Sự khác biệt giữa nguyên tử và phân tử

Nguyên tử vs phân tử

Các yếu tố duy nhất hầu như không ổn định trong điều kiện tự nhiên. Chúng tạo thành các kết hợp khác nhau giữa chúng hoặc với các yếu tố khác để tồn tại. Khi điều này xảy ra, các thuộc tính của các yếu tố đơn lẻ khác nhau và tạo ra các hỗn hợp mới.

Nguyên tử

Nguyên tử là các khối xây dựng nhỏ của tất cả các chất hiện có. Chúng nhỏ đến mức chúng ta thậm chí không thể quan sát bằng mắt thường. Thông thường các nguyên tử nằm trong phạm vi Angstrom. Nguyên tử được tạo thành từ một hạt nhân, có proton và neutron. Khác với neutron và proton còn có các hạt nguyên tử phụ nhỏ khác trong hạt nhân, và có các electron quay xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo. Hầu hết không gian trong một nguyên tử là trống rỗng. Các lực hấp dẫn giữa hạt nhân mang điện tích dương (điện tích dương do proton) và các electron tích điện âm duy trì hình dạng của nguyên tử.

Các nguyên tử cùng loại có các proton và electron tương tự nhau. Cùng một loại nguyên tử có thể khác nhau do số lượng neutron có mặt và chúng được gọi là đồng vị. Các nguyên tử có thể tham gia với các nguyên tử khác theo nhiều cách khác nhau, do đó tạo thành hàng ngàn phân tử. Tất cả các yếu tố có sự sắp xếp diatomic hoặc polyatomic để trở nên ổn định ngoại trừ các khí Nobel. Theo khả năng hiến hoặc rút electron của chúng, chúng có thể hình thành liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết ion. Đôi khi, có những điểm hấp dẫn rất yếu giữa các nguyên tử.

Cấu trúc của nguyên tử được xác định bởi một loạt các thí nghiệm được thực hiện bởi các nhà khoa học khác nhau. Theo lý thuyết Daltons,

• Tất cả các vấn đề được tạo ra từ các nguyên tử và nguyên tử không thể bị phá vỡ hơn nữa.
• Tất cả các nguyên tử của một nguyên tố nhất định là giống hệt nhau.
• Các hợp chất được hình thành bởi sự kết hợp của hai hoặc nhiều nguyên tử.
• Các nguyên tử không thể được tạo ra hoặc phá hủy. Phản ứng hóa học là sự sắp xếp lại các nguyên tử.

Tuy nhiên, hiện nay có một số sửa đổi đối với lý thuyết Daltons với phát hiện nâng cao hơn về nguyên tử.

Phân tử

Các phân tử được tạo thành bằng cách liên kết hóa học hai hoặc nhiều nguyên tử của cùng một nguyên tố (ví dụ: O₂, N₂) hoặc các yếu tố khác nhau (H₂Ô, NH₃). Các phân tử không có điện tích và các nguyên tử được liên kết bởi các liên kết cộng hóa trị. Các phân tử có thể rất lớn (huyết sắc tố) hoặc rất nhỏ (H₂), tùy thuộc vào số lượng nguyên tử được kết nối. Loại và số lượng nguyên tử trong phân tử được hiển thị theo công thức phân tử.

Tỷ lệ nguyên đơn giản nhất của các nguyên tử có trong phân tử được đưa ra theo công thức thực nghiệm. Ví dụ: C₆H₁₂Ôi₆ là công thức phân tử của glucose và CH₂O là công thức thực nghiệm. Khối lượng phân tử là khối lượng được tính theo tổng số nguyên tử được cho trong công thức phân tử. Mỗi phân tử có hình dạng riêng của nó. Các nguyên tử trong phân tử được sắp xếp một cách ổn định nhất với góc liên kết và độ dài liên kết cụ thể, để giảm thiểu lực đẩy và lực căng.

Sự khác biệt giữa nguyên tử và phân tử là gì?

• Nguyên tử là các nguyên tố đơn trong khi các phân tử là hai hoặc nhiều nguyên tử kết hợp với nhau.

• Các phân tử có liên kết giữa các nguyên tử. Chúng có lực nội phân tử và liên phân tử, nhưng các nguyên tử chỉ có lực tương tác.

• Phân tử thường tự ổn định trong khi các nguyên tử không ổn định (trừ các khí hiếm). Do đó, các nguyên tử đơn lẻ không thể được tìm thấy trong tự nhiên trái ngược với các phân tử.