Sự khác biệt giữa Tự động hóa và Tự động phân giải
Share
Các sự khác biệt chính giữa tự động hóa và tự động phân giải là tự động hóa là sự chuyển đổi trạng thái trung tính của một loài hóa học thành trạng thái ion hóa trong khi quá trình tự phân hủy là sự chuyển một proton giữa hai loài hóa học giống nhau để tạo thành các dạng ion hóa.
Cả hai thuật ngữ tự động hóa và tự động phân giải mô tả hai phương pháp hình thành các loài bị ion hóa, tức là cation và anion. Đây là những phản ứng tự phát trong đó xảy ra sự ion hóa mà không có tác động của yếu tố bên ngoài.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Tự động hóa là gì
3. Tự động phân hủy là gì
4. So sánh cạnh nhau - Tự động hóa so với Tự động phân giải ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Tự động hóa là gì?
Tự động hóa là quá trình chuyển đổi trạng thái trung tính của một loài hóa học thành trạng thái ion hóa. Thuật ngữ thường mô tả sự ion hóa của các phân tử nước. Do đó, chúng ta có thể gọi nó là tự ion hóa nước hoặc tự động phân ly nước. Ở đây, một phân tử nước khử liên kết để tạo thành ion hydroxit, OH- và một ion hydro, H+ (một proton). Tại đây, sự khử hóa ngay lập tức tạo ra một phân tử nước khác và dẫn đến sự hình thành ion hydronium (H3O+). Vì vậy, quá trình này là một ví dụ tốt về bản chất lưỡng tính của nước.
Hình 01: Tự ion hóa phân tử nước
Hơn nữa, quá trình này mô tả bản chất lưỡng tính của nước. Bản chất lưỡng tính có nghĩa là nước có thể hoạt động như cả axit và bazơ vì quá trình tự động hóa tạo thành cả các ion proton và hydroxit, giúp nước có khả năng trung hòa cả axit và bazơ ở một mức độ nhỏ; ví dụ, ion hydronium hoặc H3Ôi+ ion có thể trung hòa các bazơ nhẹ và các ion hydroxit có thể trung hòa các axit nhẹ.
Tự động phân hủy là gì?
Autoprotolysis là quá trình chuyển một proton giữa các loài hóa học giống hệt nhau để tạo thành các loài bị ion hóa. Ở đây, một trong hai phân tử giống hệt nhau hoạt động như axit Brønsted và nó giải phóng một proton. Các phân tử khác có thể chấp nhận proton này. Do đó, phân tử khác này hoạt động như cơ sở Brønsted. Tự ion hóa nước là một ví dụ cho quá trình tự phân giải. Hơn nữa, thuật ngữ này khác với quá trình tự phân hủy bởi vì quá trình tự phân hủy tự động mô tả sự phân cắt của một liên kết hóa học bằng axit.
Một số ví dụ khác về các hợp chất hóa học trải qua quá trình tự phân hủy bao gồm amoniac và axit axetic;
Tự động phân giải amoniac:
2NH3 ⇌ NH2- + NH4+
Tự động hóa axit axetic:
2CH3COOH ⇌ CH3COO- + CH3COOH2+
Sự khác biệt giữa Tự động hóa và Tự động hóa?
Cả tự động hóa và tự động phân giải là phản ứng tự phát. Sự khác biệt chính giữa tự động hóa và tự phân hủy là tự động hóa là sự chuyển đổi trạng thái trung tính của một loại hóa chất thành trạng thái ion hóa trong khi tự động hóa là sự chuyển proton giữa hai loài hóa học giống hệt nhau để tạo thành dạng ion hóa. Một ví dụ về tự động hóa là nước trong khi nước, amoniac, axit axetic là một số ví dụ cho quá trình tự phân hủy.
Hơn nữa, trong quá trình tự động hóa (còn được gọi là tự ion hóa nước hoặc tự phân ly), một phân tử nước đã khử liên kết để tạo thành ion hydroxit, OH- và ion hydro, H + (một proton), trong khi đang trong quá trình autoprotolysis, một trong hai phân tử giống hệt nhau hoạt động như axit Brønsted và nó giải phóng một proton được chấp nhận bởi phân tử khác hoạt động như cơ sở Brønsted. Hơn nữa, quá trình tự động hóa của nước mô tả bản chất lưỡng tính (nó có thể trung hòa cả axit nhẹ và bazơ nhẹ) của nước. Mặt khác, quá trình tự phân giải mô tả bản chất lưỡng tính của các hợp chất hóa học như nước, axit axetic và amoniac.
Infographic dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa tự động hóa và tự động phân giải.
Tóm tắt - Tự động hóa so với Autoprotolysis
Cả tự động hóa và tự động phân giải là phản ứng tự phát. Sự khác biệt chính giữa tự động hóa và tự phân hủy là tự động hóa là sự chuyển đổi trạng thái trung tính của một loài hóa học thành trạng thái ion hóa trong khi quá trình tự phân hủy là sự chuyển một proton giữa hai loài hóa học giống hệt nhau để tạo thành các dạng ion hóa.
Tài liệu tham khảo:
1. Nước tự ion hóa nước. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 3 tháng 6 năm 2019, Có sẵn tại đây.
2. Autoprotolysis. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 24 tháng 9 năm 2019, Có sẵn tại đây.
3. Tự động hóa nước. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 5 tháng 6 năm 2019, Có sẵn tại đây.
Hình ảnh lịch sự:
1. xông Autoprotolyse eau Với By Cdang - Công việc riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
