Sự khác biệt giữa trạng thái hóa trị và trạng thái oxy hóa
Share
Sự khác biệt chính - Hóa trị đấu với Trạng thái oxy hóa
Các nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác nhau được liên kết với nhau tạo thành các hợp chất hóa học khác nhau. Trong quá trình hình thành hợp chất, các nguyên tử được liên kết với nhau thông qua liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị. Hóa trị và trạng thái oxy hóa là hai thuật ngữ mô tả trạng thái của các nguyên tử này trong các hợp chất hóa học. Hóa trị là số liên kết cộng hóa trị mà một nguyên tử có thể hình thành. Do đó, Covalency phụ thuộc vào số lượng electron mà nguyên tử có thể chia sẻ với các nguyên tử khác. Trạng thái oxy hóa của một nguyên tử là số electron được hoặc mất bởi một nguyên tử cụ thể khi hình thành liên kết hóa học. Các sự khác biệt chính giữa trạng thái hóa trị và trạng thái oxy hóa là Hóa trị của nguyên tử là số liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử có thể hình thành trong khi trạng thái oxy hóa của nguyên tử là số electron bị mất hoặc thu được bởi một nguyên tử khi hình thành liên kết hóa học.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Hóa trị là gì
3. Trạng thái oxy hóa là gì
4. So sánh cạnh nhau - Trạng thái cộng hóa trị và trạng thái oxy hóa ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Hóa trị là gì?
Hóa trị là số liên kết cộng hóa trị mà một nguyên tử có thể hình thành với các nguyên tử khác. Do đó, Covalency được xác định bởi số lượng electron có trong quỹ đạo ngoài cùng của nguyên tử. Tuy nhiên, không nên nhầm lẫn giữa các thuật ngữ có giá trị và Covalency vì chúng có ý nghĩa khác nhau. Hiệu lực là sức mạnh kết hợp của một nguyên tử. Đôi khi, hóa trị bằng với hóa trị. Tuy nhiên, nó không xảy ra luôn.
Hình 01: Một số hợp chất cộng hóa trị phổ biến
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành khi hai nguyên tử chia sẻ các electron chưa ghép cặp ngoài cùng của chúng để hoàn thành cấu hình electron. Khi một nguyên tử có vỏ electron hoặc quỹ đạo không hoàn chỉnh, nguyên tử đó trở nên phản ứng mạnh hơn vì cấu hình electron không hoàn chỉnh không ổn định. Do đó, các nguyên tử này tăng / giảm electron hoặc chia sẻ electron để lấp đầy vỏ electron. Bảng sau cho thấy một số ví dụ về các nguyên tố hóa học với các giá trị hóa trị khác nhau.
Trạng thái oxy hóa là gì?
Trạng thái oxy hóa của một nguyên tử là số electron bị mất, thu được hoặc chia sẻ bởi nguyên tử đó với một nguyên tử khác. Nếu các electron bị mất hoặc thu được, điện tích của một nguyên tử được thay đổi tương ứng. Electron là các hạt hạ nguyên tử tích điện âm có điện tích bị trung hòa bởi điện tích dương của các proton trong nguyên tử đó. khi các electron bị mất, nguyên tử nhận được điện tích dương trong khi khi các electron được tăng lên, nguyên tử sẽ có điện tích âm. Điều này xảy ra do sự mất cân bằng điện tích dương của các proton trong hạt nhân. Điện tích này có thể được cho là trạng thái oxy hóa của nguyên tử đó.
Trạng thái oxy hóa của một nguyên tử được biểu thị bằng một số nguyên có dấu dương (+) hoặc âm (-). Dấu hiệu này cho biết nguyên tử đã tăng hay giảm electron. Toàn bộ số cho số lượng electron đã được trao đổi giữa các nguyên tử.
Hình 02: Trạng thái oxy hóa của các hợp chất khác nhau
Xác định trạng thái oxy hóa của nguyên tử
Trạng thái oxy hóa của một nguyên tử cụ thể có thể được xác định bằng cách sử dụng các quy tắc sau.
- Trạng thái oxy hóa của một nguyên tố trung tính luôn bằng không. Vd: Trạng thái oxy hóa của natri (Na) bằng không.
- Tổng điện tích của hợp chất phải bằng tổng điện tích của mỗi nguyên tử có trong hợp chất đó. Vd: Tổng điện tích của KCl bằng không. Khi đó các điện tích của K và Cl phải là +1 và -1.
- Trạng thái oxy hóa của nguyên tố nhóm 1 luôn là +1. Các nguyên tố nhóm 1 là Liti, Natri, Kali, Rubidium, Caesium và Francium.
- Trạng thái oxy hóa của các nguyên tố nhóm 2 luôn là +2. Các nguyên tố nhóm 2 là Beryllium, Magiê, Canxi, Strontium, Barium và Radium.
- Điện tích âm được trao cho nguyên tử có độ âm điện cao hơn so với các nguyên tử khác liên kết với nó.
- Trạng thái oxy hóa của hydro luôn là +1 trừ khi hydro được liên kết với kim loại nhóm 1.
- Trạng thái oxy hóa của oxy là -2 trừ khi nó ở dạng peroxide hoặc superoxide.
Sự khác biệt giữa trạng thái đồng hóa và trạng thái oxy hóa là gì?
Trạng thái cộng hóa trị và oxy hóa | |
| Hóa trị là số liên kết cộng hóa trị mà một nguyên tử có thể hình thành với các nguyên tử khác. | Trạng thái oxy hóa của một nguyên tử là số electron bị mất, thu được hoặc chia sẻ bởi nguyên tử đó với một nguyên tử khác. |
| Sạc điện | |
| Hóa trị không biểu thị điện tích của nguyên tử. | Trạng thái oxy hóa cho điện tích của nguyên tử. |
| Liên kết hóa học | |
| Hóa trị cho biết số lượng liên kết hóa học (liên kết cộng hóa trị) mà một nguyên tử cụ thể có thể có. | Trạng thái oxy hóa không cho biết chi tiết về các liên kết hóa học được hình thành bởi một nguyên tử. |
| Trạng thái của nguyên tố | |
| Hóa trị của một nguyên tố nguyên chất phụ thuộc vào số lượng electron có trong lớp vỏ điện tử ngoài cùng của một nguyên tử của nguyên tố đó. | Trạng thái oxy hóa của một nguyên tố luôn luôn bằng không. |
Tóm lược - Hóa trị đấu với Trạng thái oxy hóa
Hóa trị và trạng thái oxy hóa của các nguyên tử mô tả bản chất hóa học của nguyên tử trong hợp chất hóa học. Sự khác biệt giữa trạng thái cộng hóa trị và trạng thái oxy hóa là cộng hóa trị của nguyên tử là số liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử có thể hình thành trong khi trạng thái oxy hóa của nguyên tử là số electron bị mất hoặc thu được bởi nguyên tử khi hình thành liên kết hóa học.
Tài liệu tham khảo:
1. Covalency. com, Từ điển.com. Có sẵn ở đây
2. Trạng thái oxy hóa. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 tháng 3 năm 2018. Có sẵn tại đây
3. Hóa học hóa học - Cấu trúc hóa trị và cấu trúc phân tử. com. Có sẵn ở đây
Hình ảnh lịch sự:
1.'Covalent Bonds'By BruceBlaus - Công việc riêng, (CC BY-SA 4.0) qua Commons Wikimedia
2.'Đánh giá Nhà nước Phân công'By SARANPHONG YIMKLAN - Công việc riêng, (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
