Sự khác biệt giữa chất điện giải và chất không chọn lọc
Share
Các sự khác biệt chính giữa các chất điện giải và không chọn lọc là chất điện giải có thể tạo ra các ion khi chúng hòa tan trong nước, trong khi các chất không chọn lọc không thể tạo ra các ion.
Chúng ta có thể phân loại tất cả các hợp chất thành hai nhóm là chất điện phân và chất không chọn lọc tùy thuộc vào khả năng tạo ra các ion và dẫn điện của chúng. Quá trình truyền dòng điện qua dung dịch điện phân và buộc các ion dương và âm di chuyển về phía các điện cực tương ứng của chúng được gọi là điện phân. Tuy nhiên, các chất không chọn lọc không thể tham gia vào quá trình điện phân.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Chất điện giải là gì
3. Nonelectrolytes là gì
4. So sánh cạnh nhau - Điện giải so với không chọn lọc ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Chất điện giải là gì?
Chất điện giải là những chất tạo ra các ion. Các hợp chất này có thể tạo ra các ion khi chúng ở giai đoạn nóng chảy, hoặc khi chúng được hòa tan trong dung môi (nước). Do các ion, chất điện giải có thể dẫn điện. Ngoài ra còn có chất điện phân trạng thái rắn. Hơn nữa, một số chất khí như carbon dioxide tạo ra các ion (ion hydro và bicarbonate) khi hòa tan trong nước.
Có hai loại chất điện giải: chất điện ly mạnh và chất điện ly yếu. Chất điện ly mạnh dễ dàng tạo ra các ion khi chúng hòa tan. Ví dụ, các hợp chất ion là chất điện ly mạnh. Dung dịch natri clorua nóng chảy hoặc dung dịch NaCl trải qua quá trình phân ly hoàn toàn (thành các ion Na + và Cl-); do đó chúng là chất dẫn điện tốt. Các axit và bazơ mạnh cũng là chất điện giải tốt. Chất điện giải yếu tạo ra một số ion khi chúng hòa tan trong nước. Hơn nữa, các axit yếu như axit axetic và bazơ yếu là chất điện giải yếu.
Hình 01: Một số điện giải so sánh
Chất điện giải trong cơ thể
Chất điện giải cũng có trong cơ thể chúng ta. Chúng ta cần chúng để duy trì sự cân bằng bên trong các tế bào và chất lỏng trong máu trong một cơ thể khỏe mạnh. Cân bằng điện giải là rất quan trọng để duy trì cân bằng thẩm thấu và huyết áp bên trong cơ thể. Na+, K+, và Ca2+ rất quan trọng trong việc truyền xung thần kinh và co thắt cơ bắp.
Các hormone khác nhau trong cơ thể kiểm soát cân bằng nội môi điện giải. Ví dụ, aldosterone kiểm soát lượng Na +. Hormon calcitonin và parathormone đóng vai trò duy trì Ca2+ và PO43- thăng bằng. Chúng ta có thể đo nồng độ chất điện giải trong máu để xác định sự mất cân bằng điện giải nhất định. Hầu hết, Na+ và K+ nồng độ trong máu và nước tiểu là rất quan trọng để kiểm tra sự cố của thận. Na bình thường+ mức độ trong máu là 135 - 145 mmol / L trong khi K bình thường+ mức độ là 3,5 - 5,0 mmol / L. Nồng độ chất điện giải cực cao trong cơ thể có thể gây tử vong. Chất điện giải cũng rất quan trọng trong cơ thể thực vật. Ví dụ, chất điện giải (K+) kiểm soát các cơ chế đóng và mở khí khổng bằng các tế bào bảo vệ.
Nonelectrolytes là gì?
Các hợp chất không bị phân tách thành các ion dương và âm khi chúng ta hòa tan chúng trong dung môi là các chất không chọn lọc. Giai đoạn nóng chảy của các hợp chất này cũng không tạo ra các ion. Sự vắng mặt của các ion trong môi trường làm cho chúng không dẫn điện. Hầu hết, các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực / hợp chất hữu cơ thuộc nhóm này. Ví dụ, sucrose, glucose, ethane, v.v..
Sự khác biệt giữa các chất điện giải và không chọn lọc?
Sự khác biệt chính giữa chất điện giải và chất không chọn lọc là chất điện phân có thể tạo ra các ion khi chúng bị hòa tan trong nước trong khi các chất không chọn lọc không thể tạo ra các ion. Các hợp chất ion và một số hợp chất có liên kết cực có thể là chất điện phân. Các hợp chất có liên kết không phân cực chủ yếu là các chất không chọn lọc. Hơn nữa, chất điện giải trong dung dịch có thể dẫn điện trái với chất không chọn lọc.
Tóm tắt - Điện giải so với không chọn lọc
Tất cả các hợp chất chúng ta biết là chất điện giải hoặc không chọn lọc. Sự khác biệt chính giữa chất điện giải và chất không chọn lọc là chất điện phân có thể tạo ra các ion khi chúng hòa tan trong nước, nhưng các chất không chọn lọc không thể tạo ra các ion.
Tài liệu tham khảo:
1. Helmenstine, Anne Marie. Định nghĩa và ví dụ về chất điện phân mạnh mẽ. Th thinkCo, ngày 3 tháng 7 năm 2019, Có sẵn tại đây.
2. Helmenstine, Anne Marie. Ví dụ về hóa học của đá: Điện phân mạnh và yếu. Th thinkCo, ngày 6 tháng 8 năm 2019, Có sẵn tại đây.
Hình ảnh lịch sự:
1. Điện phân điện dẫn-điện tử của Elcap - Công việc riêng (Muff) qua Commons Wikimedia
