Sự khác biệt giữa trái phiếu đôi và trái phiếu đơn

Các sự khác biệt chính giữa liên kết đôi và liên kết đơn là, trong một sự hình thành liên kết đơn, hai nguyên tử chia sẻ chỉ một cặp electron giữa trong khi đó, trong sự hình thành liên kết đôi, hai nguyên tử chia sẻ hai cặp electron.

Theo đề xuất của nhà hóa học người Mỹ G.N.Lewis, các nguyên tử ổn định khi chúng chứa tám electron trong vỏ hóa trị của chúng. Hầu hết các nguyên tử có ít hơn tám electron trong vỏ hóa trị của chúng (trừ các khí hiếm trong nhóm 18 của bảng tuần hoàn); do đó, chúng không ổn định. Các nguyên tử này có xu hướng phản ứng với nhau, để trở nên ổn định. Do đó, mỗi nguyên tử có thể đạt được một cấu hình điện tử khí hiếm. Và, điều này có thể xảy ra bằng cách hình thành liên kết ion, liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết kim loại. Trong số này, liên kết cộng hóa trị là đặc biệt. Trái phiếu đơn và đôi thuộc loại trái phiếu này.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Liên kết đôi là gì
3. Trái phiếu đơn là gì
4. So sánh cạnh nhau - Liên kết đôi so với trái phiếu đơn ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Liên kết đôi là gì?

Liên kết đôi hình thành khi hai nguyên tử chia sẻ hai cặp electron giữa chúng để lấp đầy quỹ đạo hóa trị. Liên kết đôi ngắn hơn liên kết đơn nhưng mạnh hơn chúng. Sp² lai hóa cho phép các nguyên tử hình thành liên kết đôi.

Liên kết đôi có thể có hai loại. Trong hai trái phiếu, một là trái phiếu sigma. Nó hình thành thông qua sự chồng chéo tuyến tính của hai sp² quỹ đạo lai. Thứ hai, liên kết khác (mà chúng tôi đặt tên là liên kết pi) hình thành thông qua sự chồng chéo của hai quỹ đạo p.

Hình 01: Liên kết đôi có màu đỏ

Ví dụ phổ biến của một phân tử có liên kết đôi là ethylene. Trong ethylene, liên kết đôi nằm giữa hai nguyên tử carbon. Tuy nhiên, ngoài các nguyên tử tương tự, loại liên kết này có thể hình thành giữa các nguyên tử khác nhau như trong các ví dụ về carbonyl carbon (C = O), imine (C = N), hợp chất azo (N = N), v.v..

Trái phiếu đơn là gì?

Liên kết đơn hình thành khi hai nguyên tử có độ chênh lệch độ âm tương tự hoặc thấp có chung một cặp electron. Hai nguyên tử này có thể cùng loại hoặc loại khác nhau. Ví dụ, khi cùng một loại nguyên tử tham gia để tạo thành các phân tử như Cl₂, H₂, hoặc P₄, mỗi nguyên tử liên kết với nhau bằng một liên kết cộng hóa trị duy nhất.

Phân tử metan (CH₄) có một liên kết cộng hóa trị duy nhất giữa hai loại nguyên tố (nguyên tử carbon và hydro). Hơn nữa, metan là một ví dụ cho một phân tử có liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử có độ chênh lệch độ âm điện rất thấp.

Hình 02: Cấu trúc của phân tử metan

Chúng tôi đặt tên trái phiếu cộng hóa trị duy nhất cũng là trái phiếu sigma. Một liên kết đơn cung cấp cho một phân tử khả năng trải qua vòng quay xung quanh liên kết đó liên quan đến nhau. Do đó, sự quay này cho phép một phân tử có cấu trúc hình dạng khác nhau. Ngoài ra, loại trái phiếu này hình thành với sp³ nguyên tử lai của một phân tử. Khi hai sp bằng nhau³ các phân tử lai chồng chéo tuyến tính, một dạng liên kết đơn.

Sự khác biệt giữa trái phiếu đôi và trái phiếu đơn là gì?

Liên kết cộng hóa trị chủ yếu có ba loại; trái phiếu đơn, trái phiếu đôi và trái phiếu ba. Sự khác biệt chính giữa liên kết đôi và liên kết đơn là, trong một sự hình thành liên kết đơn, chỉ có một cặp electron được chia sẻ giữa hai nguyên tử trong khi, trong sự hình thành liên kết đôi, hai cặp electron được chia sẻ.

Hơn nữa, một sự khác biệt quan trọng giữa liên kết đôi và liên kết đơn là kết quả liên kết đơn do sự chồng chéo của hai quỹ đạo lai sp3 trong khi liên kết đôi dẫn đến sự chồng chéo tuyến tính của hai quỹ đạo lai sp2 và do sự chồng chéo của p orbital.

Ngoài ra, một liên kết đơn chứa một liên kết sigma, trong khi đó một liên kết đôi chứa một liên kết sigma và một liên kết pi. Do đó, điều này ảnh hưởng đến độ dài liên kết giữa các nguyên tử. Do đó, dẫn đến một sự khác biệt khác giữa liên kết đôi và liên kết đơn. Đó là; độ dài của một liên kết đơn cao hơn một liên kết đôi. Hơn nữa, năng lượng phân ly liên kết đôi tương đối cao hơn năng lượng phân ly liên kết đơn.

Tóm tắt - Trái phiếu đôi so với trái phiếu đơn

Liên kết đôi và liên kết đơn là loại liên kết hóa học cộng hóa trị. Sự khác biệt chính giữa liên kết đôi và liên kết đơn là, trong một sự hình thành liên kết đơn, chỉ có một cặp electron được chia sẻ giữa hai nguyên tử trong khi, trong sự hình thành liên kết đôi, hai cặp electron được chia sẻ.

Tài liệu tham khảo:

1. Helmenstine, Anne Marie, Tiến sĩ Định nghĩa trái phiếu đôi và các ví dụ trong hóa học. Th thinkCo, ngày 5 tháng 12 năm 2018. Có sẵn tại đây

Hình ảnh lịch sự:

1. Liên minh bộ xương-công thức-thiết bị đầu cuối-liên kết đôi (tên miền công cộng) thông qua Commons Wikimedia  
2. Trực tiếp Methane-2D-vuông (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia