Sự khác biệt giữa Luật khí kết hợp và Luật khí lý tưởng

Sự khác biệt chính - Luật khí kết hợp vs Lý tưởng Luật gas
 

Khi nghiên cứu về các loại khí khác nhau, mối quan hệ giữa thể tích, áp suất, nhiệt độ của khí và lượng khí có mặt là rất quan trọng. Những mối quan hệ này được đưa ra bởi luật khí lý tưởng và luật khí kết hợp. Khi giải thích những định luật này, thuật ngữ khí lý tưởng trực tuyến thường được sử dụng. Một loại khí lý tưởng không tồn tại trong thực tế mà là một hợp chất khí giả định. Nó không có lực liên phân tử giữa các phân tử khí. Tuy nhiên, một số loại khí có thể hoạt động như một loại khí lý tưởng khi được cung cấp các điều kiện thích hợp (nhiệt độ và áp suất). Các định luật khí được tạo ra cho các loại khí lý tưởng. Khi sử dụng các định luật khí này cho các loại khí thực, một số hiệu chỉnh được xem xét. Luật khí kết hợp là sự kết hợp của ba luật khí; Luật Boyle, Luật Charles và Luật Gay-Lussac. Các sự khác biệt chính giữa luật khí kết hợp và luật khí lý tưởng là, luật khí kết hợp là tập hợp của ba luật khí trong khi luật khí lý tưởng là luật khí riêng.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Luật khí kết hợp là gì
3. Luật khí lý tưởng là gì
4. Mối quan hệ giữa Luật khí kết hợp và Luật khí lý tưởng
5. So sánh cạnh nhau - Luật khí kết hợp với Luật khí lý tưởng ở dạng bảng
6. Tóm tắt

Luật khí kết hợp là gì?

Luật khí kết hợp được hình thành từ sự kết hợp của ba luật khí; Luật Boyle, Luật Charles và Luật Gay-Lussac. Định luật khí kết hợp chỉ ra rằng tỷ lệ của sản phẩm áp suất và thể tích và nhiệt độ tuyệt đối của khí bằng một hằng số.

PV / T = k

Trong đó P là áp suất, V là thể tích, T là nhiệt độ và k là hằng số. Khi luật khí kết hợp được sử dụng cùng với luật Avogadro, nó sẽ dẫn đến luật khí lý tưởng. Luật khí kết hợp không có chủ sở hữu hoặc người khám phá. Các mối quan hệ trên có thể được đưa ra như dưới đây là tốt.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Điều này cho thấy mối quan hệ giữa thể tích, nhiệt độ và áp suất của một loại khí lý tưởng ở hai trạng thái. Do đó, phương trình này có thể được sử dụng để giải thích và dự đoán các tham số này ở trạng thái ban đầu hoặc trạng thái cuối cùng.

Định luật Boyle

Ở nhiệt độ không đổi, thể tích của một khí lý tưởng tỷ lệ nghịch với áp suất của khí đó. Điều này có nghĩa là tích của áp suất ban đầu (P1) và thể tích ban đầu (V1) bằng với sản phẩm của áp suất cuối cùng (P2) và thể tích cuối cùng (V2) của cùng một loại khí.

P1V1 = P2V2

Luật Charles

Ở áp suất không đổi, thể tích của một khí lý tưởng tỷ lệ thuận với nhiệt độ của khí đó. Luật này có thể được đưa ra như dưới đây.

V1 / T1 = V2 / T2

Hình 01: Minh họa về Luật áp suất-thể tích

Luật của Gay-Lussac

Ở thể tích không đổi, áp suất của một khí lý tưởng tỷ lệ thuận với nhiệt độ của cùng một loại khí. Điều này có thể được đưa ra như dưới đây,

P1 / T1 = P2 / T2

Luật khí lý tưởng là gì?

Định luật khí lý tưởng là một định luật cơ bản trong hóa học và nó chỉ ra rằng tích của áp suất (P) và thể tích (V) của một khí lý tưởng tỷ lệ thuận với sản phẩm của nhiệt độ (T) và một số hạt khí ( n).

PV = kNT

Ở đây, k là hằng số tỷ lệ. Nó được gọi là hằng số của Boltzmann. Giá trị của hằng số này được tìm thấy là 1,38 x 10^-23 J / K. Tuy nhiên, khí lý tưởng được thể hiện đơn giản như sau.

PV = nRT

Trong đó n là số mol khí có mặt và R là hằng số khí phổ quát được cho bởi 8.314 Jmol^-1K^-1. Phương trình này chỉ có thể được sử dụng cho các loại khí lý tưởng. Nếu nó cần được sử dụng cho khí thực, một số hiệu chỉnh được thực hiện vì khí thực có nhiều ngoại lệ từ khí lý tưởng.

Phương trình mới này được gọi là phương trình van der Waals. Nó được đưa ra như dưới đây.

(P + a n / V²) (V / n - b) = RT

Trong phương trình này, Số a là một hằng số phụ thuộc vào loại khí và b cũng là một hằng số cho thể tích trên mỗi mol khí (chiếm bởi các phân tử khí).

Mối quan hệ giữa Luật khí kết hợp và Luật khí lý tưởng là gì?

• Khi luật khí kết hợp được sử dụng cùng với luật Avogadro, nó sẽ dẫn đến luật khí lý tưởng.

Sự khác biệt giữa Luật Khí kết hợp và Luật Khí lý tưởng là gì??

Luật khí kết hợp với luật khí lý tưởng
Luật khí kết hợp được hình thành từ sự kết hợp của ba luật khí; Luật Boyle, Luật Charles và Luật Gay-Lussac.	Định luật khí lý tưởng là một định luật cơ bản trong hóa học; nó chỉ ra rằng tích của áp suất (P) và thể tích (V) của một khí lý tưởng tỷ lệ thuận với tích của nhiệt độ (T) và một số hạt khí (n).
Sự hình thành
Luật khí kết hợp được hình thành bởi sự kết hợp của Luật Boyle, Luật Charles và Luật Gay-Lussac.	Luật khí lý tưởng là luật cá nhân.
Phương trình
Luật khí kết hợp được đưa ra bởi PV / T = k	Định luật khí lý tưởng được đưa ra bởi PV = nRT

Tóm lược - Luật khí kết hợp vs Lý tưởng Luật gas

Định luật về khí được sử dụng để hiểu và dự đoán hành vi và tính chất của chất khí. Sự khác biệt giữa luật khí kết hợp và luật khí lý tưởng là, luật khí kết hợp là tập hợp của ba luật khí trong khi luật khí lý tưởng là luật khí riêng. Luật khí kết hợp được hình thành từ Luật Boyle, Luật Charles và Luật Gay-Lussac.

Tài liệu tham khảo:

1.Helmenstine, Anne Marie. Hiểu được luật khí kết hợp trong hóa học. NghĩCo. Có sẵn ở đây 
2.Helmenstine, Anne Marie. Quy luật khí lý tưởng là gì? Xem lại các khái niệm hóa học của bạn. NghĩCo. Có sẵn ở đây
3. Đạo luật về khí gas lý tưởng khác với luật khí kết hợp như thế nào? | Socrates. cực khoái Có sẵn ở đây

Hình ảnh lịch sự:

1. 'Luật áp suất nhiệt độ'By Egmason - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
2.'37147128632'by Travis Wise (CC BY 2.0) qua Flickr