Sự khác biệt giữa cân bằng động và cân bằng động

Cân bằng động so với cân bằng động

Khi một hoặc nhiều chất phản ứng đang chuyển đổi thành sản phẩm, chúng có thể trải qua các sửa đổi và thay đổi năng lượng khác nhau. Các liên kết hóa học trong các chất phản ứng bị phá vỡ và hình thành các liên kết mới, để tạo ra các sản phẩm, hoàn toàn khác với các chất phản ứng. Điều chỉnh hóa học này được gọi là phản ứng hóa học. Có rất nhiều biến số kiểm soát các phản ứng. Chủ yếu, bằng cách nghiên cứu nhiệt động lực học và động học, chúng ta có thể rút ra rất nhiều kết luận về một phản ứng và cách chúng ta có thể kiểm soát chúng. Nhiệt động lực học là nghiên cứu về sự biến đổi của năng lượng. Nó liên quan đến năng lượng và vị trí của trạng thái cân bằng trong một phản ứng.

Cân bằng

Một số phản ứng có thể đảo ngược, và một số phản ứng là không thể đảo ngược. Trong một phản ứng, chất phản ứng đang chuyển đổi thành sản phẩm. Và trong một số phản ứng, các chất phản ứng có thể được tạo lại từ các sản phẩm. Loại phản ứng này được gọi là đảo ngược. Trong các phản ứng không thể đảo ngược, một khi các chất phản ứng được chuyển đổi thành các sản phẩm, chúng không thể được tái sinh từ các sản phẩm. Trong phản ứng thuận nghịch khi chất phản ứng đi vào sản phẩm, nó được gọi là phản ứng thuận và khi sản phẩm chuyển sang chất phản ứng, nó được gọi là phản ứng ngược. Khi tốc độ của các phản ứng tiến và lùi bằng nhau, thì phản ứng được cho là ở trạng thái cân bằng. Vì vậy, trong một khoảng thời gian lượng chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi. Phản ứng thuận nghịch luôn có xu hướng đi đến trạng thái cân bằng và duy trì trạng thái cân bằng đó. Khi hệ thống ở trạng thái cân bằng, lượng sản phẩm và chất phản ứng không nhất thiết phải bằng nhau. Có thể có một lượng chất phản ứng cao hơn các sản phẩm hoặc ngược lại. Yêu cầu duy nhất trong phương trình cân bằng là duy trì một lượng không đổi từ cả hai theo thời gian. Một hằng số cân bằng có thể được xác định cho một phản ứng ở trạng thái cân bằng; hằng số cân bằng bằng tỷ lệ giữa nồng độ sản phẩm và nồng độ phản ứng.

K = [sản phẩm]ⁿ/ [chất phản ứng]^m  n và m là các hệ số cân bằng hóa học của sản phẩm và chất phản ứng.

Đối với phản ứng cân bằng, nếu phản ứng thuận là tỏa nhiệt thì phản ứng ngược là phản ứng nhiệt và ngược lại. Thông thường, tất cả các tham số khác cho các phản ứng tiến và lùi đều ngược với nhau như thế này. Do đó, nếu chúng ta muốn tạo điều kiện cho một trong các phản ứng, chúng ta chỉ cần điều chỉnh các tham số để tạo điều kiện cho phản ứng đó.

Cân bằng động

Cân bằng động cũng là một loại cân bằng trong đó lượng sản phẩm và chất phản ứng không thay đổi theo thời gian. Tuy nhiên, ở trạng thái cân bằng động, nói rằng lượng không thay đổi, không có nghĩa là phản ứng đã dừng lại. Thay vào đó, phản ứng đang diễn ra theo cách nó giữ cho số tiền không thay đổi (thay đổi ròng bằng không). Đơn giản là từ cân bằng động động có nghĩa là sự phản ứng có thể đảo ngược và vẫn tiếp tục. Để cân bằng động diễn ra, hệ thống phải là một trạng thái khép kín, để không có năng lượng hay vật chất nào thoát ra khỏi hệ thống.