Sự khác biệt giữa phương trình cân bằng và phương trình ion ròng
Share
Sự khác biệt chính - Phương trình cân bằng so với phương trình ion ròng
Tất cả các phản ứng hóa học có thể được viết như một phương trình. Các thành phần của phương trình này bao gồm các chất phản ứng với trạng thái vật lý của chúng, một mũi tên để chỉ ra hướng phản ứng và các sản phẩm của phản ứng với trạng thái vật lý của chúng. Nếu có bất kỳ điều kiện đặc biệt được sử dụng, chúng cũng được viết ngắn gọn trên mũi tên. Nếu phản ứng ở trạng thái cân bằng, hai mũi tên nửa được sử dụng ngược chiều nhau. Một phương trình hóa học có thể được viết theo hai cách: phương trình cân bằng hoặc phương trình ion ròng. Sự khác biệt chính giữa phương trình cân bằng và phương trình ion ròng là phương trình cân bằng cho thấy tất cả các phản ứng xảy ra trong một hệ thống với nhau trong khi phương trình ion ròng chỉ cho thấy phản ứng mạng xảy ra sau khi hoàn thành phản ứng đặc biệt đó.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Phương trình cân bằng là gì
3. Phương trình ion ròng là gì
4. So sánh cạnh nhau - Phương trình cân bằng và phương trình ion ròng
5. Tóm tắt
Phương trình cân bằng là gì?
Phản ứng hóa học rất quan trọng trong việc hiểu hành vi của một hệ thống cụ thể. Bằng cách viết phương trình đúng cho phản ứng, người ta có thể có được một ý tưởng về sự thay đổi của các loài khác nhau trong hệ thống đó. Đối với các phản ứng đơn giản như hòa tan NaCl trong nước, phương trình có thể được viết dễ dàng bằng cách dự đoán các sản phẩm có thể có của phản ứng đó. Nhưng đối với các phản ứng phức tạp khác, các thử nghiệm tiếp theo có thể phải được thực hiện để tìm ra các sản phẩm của hệ thống cụ thể đó. Nhưng hầu hết các lần, phương trình bằng văn bản rất có thể bị mất cân bằng, điều này gây khó khăn cho việc giải thích hành vi hóa học của hệ thống đó. Do đó, các phương trình không cân bằng cũng nên được cân bằng. Phương trình cân bằng bao gồm tất cả các chất phản ứng và sản phẩm của hệ thống đó. Phương trình được viết bằng cách xem xét hợp chất phản ứng như là một phân tử. Ví dụ: phương trình cân bằng giữa KI và PbNO3 (nếu chúng bị phản ứng trong nước) sẽ là;
Tầm quan trọng của một phương trình cân bằng là nó tiết lộ lượng chất phản ứng nên được thêm vào để đưa ra chi tiết về mối quan hệ cân bằng hóa học giữa các loài trong hệ thống. Trong ví dụ trên, tỷ lệ giữa PbNO3 và KI phải là 1: 2 khi thêm các thành phần đó vào hệ thống.
Phương trình ion ròng là gì?
Phương trình ion ròng chỉ cho thấy phản ứng tổng thể đã diễn ra trong hệ thống. Nó bao gồm các loài ion và các sản phẩm hình thành. Nhưng nó không chỉ ra tất cả các phản ứng đã xảy ra trong một hệ thống cụ thể. Ví dụ, nếu có một phản ứng giữa hai phân tử sử dụng nước làm môi trường, các hợp chất có thể đã hòa tan trong nước và tách thành các ion. Một số các ion này có thể tham gia vào phản ứng nhưng một số thì không. Khi đó phương trình ion ròng chỉ bao gồm các ion tham gia phản ứng mạng. Các ion khác, được gọi là ion khán giả, được loại bỏ khỏi phương trình để thu được phương trình ion ròng. Ví dụ: nếu KI và PbNO3 phản ứng trong nước, phản ứng ion ròng sẽ là;
Điều này cũng nên bao gồm K+ ion và NO3- ion, nhưng những ion đó sẽ chỉ tan và không tham gia phản ứng chính; do đó, chúng không được bao gồm trong phản ứng ion ròng.
Sự khác biệt giữa phương trình cân bằng và phương trình ion ròng?
Phương trình cân bằng và phương trình ion ròng | |
| Tất cả các thành phần đã được sử dụng được viết là chất phản ứng trong phương trình cân bằng. | Các chất phản ứng chỉ liên quan đến phản ứng mạng sẽ được viết trong phản ứng ion ròng. |
| Các sản phẩm | |
| Tất cả các thành phần ở cuối phản ứng được bao gồm trong một phương trình cân bằng. | Trong một phương trình ion ròng, chỉ có sản phẩm cuối mạng được viết. |
| Chi tiết đưa ra | |
| Phương trình cân bằng sẽ cung cấp chi tiết về tất cả các loài trong hệ thống. | Phương trình ion ròng chỉ cung cấp chi tiết về các loài tham gia phản ứng |
Tóm tắt - Phương trình cân bằng và phương trình ion ròng
Khi một số hợp chất ion nhất định được thêm vào nước, chúng sẽ vỡ ra và tạo thành các ion hòa tan trong nước. Điều này tạo ra anion và cation. Để hiển thị các loài được sản xuất sau khi hoàn thành phản ứng và hướng của phản ứng, một phương trình hóa học có thể được viết. Phương trình này có thể được cân bằng khi xem xét số lượng nguyên tử của mỗi loài nằm ở hai bên của mũi tên; đôi khi, thậm chí phí của những loài đó nên được xem xét. Điều này đưa ra một phương trình hóa học cân bằng cho hệ thống cụ thể đó. Tuy nhiên, phương trình ion ròng chỉ bao gồm các loài đã phản ứng. Như đã chỉ ra trước đó, điểm khác biệt chính giữa phương trình cân bằng và phương trình ion ròng là phương trình cân bằng cho thấy tất cả các phản ứng trong một hệ thống trong khi phương trình ion ròng chỉ cho thấy phản ứng thuần xảy ra khi kết thúc phản ứng cụ thể.
Người giới thiệu:
1. Chang, R., 2010 hóa học. Tái bản lần thứ 10 NewYork: McGraw-Hill.
2. Phản ứng hóa học. (ví dụ). Truy cập ngày 26 tháng 5 năm 2017, từ http://www.ric.edu/facemony/ptiskus/reactions/
3. Hoàn thành phương trình ion và mạng ion. (ví dụ). Truy cập ngày 26 tháng 5 năm 2017, từ https://www.khanacademy.org/science/chemology/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-net-ionic-equation.
