Sự khác biệt giữa axit nhị phân và oxyacids
Share
Các sự khác biệt chính giữa axit nhị phân và oxyaxit là Oxyacids chứa ít nhất một nguyên tử oxy trong phân tử, nhưng các axit nhị phân không chứa oxy. Axit nhị phân có hydro và một nguyên tố phi kim loại khác trong phân tử.
Chúng ta có thể định nghĩa một axit theo nhiều cách theo các nhà khoa học khác nhau. Theo định nghĩa Arrhenius hoặc Bronsted-Lowry, một hợp chất nên có một nguyên tử hydro và có thể tặng nó dưới dạng proton nếu chúng ta đặt tên nó là axit. Nhưng theo Lewis, có những phân tử, không sở hữu hydro, nhưng có thể hoạt động như một axit, tức là BCl3 là một axit Lewis, bởi vì nó có thể chấp nhận một cặp electron. Bất kể các loại trên, chúng ta có thể mô tả và phân loại axit theo nhiều cách khác nhau. Ví dụ, dưới dạng axit vô cơ và hữu cơ tùy thuộc vào các yếu tố họ có và cả axit nhị phân và oxyaxit.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Axit nhị phân là gì
3. Oxyacids là gì
4. So sánh cạnh nhau - Axit nhị phân vs Oxyacids ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Axit nhị phân là gì?
Axit nhị phân là các phân tử, chứa hai nguyên tố; một nguyên tố là hydro và yếu tố còn lại là nguyên tố phi kim, có độ âm điện cao hơn hydro. Do đó, axit nhị phân có thể tặng H+ các ion trong môi trường nước. HCl, HF, HBr và H2S là một số ví dụ cho axit nhị phân. Chúng thể hiện các tính chất khác nhau khi chúng ở dạng tinh khiết và khi chúng ở trong môi trường nước.
Trong danh pháp của axit nhị phân, nếu axit ở dạng nguyên chất, tên bắt đầu bằng từ hydro hydro, và tên anion kết thúc bằng chữ -ideide. Chẳng hạn, chúng ta có thể đặt tên HCl là hydro clorua. Các tên giải pháp axit nhị phân chứa nước bắt đầu bằng tên hydro hydro, và tên anion kết thúc bằng chữ ic ic. Ở đó, chúng tôi thêm từ chữ axit axit vào cuối tên. Ví dụ, dung dịch HCl dạng nước là axit clohydric.
Hình 01: HCl là một axit nhị phân
Hơn nữa, chúng ta có thể xác định độ mạnh của axit nhị phân bằng cách nó dễ dàng tặng H+ đến trung bình. Nếu liên kết giữa hydro và nguyên tố khác yếu, nó có thể dễ dàng tặng proton; do đó, axit mạnh hơn. Sự ổn định của anion được hình thành cũng ảnh hưởng đến khả năng hiến proton. Ví dụ, HI là một axit mạnh hơn HCl, vì tôi- anion ổn định hơn Cl- anion.
Oxyacids là gì?
Oxyacids là các axit có chứa một nguyên tử oxy trong phân tử. HN3, H2VÌ THẾ4, H2CO3, H3PO4, CH3COOH là một số oxyacids phổ biến. Ngoài oxy, có ít nhất một nguyên tố khác và ít nhất một nguyên tử hydro trong phân tử.
Hình 02: Một số Oxyacids và độ bền axit của chúng
Khả năng tặng một hoặc nhiều proton là điều cần thiết để biến nguyên tố thành axit. Hydro của oxyacid liên kết với nguyên tử oxy. Do đó, trong các axit này, chúng ta có thể xác định độ axit bằng độ âm điện của nguyên tử trung tâm và số lượng nguyên tử oxy.
Sự khác biệt giữa axit nhị phân và oxyacids là gì?
Axit nhị phân là các phân tử, chứa hai nguyên tố; một nguyên tố là hydro và yếu tố còn lại là nguyên tố phi kim. Trong khi đó, oxyacids là các axit có chứa một nguyên tử oxy trong phân tử. Do đó, sự khác biệt chính giữa axit nhị phân và oxyaxit là oxyacids chứa ít nhất một nguyên tử oxy trong phân tử, nhưng axit nhị phân không chứa oxy.
Là một sự khác biệt đáng kể khác giữa axit nhị phân và oxyaxit, trong oxyaxit, proton đang được tặng được gắn vào các nguyên tử oxy. Trong axit nhị phân, hydrogens được gắn vào yếu tố phi kim khác.
Dưới đây là một infographic về sự khác biệt giữa axit nhị phân và oxyaxit.
Tóm tắt - Axit nhị phân vs Oxyacids
Axit nhị phân và oxyacids là hai loại hợp chất axit. Sự khác biệt chính giữa axit nhị phân và oxyaxit là oxyacids chứa ít nhất một nguyên tử oxy trong phân tử và axit nhị phân không chứa oxy. Axit nhị phân có hydro và một nguyên tố phi kim loại khác trong phân tử.
Tài liệu tham khảo:
1. Helmenstine, Anne Marie, Tiến sĩ Định nghĩa và ví dụ Oxy Oxyacid. Th thinkCo, ngày 22 tháng 6 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Helmenstine, Anne Marie, Tiến sĩ Định nghĩa của axit nhị phân. Th thinkCo, ngày 22 tháng 6 năm 2018. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1. Trực tiếp CNX Chem 14 03 Oxyacid trực tiếp bởi OpenStax (CC BY 4.0) qua Commons Wikimedia
