2. Ammonia. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 26 tháng 10 năm 2018. Có sẵn tại đây 

Hình ảnh lịch sự:

1. Trực tiếp Ammonia-2D bởi Radio89 - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia 
2. Trực tiếp Ammonium-nitrate-2D bởi Mikayé (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia