Sự khác biệt giữa nguyên tử và ion
Share
Các sự khác biệt chính giữa nguyên tử và ion là điện tích của chúng; nguyên tử là trung tính trong khi các ion tích điện dương hoặc âm.
Nguyên tử là đơn vị trung tính nhỏ nhất có thể hình thành liên kết trong khi ion là bất kỳ phân tử tích điện nào. Ion có thể bao gồm một số nguyên tử hoặc một nguyên tử. Các nguyên tử là duy nhất và không phân biệt thành nhiều loại trong khi các ion có hai loại là ion dương (cation) và ion âm (anion).
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Nguyên tử là gì
3. Ion là gì
4. So sánh cạnh nhau - Nguyên tử vs Ion ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Nguyên tử là gì?
Nguyên tử là đơn vị vật chất nhỏ nhất và một nguyên tử nhất định đại diện cho các tính chất của nguyên tố hóa học mà nó thuộc về. Tất cả các chất khí, chất rắn, chất lỏng và plasma bao gồm các nguyên tử, là những đơn vị rất nhỏ có kích thước khoảng 100 picomet.
Hình 01: Cấu trúc chung của một nguyên tử
Khi xem xét cấu trúc của một nguyên tử, nó chứa một hạt nhân và các electron di chuyển xung quanh hạt nhân. Hơn nữa, các proton và neutron (và có một số hạt hạ nguyên tử khác nữa) tạo thành hạt nhân nguyên tử. Thông thường, số lượng neutron, proton và electron bằng nhau, nhưng trong trường hợp đồng vị, số lượng neutron khác với số lượng proton. Chúng tôi gọi cả proton và neutron.
Khoảng 99% khối lượng của nguyên tử tập trung ở hạt nhân vì khối lượng của electron gần như không đáng kể. Trong số các hạt hạ nguyên tử này, một proton có điện tích +1; một electron có điện tích -1 và neutron không có điện tích. Nếu nguyên tử có số proton và electron bằng nhau thì tổng điện tích của nguyên tử bằng không; thiếu một điện tử dẫn đến điện tích +1 và mức tăng của một điện tử mang lại điện tích -1 cho nguyên tử.
Một ion là gì?
Ion là một loại hóa chất tích điện. Chúng luôn có số electron và proton không bằng nhau. Có hai loại ion là cation và anion. Các cation có điện tích dương do thiếu electron để cân bằng điện tích của các proton. Mặt khác, các anion có số lượng electron dư thừa và bao gồm một điện tích âm.
Hình 02: Anion
Các ion có sẵn trong cả ba giai đoạn của vật chất; các pha rắn, lỏng và khí. Một số ion là các nguyên tử đơn lẻ có điện tích, nhưng hầu hết các lần, các ion là đa nguyên tử.
Sự khác biệt giữa nguyên tử và ion?
Sự khác biệt chính giữa nguyên tử và ion là điện tích. Nguyên tử trung hòa về điện trong khi ion được tích điện. Nguyên tử luôn chứa một số lượng electron và proton bằng nhau, nhưng trong một ion, số lượng electron và proton luôn khác nhau. Số lượng điện tích dương tối đa mà một ion có thể có là 6; số lượng phí âm tối đa là 3. Điều này xảy ra do hai lý do. Lý do đầu tiên là sự mất điện tử, dẫn đến các ion dương. Lý do khác là sự tăng ích của các điện tử, dẫn đến các ion âm. Các nguyên tử luôn có quỹ đạo nguyên tử trong khi các ion có quỹ đạo nguyên tử hoặc quỹ đạo phân tử hoặc cả quỹ đạo nguyên tử và phân tử. Đây là một sự khác biệt khác giữa nguyên tử và ion. Hơn nữa, các nguyên tử chỉ có thể được tìm thấy trong pha khí, nhưng các ion có thể được tìm thấy trong pha khí, pha lỏng và cũng như trong pha rắn.
Tóm tắt - Nguyên tử vs Ion
Sự khác biệt chính giữa nguyên tử và ion là điện tích. Nguyên tử trung hòa về điện trong khi ion được tích điện. Một nguyên tử luôn chứa một số electron và proton bằng nhau, nhưng trong một ion, số lượng electron và proton luôn khác nhau.
Hình ảnh lịch sự:
1. Nhật Bản Nguyên tử bởi Svdmolen / Jeanot (được chuyển đổi bởi King of Hearts) - Hình ảnh: Atom.png (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
2. Cấm Carbonat-Ion bởi NEUROtiker ⇌ - Công việc riêng, Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
