Sự khác biệt giữa Carbonate và bicarbonate
Share
Các sự khác biệt chính giữa carbonate và bicarbonate là ion cacbonat có điện tích -2 trong khi đó, bicarbonate có điện tích -1.
Cơ thể con người tạo ra carbon dioxide như một sản phẩm phụ của quá trình trao đổi chất. Hầu hết carbon dioxide này hòa tan trong huyết tương và hiện diện dưới dạng bicarbonate. Hệ thống carbonate và bicarbonate chịu trách nhiệm chính trong việc duy trì giá trị pH máu của chúng ta và chúng hoạt động như một chất đệm trong máu của chúng ta. Khi carbon dioxide hòa tan trong nước, bicarbonate và axit carbonic hình thành, và có sự cân bằng giữa các loài này.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Cacbonat là gì
3. bicarbonate là gì
4. So sánh cạnh nhau - Carbonate vs bicarbonate ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Cacbonat là gì?
Carbonate là một ion vô cơ chứa một nguyên tử carbon và ba nguyên tử oxy. Nó có điện tích hóa trị âm (-2 điện tích). Ion carbonate có dạng hình học ba chiều và khối lượng phân tử của nó là 60 g mol-1.
Mặc dù cấu trúc Lewis của ion carbonate có một liên kết đôi carbon-oxy và hai liên kết đơn carbon-oxy, nhưng nó không phải là cấu trúc thực tế. Ion carbonate cho thấy sự ổn định cộng hưởng. Do đó, nó có cấu trúc lai của tất cả các cấu trúc cộng hưởng. Do đó, tất cả các liên kết carbon-oxy có độ dài tương tự nhau và các nguyên tử oxy có điện tích âm một phần (do đó, tất cả các nguyên tử oxy đều tương tự nhau.).
Hình 01: Cấu trúc hóa học của ion cacbonat
Khi carbon dioxide hoặc bicarbonate hòa tan trong nước, các ion carbonate hình thành. Và, ion này ở trạng thái cân bằng với các ion bicarbonate. Đương nhiên, nó kết hợp với một ion kim loại khác hoặc một ion dương khác để tạo ra các hợp chất. Có nhiều loại đá carbonate khác nhau, như đá vôi (canxi cacbonat), Dolomite (canxi cacbonat magiê), kali (kali cacbonat), v.v..
Hơn nữa, các hợp chất cacbonat đóng một vai trò quan trọng trong chu trình carbon. Theo thời gian, các hợp chất chứa carbon chuyển đổi thành đá trầm tích khi chúng lắng đọng trong một thời gian dài. Sau đó, khi những tảng đá này bị phong hóa, carbon dioxide được giải phóng trở lại bầu khí quyển. Tương tự như vậy, khi đun nóng các hợp chất này, chúng dễ dàng giải phóng carbon dioxide. Hơn nữa, các hợp chất cacbonat là ion, và chúng không hòa tan trong nước.
Bicarbonate là gì?
Bicarbonate là một anion đơn trị có một nguyên tử hydro, một carbon và ba nguyên tử oxy. Nó hình thành từ sự khử hóa axit cacbonic. Nó có hình học phẳng lượng giác xung quanh nguyên tử carbon trung tâm. Ion bicarbonate có trọng lượng phân tử 61 g mol-1.
Hình 02: Cấu trúc cộng hưởng của bicarbonate Ion
Hơn nữa, ion này cho thấy sự ổn định cộng hưởng giữa hai nguyên tử oxy, không liên kết với hydro. Trong tự nhiên, bicarbonate có tính kiềm, và nó là axit liên hợp của ion cacbonat và gốc liên hợp của axit cacbonic. Hơn nữa, các ion tích điện dương có thể kết hợp với oxy tích điện âm trong ion này và tạo thành muối ion. Loại muối phổ biến nhất của bicarbonate là natri bicarbonate, chúng tôi đặt tên là bột nở trong sử dụng hàng ngày. Hơn nữa, các hợp chất bicarbonate giải phóng carbon dioxide khi phản ứng với axit.
Sự khác biệt giữa Carbonate và bicarbonate là gì?
Carbonate và bicarbonate là các anion vô cơ. Sự khác biệt chính giữa carbonate và bicarbonate là ion carbonate có điện tích -2 trong khi đó, bicarbonate có điện tích -1. Hơn nữa, do sự có mặt của nguyên tử hydro, khối lượng mol của ion carbonate là 60 g / mol trong khi khối lượng mol của ion bicarbonate là 61 g / mol.
Một sự khác biệt đáng kể khác giữa carbonate và bicarbonate là, trong điều kiện cơ bản mạnh, sẽ có nhiều ion carbonate hơn, trong khi đó, các ion bicarbonate sẽ có nhiều hơn trong dung dịch cơ bản yếu. Hơn nữa, khả năng hòa tan trong nước cũng góp phần tạo ra sự khác biệt giữa carbonate và bicarbonate. Đó là; các hợp chất với các ion cacbonat không tan trong nước ở nhiệt độ phòng và áp suất khí quyển. Tuy nhiên, nhiều muối bicarbonate hòa tan trong nước ở nhiệt độ phòng.
Dưới đây là tóm tắt về sự khác biệt giữa carbonate và bicarbonate ở dạng bảng.
Tóm tắt - Carbonate vs bicarbonate
Cả carbonate và bicarbonate đều là các ion chứa các nguyên tử carbon và oxy. Tuy nhiên, ion bicarbonate cũng có một nguyên tử hydro. Do đó, nguyên tử hydro này làm cho ion trở thành các anion đơn trị trong khi cacbonat là một anion hóa trị hai. Tóm lại, điểm khác biệt chính giữa carbonate và bicarbonate là ion carbonate có điện tích -2 trong khi đó, bicarbonate có -1 điện tích.
Tài liệu tham khảo:
1. Britannica, Biên tập viên của bách khoa toàn thư. Cacbonate. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., ngày 20 tháng 7 năm 1998. Có sẵn tại đây
2. Ion bicarbonate Ion. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem, Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ. Có sẵn ở đây
Hình ảnh lịch sự:
1. Liên minh Carbonate-ion-cục bộ-2D của Ben Mills - Công việc riêng, (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Cộng hưởng bicarbonate-cộng hưởng Trực tiếp bởi Hellbus - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
