Sự khác biệt giữa Brom và Bromide

Các sự khác biệt chính giữa brom và bromide là bromide là dạng khử của brom.

Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn không ổn định ngoại trừ các khí hiếm. Do đó, các nguyên tố cố gắng phản ứng với các nguyên tố khác để đạt được cấu hình electron khí cao quý để đạt được sự ổn định. Tương tự như vậy, brom cũng phải có một electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm Krypton. Tất cả các kim loại phản ứng với brom, tạo thành bromua. Brom và bromide có các tính chất vật lý và hóa học khác nhau do sự thay đổi của một điện tử.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Brom là gì 
3. Bromide là gì
4. So sánh cạnh nhau - Bromine và Bromide ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Brom là gì?

Brom là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được ký hiệu là Br. Nó là một halogen (17^{thứ tự} nhóm) trong 4^{thứ tự} giai đoạn của bảng tuần hoàn. Số nguyên tử của brom là 35; do đó, nó có 35 proton và 35 electron. Cấu hình electron của nó là [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Kể từ khi p sublevel nên có 6 electron để có được cấu hình electron khí hiếm Krypton, brom có ​​khả năng thu hút một electron. Nó có độ âm điện cao, khoảng 2,96, theo thang đo Pauling.

Trọng lượng nguyên tử của brom là 79,904 amu. Dưới nhiệt độ phòng, nó tồn tại như một phân tử diatomic (Br₂). Ngoài ra, phân tử diatomic này là một chất lỏng màu nâu đỏ. Brom có ​​nhiệt độ nóng chảy 265,8 K và nhiệt độ sôi là 332,0 K.

Tính chất khác của Brom

Trong số tất cả các đồng vị brom, Br-79 và Br-81 là các đồng vị bền nhất. Hơn nữa, nguyên tố hóa học này hòa tan một chút trong nước nhưng hòa tan tốt trong các dung môi hữu cơ như chloroform. Hơn nữa, nó có các trạng thái oxy hóa 7, 5, 4, 3, 1, -1.

Phản ứng hóa học của brom nằm giữa clo và iốt. Brom ít phản ứng hơn clo nhưng phản ứng mạnh hơn iốt. Brom tạo ra ion bromide bằng cách chiếm một electron. Do đó, brom tham gia vào sự hình thành hợp chất ion dễ dàng. Trên thực tế, trong tự nhiên, brom tồn tại dưới dạng muối bromide thay vì Br₂.

Hình 01: Brom 

Brom có ​​thể oxy hóa các anion của các nguyên tố nằm bên dưới brom trong bảng tuần hoàn. Tuy nhiên, nó không thể oxy hóa clorua để cung cấp clo. Hơn nữa, chúng ta có thể sản xuất Br bằng cách xử lý nước muối giàu bromide bằng khí clo. Hoặc khí brom khác được hình thành bằng cách xử lý HBr bằng axit sulfuric. Brom rất hữu ích trong các phòng thí nghiệm công nghiệp và hóa học. Các hợp chất Bromide rất quan trọng như phụ gia xăng dầu, cho thuốc trừ sâu và là chất khử trùng trong lọc nước.

Bromide là gì?

Bromide là anion hình thành khi brom trừu tượng một electron từ một nguyên tố điện ly khác. Chúng ta có thể biểu thị nó bằng ký hiệu Br^-.  Nó là một ion đơn trị với điện tích -1. Do đó, nó có 36 electron và 35 proton.

Cấu hình electron của bromide là [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Nó tồn tại trong các hợp chất ion như natri bromide, canxi bromide và HBr. Nó cũng tồn tại tự nhiên trong nguồn nước.

Sự khác biệt giữa Brom và Bromide là gì??

Brom là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được ký hiệu là B trong khi Bromide là anion hình thành khi brom trừu tượng một electron từ một nguyên tố điện ly khác. Hơn nữa, sự khác biệt chính giữa bromine và bromide là bromide là dạng khử của bromine. Bên cạnh đó, bromide có 36 electron so với 35 electron của brom, nhưng cả hai đều có 35 proton. Do đó, bromide có điện tích -1 trong khi brom là trung tính.

Hơn nữa, brom có ​​phản ứng hóa học nhiều hơn Bromide. Ngoài ra, một sự khác biệt nữa giữa brom và bromide là bromide đã đạt được cấu hình electron krypton và do đó, ổn định hơn so với nguyên tử brom.

Tóm tắt - Bromine vs Bromide

Brom là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn và được ký hiệu là Br. Trong khi đó, bromide là anion hình thành khi brom trừu tượng một electron từ một nguyên tố điện ly khác. Hơn nữa, sự khác biệt chính giữa brom và bromide là bromide là dạng khử của brom.

Hình ảnh lịch sự:

1. Nước Brom 25ml (trong suốt) Được viết bởi W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
2. Quảng cáo Br- bởi By bởi NEUROtiker - Công việc riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia