Sự khác biệt giữa liên kết cộng hóa trị và liên kết cộng hóa trị

Phối hợp liên kết cộng hóa trị với liên kết cộng hóa trị

Theo đề xuất của nhà hóa học người Mỹ G.N.Lewis, các nguyên tử ổn định khi chúng chứa tám electron trong vỏ hóa trị của chúng. Hầu hết các nguyên tử có ít hơn tám electron trong vỏ hóa trị của chúng (trừ các khí hiếm trong nhóm 18 của bảng tuần hoàn); do đó, chúng không ổn định. Các nguyên tử này có xu hướng phản ứng với nhau, để trở nên ổn định. Do đó, mỗi nguyên tử có thể đạt được một cấu hình điện tử khí hiếm. Liên kết cộng hóa trị là một loại liên kết hóa học chính kết nối các nguyên tử trong hợp chất hóa học.

Phân cực phát sinh do sự khác biệt về độ âm điện. Độ âm điện cho phép đo nguyên tử để thu hút các electron trong liên kết. Thông thường thang đo Pauling được sử dụng để chỉ ra các giá trị độ âm điện. Trong bảng tuần hoàn, có một mô hình về cách các giá trị độ âm điện thay đổi. Từ trái sang phải qua một khoảng thời gian, giá trị độ âm điện tăng. Do đó, các halogen có giá trị độ âm điện lớn hơn trong một khoảng thời gian và các nguyên tố nhóm 1 có giá trị độ âm điện tương đối thấp. Xuống nhóm, giá trị độ âm điện giảm. Khi hai trong số các nguyên tử hoặc nguyên tử có cùng độ âm điện tạo thành một liên kết giữa chúng, các nguyên tử đó kéo cặp electron theo cách tương tự. Do đó, chúng có xu hướng chia sẻ các electron và loại liên kết này được gọi là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Liên kết cộng hóa trị

Khi hai nguyên tử có độ chênh lệch độ âm tương tự hoặc rất thấp, phản ứng với nhau, chúng tạo thành liên kết cộng hóa trị bằng cách chia sẻ các electron. Cả hai nguyên tử có thể có được cấu hình điện tử khí hiếm bằng cách chia sẻ các electron theo cách này. Phân tử là sản phẩm do sự hình thành liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử. Ví dụ, khi các nguyên tử tương tự được nối để tạo thành các phân tử như Cl₂, H₂, hoặc P₄, mỗi nguyên tử được liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị.

Phối hợp liên kết cộng hóa trị

Đây cũng là một loại liên kết cộng hóa trị trong đó hai electron trong liên kết chỉ được tặng bởi một nguyên tử duy nhất. Điều này cũng được gọi là một trái phiếu lặn. Loại liên kết cộng hóa trị này được hình thành khi một bazơ Lewis tặng một cặp electron cho axit Lewis. Do đó, điều này cũng có thể được giải thích là liên kết giữa axit Lewis và bazơ Lewis. Về lý thuyết, để chỉ ra nguyên tử tặng và nguyên tử không tặng, chúng tôi đặt điện tích dương cho nguyên tử tặng và điện tích âm cho nguyên tử kia. Ví dụ, khi amoniac tặng cặp nitơ đơn độc cho Barium of BF₃, một kết quả liên kết cộng hóa trị. Sau khi hình thành, liên kết này tương tự như liên kết cộng hóa trị có cực và không thể phân biệt thành liên kết riêng mặc dù nó có tên riêng.