Sự khác biệt giữa các phối tử Bidentate và Ambidentate

Sự khác biệt chính - Bidentate vs. Không rõ ràng Phối tử
 

Các sự khác biệt chính giữa phối tử bidentate và ambidentate là phối tử bidentate có thể liên kết với một nguyên tử trung tâm thông qua hai liên kết cùng một lúc trong khi phối tử không xác định có thể tạo thành hai liên kết với một nguyên tử trung tâm, nhưng chỉ tạo thành một liên kết tại một thời điểm.

Các phối tử là các phân tử hoặc anion giàu electron có thể tặng các cặp electron đơn độc cho một nguyên tử có điện tích dương. Có một số loại phối tử được đặt tên là phối tử Monodentate, phối tử bidentate, phối tử polydentate, vv dựa trên số lượng liên kết mà chúng có thể hình thành với một nguyên tử.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Phối tử Bidentate là gì
3. Phối tử Ambidentate là gì
4. Điểm tương đồng giữa các phối tử Bidentate và Ambidentate
5. So sánh cạnh nhau - Phối tử Bidentate vs Ambidentate ở dạng bảng
6. Tóm tắt

Phối tử Bidentate là gì?

Phối tử bidentate là các phân tử hoặc anion có thể liên kết với một nguyên tử thông qua hai liên kết cộng hóa trị. Liên kết cộng hóa trị là một loại liên kết cộng hóa trị được hình thành khi một loài hóa học giàu electron tặng các cặp electron đơn độc cho một loại hóa chất thiếu electron như các nguyên tử kim loại tích điện dương. Khi phối tử và cation liên kết theo cách này, một hợp chất phối hợp được hình thành. Nguyên tử mà các phối tử được liên kết đến được gọi là trung tâm điều phối.

Hình 01: Ethylenediamine là phối tử Bidentate

Một phối tử bidentate có hai nguyên tử nhà tài trợ. Điều này có nghĩa, có hai nguyên tử có thể tặng các cặp electron đơn độc của chúng. Một số ví dụ phổ biến cho các phối tử bidentate bao gồm ion oxalate (C₂Ôi₄^2-) có hai nguyên tử oxy là nguyên tử của người cho và ethylenediamine (C₂H₄ (NH₂)) có hai nguyên tử nitơ là nguyên tử của người cho.

Phối tử Ambidentate là gì?

Các phối tử xung quanh là các phân tử hoặc ion có hai nguyên tử của người cho nhưng có khả năng liên kết với một nguyên tử chỉ qua một nguyên tử của người cho. Ví dụ về phối tử ambidentate bao gồm ion thiocyanate (SCN^-) trong đó cả nguyên tử lưu huỳnh và nguyên tử nitơ đều có khả năng tặng các cặp electron đơn độc. Nhưng nguyên tử lưu huỳnh hoặc nguyên tử nitơ có thể liên kết với trung tâm điều phối tại một thời điểm.

Hình 02: Thiocyanate là một phối tử Ambidentate

Một ví dụ khác là ion nitrat (NO₂^-) trong đó cả nguyên tử nitơ và nguyên tử oxy đều có thể trở thành nguyên tử hiến.

Điểm giống nhau giữa phối tử Bidentate và Ambidentate?

• Cả phối tử Bidentate và Ambidentate đều có hai nguyên tử nhà tài trợ.
• Cả hai phối tử đều có ít nhất hai nguyên tử có cặp electron đơn độc.

Sự khác biệt giữa các phối tử Bidentate và Ambidentate là gì?

Phối tử Bidentate vs Ambidentate
Phối tử bidentate là các phân tử hoặc anion có thể liên kết với một nguyên tử thông qua hai liên kết cộng hóa trị phối hợp.	Các phối tử xung quanh là các phân tử hoặc ion có hai nguyên tử của người cho nhưng có khả năng liên kết với một nguyên tử chỉ qua một nguyên tử của người cho.
Hình thành trái phiếu
Các phối tử Bidentate có khả năng hình thành hai liên kết cộng hóa trị phối hợp tại một thời điểm.	Các phối tử xung quanh có khả năng hình thành một liên kết cộng hóa trị tại một thời điểm.
Ví dụ
Ví dụ về các phối tử bidentate bao gồm ethylenediamine và ion oxalate.	Ví dụ về phối tử ambidentate bao gồm ion thiocyanate và ion nitrat.

Tóm lược - Bidentate vs Không rõ ràng Phối tử

Phối tử là các phân tử hoặc ion có thể liên kết với các nguyên tử thiếu electron thông qua liên kết cộng hóa trị. Phối tử bidentate và phối tử ambidentate là hai dạng phối tử như vậy. Sự khác biệt giữa các phối tử bidentate và ambidentate là các phối tử bidentate có thể liên kết với một nguyên tử trung tâm thông qua hai liên kết cùng một lúc trong khi các phối tử ambidentate có khả năng tạo thành hai liên kết với một nguyên tử trung tâm nhưng chỉ tạo thành một liên kết tại một thời điểm.

Tài liệu tham khảo:

1. Ligands | Các loại phối tử | Chelate Ligand, Nha khoa, Ligand Ambidentate | Hóa học | Byju's. Hóa học, Lớp học Byjus, 8 tháng 3 năm 2018. Có sẵn tại đây  
2. Thư viện. Ligands. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 19 tháng 1 năm 2018. Có sẵn tại đây 

Hình ảnh lịch sự:

1.'M-en1'By Không có tác giả nào có thể đọc được bằng máy (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia 
2.'PhSCN-PhNCS-so sánh '(Miền công cộng) qua Commons Wikimedia