Sự khác biệt giữa EDTA và EGTA

EDTA vs EGTA

EDTA và EGTA đều là tác nhân chelating. Cả hai đều là axit cacboxylic polyamino và có ít nhiều tính chất giống nhau.

EDTA

EDTA là tên rút gọn của axit tetraacetic Ethylene diamine. Nó còn được gọi là axit tetraacetic (ethylene dinitrilo). Sau đây là cấu trúc của EDTA.

Phân tử EDTA có sáu vị trí có thể liên kết ion kim loại. Có hai nhóm amino và bốn nhóm carboxyl. Hai nguyên tử nitơ của các nhóm amin có một cặp electron không chia sẻ trong mỗi. EDTA là một phối tử hexadentate. Ngoài ra, nó là một tác nhân chelating do khả năng cô lập các ion kim loại. EDTA tạo thành chelate với tất cả các cation ngoại trừ kim loại kiềm và các chelate này đủ ổn định. Sự ổn định là kết quả của một số vị trí phức tạp trong phân tử làm phát sinh một cái lồng giống như cấu trúc bao quanh ion kim loại. Điều này cô lập ion kim loại từ các phân tử dung môi, do đó ngăn chặn sự hòa tan. Nhóm carboxyl của EDTA có thể phân tách các proton quyên góp; do đó, EDTA có tính axit. Các loài EDTA khác nhau được viết tắt là H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- và Y^4-. Ở pH rất thấp (môi trường axit), dạng EDTA bị proton hóa (H₄Y) là chủ yếu. Ngược lại, ở pH cao (môi trường cơ bản), dạng khử hóa hoàn toàn (Y^4-) chiếm ưu thế. Và khi độ pH thay đổi từ pH thấp sang pH cao, các dạng EDTA khác chiếm ưu thế trong các giá trị pH nhất định. EDTA có sẵn ở dạng proton hoàn toàn hoặc dạng muối. Disodium EDTA và canxi disodium EDTA là các dạng muối phổ biến nhất hiện có. Axit H tự do₄Y và dihydrat của muối natri Na₂H₂Y.2H₂O có sẵn trên thị trường với chất lượng thuốc thử.

Khi hòa tan trong nước, EDTA hoạt động như một axit amin. Nó tồn tại như một zwitterion đôi. Trong trường hợp này, điện tích ròng bằng không, và có bốn proton hòa tan (hai proton được liên kết với các nhóm carboxyl và hai liên kết với các nhóm amin). EDTA được sử dụng rộng rãi như một chất chuẩn độ phức. Các giải pháp của EDTA rất quan trọng như một chất chuẩn độ vì nó kết hợp với các ion kim loại theo tỷ lệ 1: 1 bất kể điện tích trên cation. EDTA cũng được sử dụng làm chất bảo quản cho các mẫu sinh học. Một lượng nhỏ các ion kim loại có trong các mẫu sinh học và thực phẩm có thể xúc tác quá trình oxy hóa không khí của các hợp chất có trong các mẫu. EDTA làm phức tạp chặt chẽ các ion kim loại này, do đó ngăn chúng xúc tác quá trình oxy hóa không khí. Đó là lý do tại sao có thể được sử dụng như một chất bảo quản.

VÒI

EGTA là thuật ngữ viết tắt của axit tetraacetic ethylene glycol.Nó là một tác nhân chelating, và rất giống với EDTA. EGTA có ái lực với các ion canxi cao hơn các ion magiê. EGTA có cấu trúc như sau.

Tương tự như EDTA, EGTA cũng có bốn nhóm carboxyl, có thể tạo ra bốn proton khi phân ly. Có hai nhóm amin và hai nguyên tử nitơ của các nhóm amin có cặp electron không chia sẻ trong mỗi nhóm. EGTA có thể được sử dụng làm chất đệm để giống với độ pH của tế bào sống. Đặc tính này của EGTA cho phép sử dụng nó trong Tandem Affidence Purifying, đây là một kỹ thuật tinh chế protein.