Sự khác biệt giữa các phản ứng E1 và E2

Sự khác biệt chính - E1 so với E2 Phản ứng

Phản ứng E1 và E2 là hai loại phản ứng loại trừ khác nhau dựa trên cơ chế loại bỏ; việc loại bỏ có thể là cơ chế một bước hoặc hai bước. Các sự khác biệt chính giữa các phản ứng E1 và E2 là Phản ứng E1 có cơ chế loại bỏ phân tử trong khi phản ứng E2 có cơ chế loại bỏ lưỡng phân tử.

Trong hóa học hữu cơ, các phản ứng loại bỏ là một loại phản ứng hóa học đặc biệt trong đó các nhóm thế được loại bỏ (loại bỏ) khỏi các hợp chất hữu cơ.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Phản ứng E1 là gì
3. Phản ứng của E2 là gì
4. Điểm tương đồng giữa các phản ứng E1 và E2
5. So sánh cạnh nhau - Phản ứng E1 so với E2 ở dạng bảng
6. Tóm tắt

Phản ứng E1 là gì?

Phản ứng E1 là một loại phản ứng loại bỏ hai bước được tìm thấy trong hóa học hữu cơ. Trong các phản ứng loại bỏ này, các nhóm thế trong các hợp chất hữu cơ được loại bỏ hoặc loại bỏ. Các cơ chế phản ứng của phản ứng E1 được gọi là loại bỏ phân tử.

Phản ứng E1 là phản ứng hai bước, có nghĩa là, phản ứng E1 xảy ra thông qua hai bước được đặt tên là ion hóa và khử hóa. Trong quá trình ion hóa, một carbocation được hình thành do loại bỏ một nhóm thế. Trong bước thứ hai (khử hóa), quá trình carbocation được ổn định bằng cách loại bỏ nguyên tử hydro dưới dạng proton.

Thông thường, các phản ứng E1 diễn ra với các halogenua bậc ba. Nhưng đôi khi, halogenua thứ cấp cũng trải qua loại phản ứng loại bỏ này. Có hai lý do cho việc này; các halogenua cồng kềnh (được thay thế cao) không thể trải qua các phản ứng E2, và các carboc thay thế cao ổn định hơn so với các carboc thứ cấp hoặc thứ cấp. Trong các phản ứng E1, sự hình thành carbocation là bước chậm nhất. Do đó, đây là bước phản ứng pf E1 bước xác định tốc độ và tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nồng độ của halogenua alkyl.

Hình 01: Cơ chế của phản ứng E1 trong hóa học hữu cơ

Phản ứng E1 thường diễn ra trong trường hợp không có căn cứ hoàn toàn hoặc sự hiện diện của các cơ sở yếu. Điều kiện axit và nhiệt độ cao được ưu tiên cho phản ứng E1 thành công. Ngoài ra, các phản ứng E1 bao gồm các bước sắp xếp lại carbocation.

Phản ứng E2 là gì?

Phản ứng E2 là một loại phản ứng loại bỏ một bước được tìm thấy trong hóa học hữu cơ. Trong các phản ứng loại bỏ này, các nhóm thế trong các hợp chất hữu cơ được loại bỏ hoặc loại bỏ trong một bước duy nhất. Các cơ chế phản ứng của các phản ứng E2 được gọi là loại bỏ bimolecular.

Cơ chế phản ứng E2 là phản ứng loại bỏ một bước với trạng thái chuyển tiếp duy nhất. Do đó, sự phá vỡ và hình thành liên kết hóa học xảy ra trong cùng một bước. Loại phản ứng này thường được tìm thấy trong các halogenua chính. Nhưng điều này cũng có thể được tìm thấy trong một số halogenua thứ cấp. Phản ứng liên quan đến hai hợp chất; các halogenua alkyl và một bazơ. Do đó, nó được gọi là một phản ứng lưỡng phân tử. Phản ứng E2 xảy ra với sự có mặt của một bazơ mạnh. Ví dụ phổ biến nhất cho các phản ứng E2 là khử halogen.

Hình 02: Cơ chế phản ứng E2

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng E2 là cường độ của bazơ (cường độ của bazơ lớn hơn, tốc độ phản ứng cao hơn), loại dung môi (dung môi protic cực làm tăng tốc độ phản ứng), bản chất của nhóm rời (tốt hơn nhóm rời , tốc độ phản ứng cao hơn).

Điểm giống nhau giữa các phản ứng E1 và E2 là gì?

Cả hai phản ứng E1 và E2 là các loại phản ứng loại bỏ.
Cả hai phản ứng đều được ưa chuộng bởi dung môi protic cực.
Cả hai loại phản ứng có thể được quan sát thấy trong các halogenua thứ cấp.
Tốc độ của cả hai phản ứng đều tăng nếu có các nhóm rời tốt hơn có mặt trong halogenua alkyl.