Sự khác biệt giữa các tính chất hợp tác của chất điện giải và chất không chọn lọc
Share
Sự khác biệt chính - Hợp tác Thuộc tính của chất điện giải so với chất không chọn lọc
Tính chất hợp tác là tính chất vật lý của dung dịch phụ thuộc vào lượng chất tan nhưng không phụ thuộc vào bản chất của chất tan. Điều này có nghĩa là lượng tương tự của các chất hòa tan hoàn toàn khác nhau có thể thay đổi các tính chất vật lý này với số lượng tương tự. Do đó, các tính chất chung phụ thuộc vào tỷ lệ của lượng chất tan và lượng dung môi. Ba thuộc tính chung là giảm áp suất hơi, tăng điểm sôi và trầm cảm điểm đóng băng. Đối với một tỷ lệ khối lượng chất tan-dung môi nhất định, tất cả các tính chất chung đều tỷ lệ nghịch với khối lượng mol chất tan. Chất điện giải là những chất có thể tạo thành các giải pháp có khả năng dẫn điện thông qua giải pháp này. Các giải pháp như vậy được gọi là giải pháp điện phân. Nonelectrolytes là những chất không có khả năng tạo thành dung dịch điện phân. Cả hai loại này (điện giải và không chọn lọc) đều có đặc tính chung. Các sự khác biệt chính giữa các đặc tính chung của chất điện giải và chất không chọn lọc là ảnh hưởng của chất điện giải đến các đặc tính chung là rất cao so với các chất không chọn lọc.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Tính chất hợp tác của chất điện giải là gì
3. Thuộc tính chung của Nonelectrolytes là gì
4. So sánh cạnh nhau - Tính chất hợp tác của chất điện giải so với chất không chọn lọc ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Tính chất hợp tác của chất điện giải là gì?
Tính chất hợp tác của chất điện phân là tính chất vật lý của dung dịch điện phân phụ thuộc vào lượng chất hòa tan bất kể tính chất của chất hòa tan. Các chất hòa tan có trong dung dịch điện phân là các nguyên tử, phân tử hoặc ion bị mất hoặc thu được các electron để dẫn điện.
Khi chất điện phân được hòa tan trong dung môi như nước, chất điện phân sẽ phân tách thành các ion (hoặc bất kỳ loài dẫn điện nào khác). Do đó, hòa tan một mol chất điện phân luôn mang lại hai hoặc nhiều mol của các loài dẫn điện. Do đó, tính chất chung của các chất điện phân thay đổi đáng kể khi chất điện phân được hòa tan trong dung môi.
Ví dụ, phương trình tổng quát được sử dụng trong việc mô tả sự thay đổi điểm đóng băng và điểm sôi như sau,
Tb = Kbm và Tf = Kfm
Tb là độ cao điểm sôi, và ΔTf là trầm cảm điểm đóng băng. Kb và Kf là hằng số độ cao điểm sôi và hằng số trầm cảm điểm đóng băng tương ứng. m là số mol của dung dịch. Đối với các giải pháp điện phân, các phương trình trên được sửa đổi như sau,
Tb = = iKbm và ΔTf = = iKfm
Ngay i iem là một hệ số nhân ion được gọi là yếu tố Van't Hoff. Hệ số này bằng số mol của các ion được cho bởi chất điện phân. Do đó, yếu tố Van't Hoff có thể được xác định bằng cách tìm số lượng ion được giải phóng bởi chất điện phân khi hòa tan trong dung môi. Ví dụ: giá trị của yếu tố Van't Hoff cho NaCl là 2 và trong CaCl2, nó là 3.
Hình 01: Biểu đồ cho thấy tiềm năng hóa học chống lại nhiệt độ mô tả trầm cảm điểm đóng băng và độ cao điểm sôi
Tuy nhiên, các giá trị được cung cấp cho các thuộc tính chung này khác với các giá trị dự đoán trên lý thuyết. Đó là bởi vì có thể có các tương tác chất tan và dung môi làm giảm tác dụng của các ion đối với các tính chất đó.
Các phương trình trên được sửa đổi thêm để được sử dụng cho các chất điện giải yếu. Các chất điện ly yếu phân tách một phần thành các ion, do đó một số ion không ảnh hưởng đến tính chất chung. Mức độ phân ly (α) của chất điện ly yếu có thể được tính như sau,
α = (i-1) / (n-1) x 100
Ở đây, n là số lượng ion tối đa được hình thành trên mỗi phân tử chất điện ly yếu.
Thuộc tính chung của Nonelectrolytes là gì?
Tính chất hợp tác của chất không chọn lọc là tính chất vật lý của dung dịch không điện phân phụ thuộc vào lượng chất hòa tan bất kể tính chất của chất hòa tan. Không điện giải là những chất không tạo ra dung dịch dẫn điện khi hòa tan trong dung môi. Ví dụ, đường là chất không chọn lọc vì khi đường tan trong nước, nó tồn tại ở dạng phân tử (không phân ly thành các ion). Những phân tử đường này không có khả năng dẫn dòng điện qua dung dịch.
Số lượng chất hòa tan có trong dung dịch không điện phân ít hơn so với dung dịch điện phân. Do đó, ảnh hưởng của các chất không chọn lọc lên các thuộc tính chung cũng rất thấp. Ví dụ, mức độ giảm áp suất hơi bằng cách thêm NaCl cao hơn so với việc thêm đường vào một giải pháp tương tự.
Sự khác biệt giữa các thuộc tính chung của điện giải và không chọn lọc?
Thuộc tính chung của chất điện giải so với chất không chọn lọc | |
| Tính chất hợp tác của chất điện phân là tính chất vật lý của dung dịch điện phân phụ thuộc vào lượng chất hòa tan bất kể tính chất của chất hòa tan. | Tính chất hợp tác của chất không chọn lọc là tính chất vật lý của dung dịch không điện phân phụ thuộc vào lượng chất hòa tan bất kể tính chất của chất hòa tan. |
| Giải quyết | |
| Chất điện giải cung cấp nhiều chất hòa tan hơn cho dung dịch thông qua sự phân ly; do đó, các thuộc tính chung được thay đổi đáng kể. | Nonelectrolytes cung cấp chất tan thấp cho dung dịch vì không có sự phân ly; do đó, các thuộc tính chung không được thay đổi đáng kể. |
| Ảnh hưởng đến tính chất hợp tác | |
| Ảnh hưởng của chất điện giải đến tính chất chung là rất cao so với chất không chọn lọc. | Ảnh hưởng của các chất không chọn lọc lên các đặc tính chung là rất thấp so với các chất điện giải. |
Tóm lược - Hợp tác Tính chất của điện giải so với không chọn lọc
Tính chất hợp tác là tính chất vật lý của các dung dịch không phụ thuộc vào bản chất của chất tan mà là lượng chất tan. Sự khác biệt giữa các tính chất chung của chất điện giải và chất không chọn lọc là tác dụng của chất điện giải đối với tính chất chung là rất cao so với chất không chọn lọc.
Tài liệu tham khảo:
1. 5,9: Tính chất hợp tác của các giải pháp điện phân. Hóa học LibreTexts, Libretexts, 21 tháng 7 năm 2016. Có sẵn tại đây
2. Thuộc tính Colligative. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 tháng 3 năm 2018. Có sẵn tại đây
3.Britannica, Biên tập viên bách khoa toàn thư. Điện phân Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., ngày 7 tháng 6 năm 2017. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1. 'Trầm cảm điểm miễn phí và tăng điểm sôi'By Tomas er - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
