Sự khác biệt giữa clo và clo

Clo vs Clorua

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn không ổn định ngoại trừ các khí hiếm. Do đó, các nguyên tố cố gắng phản ứng với các nguyên tố khác, để đạt được cấu hình electron khí cao quý để đạt được sự ổn định. Tương tự như vậy, clo cũng phải có được một điện tử để đạt được cấu hình electron của khí hiếm, Argon. Tất cả các kim loại phản ứng với clo, tạo thành clorua. Clo và clorua có các tính chất vật lý và hóa học khác nhau do sự thay đổi của một điện tử.

Clo

Clo là một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, được ký hiệu là Cl. Nó là một halogen (17^{thứ tự} nhóm) trong 3^{lần thứ} giai đoạn của bảng tuần hoàn. Số nguyên tử của clo là 17; do đó, nó có mười bảy proton và mười bảy electron. Cấu hình electron của nó được viết là 1S² 2S² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Kể từ khi p cấp phụ nên có 6 electron để có được cấu hình electron khí cao quý Argon, clo có thể thu hút một electron. Clo có độ âm điện rất cao, khoảng 3, theo thang đo Pauling. Trọng lượng nguyên tử của clo là 35,453 amu. Dưới nhiệt độ phòng, clo tồn tại dưới dạng phân tử diatomic (Cl₂). Cl₂ là một khí màu vàng - xanh lục. Clo có nhiệt độ nóng chảy -101,5 ° C và điểm sôi là -34,04 ° C. Trong số tất cả các đồng vị clo, Cl-35 và Cl-37 là các đồng vị bền nhất. Trong bầu không khí, ³⁵Cl hiện ở 75,77% và ³⁷Cl có mặt ở 24,23%. Khi khí clo hòa tan trong nước, nó tạo thành axit hydrochloric và axit hypochlorous, có tính axit cao. Clo có tất cả các số oxy hóa thay đổi từ -1 đến +7. Clo là một loại khí phản ứng cao. Nó có thể giải phóng brom và iốt từ muối bromide và iốt tương ứng. Do đó, nó có thể oxit các anion của các nguyên tố, nằm dưới clo trong bảng tuần hoàn. Tuy nhiên, nó không thể oxy hóa florua để cung cấp flo. Clo chủ yếu được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch natri clorua. Sau đó ở cực dương, khí clo có thể được thu thập. Clo chủ yếu được sử dụng làm chất khử trùng trong lọc nước. Hơn nữa, nó được sử dụng trong sản xuất một loạt các sản phẩm tiêu dùng như thực phẩm, thuốc trừ sâu, sơn, sản phẩm dầu mỏ, nhựa, thuốc, dệt may, dung môi.

Clorua

Clorua là anion kết quả khi clo trừu tượng một electron từ một nguyên tố điện ly khác. Clorua được biểu thị bằng ký hiệu Cl^-.  Clorua là một ion đơn trị với điện tích -1. Do đó, nó có 18 electron và mười bảy proton. Cấu hình electron của clorua là 1S² 2S² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Clorua tồn tại trong các hợp chất ion như natri clorua, canxi clorua và HCl. Clorua cũng tồn tại tự nhiên trong các nguồn nước, và đây là loại anion phổ biến nhất trong tự nhiên. Có một lượng đáng kể các ion clorua trong nước biển.