Sự khác biệt giữa Luật Charles và Luật Boyle

Luật Charles vs luật Boyle

Luật của Charles và luật của Boyle là hai luật rất quan trọng liên quan đến khí. Hai định luật này có thể mô tả nhiều tính chất của các loại khí lý tưởng. Những luật này được sử dụng rộng rãi trong các lĩnh vực như hóa học, nhiệt động lực học, hàng không và thậm chí các ứng dụng quân sự. Điều quan trọng là phải có một sự hiểu biết vững chắc trong hai luật này để vượt trội trong các lĩnh vực như vậy. Trong bài viết này, chúng ta sẽ thảo luận về luật của Charles và luật của Boyle, định nghĩa của họ, các ứng dụng của luật Charles và luật của Boyle, những điểm tương đồng của họ, và cuối cùng là sự khác biệt giữa luật của Charles và luật của Boyle.

Định luật Boyle

Luật Boyle là luật khí. Nó được xác định cho một loại khí lý tưởng. Một sự hiểu biết đúng đắn về khí lý tưởng là cần thiết, để hiểu những định luật khí lý tưởng này. Khí lý tưởng là khí mà thể tích chiếm của mỗi phân tử bằng không; còn các điểm hấp dẫn liên phân tử giữa các phân tử bằng không. Khí lý tưởng như vậy không tồn tại trong điều kiện thực tế cuộc sống. Các khí, tồn tại trong cuộc sống thực, được gọi là khí thực. Khí thực có thể tích phân tử và lực liên phân tử. Nếu thể tích kết hợp của tất cả các phân tử của một loại khí thực không đáng kể so với thể tích của vật chứa và lực liên phân tử không đáng kể so với vận tốc của các phân tử, thì khí có thể được coi là một loại khí lý tưởng trong hệ thống đó. Định luật Boyle, được đề xuất vào năm 1662 bởi nhà hóa học và vật lý học Robert Boyle, có thể được nêu ra như sau. Đối với một lượng cố định của một loại khí lý tưởng, được giữ ở nhiệt độ cố định, áp suất và thể tích tỷ lệ nghịch với nhau.

Một hệ thống khép kín là một hệ thống trong đó không có sự trao đổi khối lượng giữa xung quanh và hệ thống là có thể, nhưng trao đổi năng lượng là có thể. Định luật Boyle cho rằng sản phẩm của áp suất và thể tích của một loại khí lý tưởng, ở nhiệt độ không đổi, là không đổi. Nói cách khác, P V = K, trong đó p là áp suất, V là thể tích và K là hằng số. Điều này có nghĩa, nếu áp suất của một hệ thống như vậy tăng gấp đôi, khối lượng của hệ thống đó trở thành một nửa giá trị ban đầu của nó.

Luật Charles

Luật Charles cũng là một luật khí, được định nghĩa là một loại khí lý tưởng trong một hệ thống kín. Điều này nói rằng đối với một hệ thống khí lý tưởng khép kín dưới áp suất không đổi, thể tích của hệ thống tỷ lệ thuận với nhiệt độ của hệ thống. Luật này lần đầu tiên được xuất bản bởi nhà triết học người Pháp Joseph Louis Gay-Lussac, nhưng ông đã ghi công cho khám phá của Jacques Charles. Luật này cho thấy rằng đối với một hệ thống như vậy, tỷ lệ giữa nhiệt độ và âm lượng phải là một hằng số. Nói cách khác, V / T = K, trong đó V là thể tích của khí và T là nhiệt độ của khí. Cần lưu ý rằng về mặt toán học, tỷ lệ này sẽ chỉ hoạt động đối với thang đo Kelvin, đây là thang đo nhiệt độ tuyệt đối.