Sự khác biệt giữa Ampholyte và Amphoteric
Share
Các sự khác biệt chính giữa ampholyte và amphoteric là Thuật ngữ lưỡng tính có nghĩa là khả năng của một phân tử hoạt động như một axit hoặc một bazơ trong khi một ampholyte là một phân tử, đó là lưỡng tính.
Chúng tôi đi qua các phân tử, mà chúng tôi phân loại là cơ bản, axit hoặc trung tính. Các giải pháp cơ bản cho thấy giá trị pH cao hơn 7 và các giải pháp axit cho thấy giá trị pH thấp hơn 7. Các giải pháp có giá trị pH 7 là các giải pháp trung tính. Có một số phân tử, khác với phân loại bình thường này. Ampholytes là một trong những phân tử như vậy. Chúng có cả tính chất hóa học axit và cơ bản.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Ampholyte là gì
3. lưỡng tính là gì
4. So sánh cạnh nhau - Ampholyte vs Amphoteric ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Ampholyte là gì?
Một ampholyte là một phân tử có cả nhóm cơ bản và axit. Ví dụ phổ biến nhất và phổ biến nhất cho ampholyte là axit amin. Chúng tôi biết rằng tất cả các axit amin có -COOH, -NH2 các nhóm và một -H liên kết với carbon. Nhóm carboxylic (-COOH) hoạt động như nhóm axit trong axit amin và amin (-NH2) nhóm đóng vai trò là nhóm cơ bản. Khác với những thứ này, có một nhóm -R trong mỗi axit amin. Nhóm R khác nhau từ một axit amin khác. Axit amin đơn giản nhất với nhóm R là H là glycine.
Tuy nhiên, nhóm R trong một số axit amin có chứa các nhóm carboxylic hoặc nhóm amin bổ sung. Ví dụ, lysine, histidine và arginine là các axit amin có thêm các nhóm amin. Và axit aspartic, axit glutamic có chứa các nhóm carboxylic bổ sung. Hơn nữa, một số trong số chúng có chứa các nhóm -OH, có thể hoạt động như một bazơ hoặc axit trong một số trường hợp nhất định (tyrosine). Do cả hai nhóm axit và cơ bản, chúng thường có ít nhất hai giá trị pKa (nếu có nhiều hơn một -NH2 nhóm hoặc nhóm -COOH, sau đó sẽ có nhiều hơn hai giá trị pKa). Do đó, các đường chuẩn độ của ampholytes phức tạp hơn các đường chuẩn độ thông thường.
Hình 01: Một axit amin trong các dạng zwitterionic (1) không bị ion hóa và (2)
Tần suất xảy ra
Trong các hệ thống khác nhau, ampholytes xảy ra ở các dạng tích điện khác nhau tùy thuộc vào độ pH. Ví dụ, trong một dung dịch axit, nhóm amin của các axit amin sẽ xảy ra ở điện tích dương từ và nhóm carboxyl sẽ tồn tại dưới dạng -COOH. Trong dung dịch pH cơ bản, nhóm carboxyl sẽ tồn tại dưới dạng anion carboxylate (-COO-), và nhóm amino sẽ có mặt dưới dạng -NH2.
Trong cơ thể người, pH gần bằng 7.4. Do đó, trong độ pH này, các axit amin hiện diện dưới dạng zwitterions. Ở đây, nhóm amino trải qua quá trình proton hóa và có điện tích dương, trong khi nhóm carboxyl có điện tích âm. Do đó, điện tích ròng của phân tử bằng không. Tại thời điểm này, phân tử đạt đến điểm đẳng điện của nó.
Lưỡng tính là gì?
Thuật ngữ lưỡng tính có nghĩa là khả năng của một phân tử, ion hoặc bất kỳ hợp chất phức tạp nào khác hoạt động như một bazơ và một axit. Có một số phân tử, có cả hai tính chất này trong những trường hợp nhất định. Hơn nữa, có một số oxit kim loại và hydroxit, là chất lưỡng tính.
Hình 02: Hợp chất lưỡng tính
Ví dụ, oxit kẽm (ZnO), oxit nhôm (Al2Ôi3), nhôm hydroxit (Al (OH)3), và các oxit chì là lưỡng tính. Trong môi trường axit, chúng đóng vai trò là bazơ và trong môi trường cơ bản, chúng hoạt động như axit. Phân tử lưỡng tính phổ biến và được biết đến nhiều nhất là axit amin, chúng ta có thể quan sát thấy trong tất cả các hệ thống sinh học.
Sự khác biệt giữa Ampholyte và Amphoteric là gì?
Ampholyte là một phân tử có cả nhóm cơ bản và axit và thuật ngữ lưỡng tính có nghĩa là khả năng của một phân tử, ion hoặc bất kỳ hợp chất phức tạp nào khác hoạt động như một bazơ và axit. Sự khác biệt chính giữa ampholyte và amphoteric là thuật ngữ amphoteric có nghĩa là khả năng của một phân tử hoạt động như một axit hoặc một bazơ trong khi ampholyte là một phân tử lưỡng tính.
Hơn nữa, oxit kẽm, oxit nhôm, nhôm hydroxit và oxit chì là chất lưỡng tính, có các hành vi khác nhau trong các dung dịch axit và cơ bản. Tuy nhiên, đây không phải là chất lưỡng tính vì chúng không có các nhóm axit và bazơ trong các phân tử đó. Dù sao, axit amin là một ampholyte, có cả nhóm axit và cơ bản có trong một phân tử. Do đó, nó là lưỡng tính là tốt.
Tóm tắt - Ampholyte vs Amphoteric
Amphoteric có nghĩa là khả năng của một phân tử hoạt động như một axit hoặc một bazơ. Ampholytes là các phân tử lưỡng tính. Do đó, ampholytes có cả nhóm axit và nhóm cơ bản. Do đó, sự khác biệt chính giữa ampholyte và amphoteric là thuật ngữ amphoteric có nghĩa là khả năng của một phân tử hoạt động như một axit hoặc một bazơ trong khi ampholyte là một phân tử lưỡng tính.
Tài liệu tham khảo:
1. Helmenstine, Anne Marie, Tiến sĩ Định nghĩa và ví dụ về Amphoteric. Th thinkCo, ngày 22 tháng 6 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Thư viện. Amphoteric. Hóa học LibreTexts, Quỹ khoa học quốc gia, ngày 20 tháng 2 năm 2017. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1. Zwitterions axit Amino axit của TimVickersvector (CC BY 3.0) qua Commons Wikimedia
2. Amphoteric trực tiếp bởi Tem5psu - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
