Sự khác biệt giữa Bronsted và Lewis

Bronsted vs Lewis

Axit và bazơ là hai khái niệm quan trọng trong hóa học. Họ có tính chất mâu thuẫn. Chúng ta thường xác định một axit là một nhà tài trợ proton. Axit có vị chua. Nước chanh, giấm là hai loại axit chúng ta gặp ở nhà. Chúng phản ứng với các bazơ tạo ra nước và chúng cũng phản ứng với các kim loại để tạo thành H₂, do đó làm tăng tốc độ ăn mòn kim loại. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân tách và tạo ra các proton. Các axit mạnh như HCl, HNO₃ được ion hóa hoàn toàn trong dung dịch để cho proton. Các axit yếu như CH₃COOH là một phần tách ra và cho số lượng proton ít hơn. K_một là hằng số phân ly axit. Nó đưa ra một dấu hiệu về khả năng mất một proton của một axit yếu. Để kiểm tra xem một chất có phải là axit hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chỉ số như giấy quỳ hoặc giấy pH. Trong thang đo pH, từ 1-6 axit được đại diện. Một axit có pH 1 được cho là rất mạnh và khi giá trị pH tăng lên, độ axit bị giảm. Hơn nữa, axit chuyển màu xanh quỳ sang màu đỏ.

Căn cứ có một xà phòng trơn như cảm giác và vị đắng. Chúng phản ứng dễ dàng với các axit tạo ra các phân tử nước và muối. Caustic soda, ammonia, và baking soda là một số trong những cơ sở phổ biến chúng ta gặp rất thường xuyên. Các cơ sở có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân tách và tạo ra các ion hydroxit. Các bazơ mạnh như NaOH và KOH bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch để tạo ra các ion. Căn cứ yếu như NH₃ được phân tách một phần và cho lượng ion hydroxit ít hơn. K_b là hằng số phân ly cơ sở. Nó đưa ra một dấu hiệu về khả năng mất các ion hydroxit của một bazơ yếu. Axit có pK cao hơn_một giá trị (hơn 13) là các axit yếu, nhưng các bazơ liên hợp của chúng được coi là các bazơ mạnh. Để kiểm tra xem một chất có phải là bazơ hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chỉ số như giấy quỳ hoặc giấy pH. Các cơ sở cho thấy giá trị pH cao hơn 7 và nó chuyển màu đỏ quỳ sang màu xanh.

Khác với các đặc điểm trên, chúng tôi có thể xác định axit và bazơ dựa trên một số tính năng khác. Axit và bazơ được định nghĩa theo nhiều cách bởi các nhà khoa học khác nhau như Bronsted, Lewis và Arrhenius.

Phế quản

Bronsted định nghĩa một bazơ là một chất có thể chấp nhận một proton và axit là một chất có thể tạo ra một proton. Bronsted đưa lý thuyết này vào năm 1923. Đồng thời, Thomas Lowry độc lập trình bày lý thuyết tương tự. Do đó, định nghĩa này được gọi là định nghĩa của Bronsted-Lowry.

Lewis

Năm 1923, Lewis đưa ra lý thuyết của mình về axit và bazơ. Ở đó, anh giải thích một loại axit là một loài, chấp nhận một cặp electron. Một cơ sở Lewis là một chất có thể tặng một cặp electron. Vì vậy, theo Lewis, có thể có các phân tử, không sở hữu hydro, nhưng có thể hoạt động như một axit. Ví dụ: BCl₃ là một axit Lewis, bởi vì nó có thể chấp nhận một cặp electron. Và cả các phân tử, không sở hữu hydroxit, có thể hoạt động như một bazơ. Ví dụ: NH₃ là một cơ sở của Lewis, bởi vì nó có thể tặng cặp electron trên nitơ.