Sự khác biệt giữa Bán kính nguyên tử và Bán kính ion

Bán kính nguyên tử vs Bán kính ion

Chúng ta có thể xác định bán kính cho một vòng tròn hoặc một quả bóng. Trong trường hợp đó, chúng ta nói rằng bán kính là khoảng cách giữa tâm của vòng tròn đến một điểm trong chu vi của nó. Các nguyên tử và ion cũng được coi là có cấu trúc tương tự như một quả bóng. Do đó, chúng ta có thể định nghĩa một bán kính cho chúng quá. Như trong định nghĩa chung, đối với các nguyên tử và ion, chúng ta nói rằng bán kính là khoảng cách giữa tâm và ranh giới.

Bán kính nguyên tử

Bán kính nguyên tử là khoảng cách từ tâm của hạt nhân đến ranh giới của đám mây điện tử. Bán kính nguyên tử ở cấp độ Angstrom. Mặc dù chúng ta xác định bán kính nguyên tử cho một nguyên tử, nhưng thật khó để đo nó cho một nguyên tử. Do đó, thông thường khoảng cách giữa các hạt nhân của hai nguyên tử chạm nhau được lấy và chia cho hai, để có được bán kính nguyên tử. Tùy thuộc vào liên kết giữa hai nguyên tử, bán kính có thể được phân loại là bán kính kim loại, bán kính cộng hóa trị, bán kính Van der Waals, v.v. Bán kính nguyên tử tăng khi bạn đi xuống trong một cột trong bảng tuần hoàn, bởi vì các lớp electron mới được thêm vào. Từ trái sang phải liên tiếp, bán kính nguyên tử giảm (trừ các khí hiếm).

Bán kính ion

Các nguyên tử có thể tăng hoặc giảm electron và tạo thành các hạt tích điện âm hoặc dương tương ứng. Những hạt này được gọi là các ion. Khi các nguyên tử trung tính loại bỏ một hoặc nhiều electron, nó tạo thành các cation tích điện dương. Và khi các nguyên tử trung tính chiếm các electron, chúng tạo thành các anion tích điện âm. Bán kính ion là khoảng cách từ tâm của hạt nhân đến mép ngoài của ion. Tuy nhiên, hầu hết các ion không tồn tại riêng lẻ. Hoặc chúng được liên kết với một ion truy cập khác, hoặc chúng có tương tác với các ion, nguyên tử hoặc phân tử khác. Do đó, bán kính ion của một ion khác nhau trong các môi trường khác nhau. Do đó, khi so sánh bán kính ion, các ion trong môi trường tương tự nên được so sánh. Có những xu hướng trong bán kính ion trong bảng tuần hoàn. Khi chúng ta đi xuống trong một cột, các quỹ đạo bổ sung được thêm vào các nguyên tử; do đó, các ion tương ứng cũng có thêm các electron. Do đó, từ trên xuống dưới tăng bán kính ion. Khi chúng ta đi từ trái sang phải qua một hàng, có một mô hình cụ thể của bán kính ion thay đổi. Ví dụ: trong 3^{lần thứ} hàng, natri, magiê và nhôm lần lượt tạo ra các cation +1, +2 và +3. Bán kính ion của ba loại này đang giảm dần. Vì số lượng proton cao hơn số lượng electron, hạt nhân có xu hướng kéo các electron ngày càng nhiều về phía trung tâm, dẫn đến giảm bán kính ion. Tuy nhiên, các anion trong 3^{lần thứ} hàng có bán kính ion cao hơn đáng kể so với bán kính cation. Bắt đầu từ P^3- bán kính ion giảm xuống S^2- và đến Cl^-. Lý do có bán kính ion lớn hơn trong các anion có thể được giải thích bằng cách thêm các electron vào quỹ đạo bên ngoài.