Sự khác biệt giữa độ âm điện và năng lượng ion hóa

Các sự khác biệt chính giữa độ âm điện và năng lượng ion hóa là độ âm điện giải thích sự thu hút của các electron trong khi năng lượng ion hóa đề cập đến việc loại bỏ các electron khỏi nguyên tử.

Nguyên tử là khối xây dựng của tất cả các chất hiện có. Chúng nhỏ đến mức chúng ta thậm chí không thể quan sát chúng bằng mắt thường. Một nguyên tử bao gồm một hạt nhân, có proton và neutron. Ngoài neutron và positron, còn có các hạt hạ nguyên tử nhỏ khác trong hạt nhân, và có các electron quay xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo. Do sự có mặt của các proton, hạt nhân nguyên tử có điện tích dương. Các electron trong quả cầu ngoài có điện tích âm. Do đó, các lực hấp dẫn giữa các điện tích dương và âm của nguyên tử duy trì cấu trúc của nó.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Độ âm điện là gì 
3. Năng lượng ion hóa là gì
4. So sánh cạnh nhau -Electronegativity vs Ion hóa năng lượng ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Độ âm điện là gì?

Độ âm điện là xu hướng của một nguyên tử thu hút các electron liên kết với nó. Nói cách khác, điều này cho thấy sức hút của một nguyên tử đối với các electron. Chúng ta thường sử dụng thang đo Pauling để biểu thị độ âm điện của các nguyên tố.

Trong bảng tuần hoàn, độ âm điện thay đổi theo một mẫu. Từ trái sang phải trong một khoảng thời gian, độ âm điện tăng và từ trên xuống dưới trên một nhóm, độ âm điện giảm. Do đó, flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất với giá trị 4.0 theo thang điểm Pauling. Nhóm một và hai nguyên tố có độ âm điện ít hơn; do đó, chúng có xu hướng hình thành các ion dương bằng cách cho các electron. Do các nguyên tố nhóm 5, 6, 7 có giá trị độ âm điện cao hơn, chúng thích đưa các electron vào và từ các ion âm.

Hình 01: Độ âm điện theo thang Pauling

Độ âm điện cũng rất quan trọng trong việc xác định bản chất của trái phiếu. Nếu hai nguyên tử trong liên kết không có chênh lệch độ âm điện thì liên kết cộng hóa trị thuần túy sẽ hình thành. Hơn nữa, nếu chênh lệch độ âm điện giữa hai loại này cao, thì kết quả ion sẽ là kết quả. Nếu có một chút khác biệt, một liên kết cộng hóa trị có cực sẽ hình thành.

Năng lượng ion hóa là gì?

Năng lượng ion hóa là năng lượng nên được cung cấp cho một nguyên tử trung tính để loại bỏ một electron khỏi nó. Việc loại bỏ một điện tử có nghĩa là loại bỏ nó một khoảng cách vô hạn từ loài để không có lực hút giữa electron và hạt nhân (loại bỏ hoàn toàn).

Chúng ta có thể gọi năng lượng ion hóa là năng lượng ion hóa thứ nhất, năng lượng ion hóa thứ hai, v.v., tùy thuộc vào số lượng electron được loại bỏ khỏi nguyên tử. Đồng thời, điều này sẽ làm phát sinh các cation với các khoản phí +1, +2, +3, v.v..

Hình 1: Xu hướng năng lượng ion hóa cho lần ion hóa đầu tiên trong mỗi giai đoạn của bảng tuần hoàn

Trong các nguyên tử nhỏ, bán kính nguyên tử nhỏ. Do đó, lực hút tĩnh điện giữa electron và neutron cao hơn nhiều so với một nguyên tử có bán kính nguyên tử lớn hơn. Nó làm tăng năng lượng ion hóa của một nguyên tử nhỏ. Nếu electron ở gần hạt nhân hơn, năng lượng ion hóa sẽ cao hơn.

Hơn nữa, năng lượng ion hóa đầu tiên của các nguyên tử khác nhau cũng khác nhau. Ví dụ, năng lượng ion hóa đầu tiên của natri (496 kJ / mol) thấp hơn nhiều so với năng lượng ion hóa đầu tiên của clo (1256 kJ / mol). Đó là bởi vì bằng cách loại bỏ một điện tử, natri có thể đạt được cấu hình khí hiếm; do đó, nó dễ dàng loại bỏ các điện tử. Ngoài ra, khoảng cách nguyên tử ít natri hơn so với clo, làm giảm năng lượng ion hóa. Do đó, năng lượng ion hóa tăng dần từ trái sang phải trong một hàng và từ dưới lên trên trong một cột của bảng tuần hoàn (đây là nghịch đảo của tăng kích thước nguyên tử trong bảng tuần hoàn). Khi loại bỏ các electron, có một số trường hợp các nguyên tử đạt được cấu hình electron ổn định. Tại thời điểm này, năng lượng ion hóa có xu hướng nhảy vào một giá trị cao hơn.

Sự khác biệt giữa độ âm điện và năng lượng ion hóa?

Độ âm điện là xu hướng của một nguyên tử thu hút các electron trong liên kết với nó trong khi năng lượng ion hóa là năng lượng mà một nguyên tử trung tính cần để loại bỏ một electron khỏi nó. Do đó, sự khác biệt chính giữa năng lượng âm điện và năng lượng ion hóa là độ âm điện giải thích sự hấp dẫn của các điện tử trong khi năng lượng ion hóa đề cập đến việc loại bỏ các electron khỏi nguyên tử.

Hơn nữa, có một sự khác biệt đáng kể khác giữa độ âm điện và năng lượng ion hóa dựa trên xu hướng của chúng trong bảng tuần hoàn các nguyên tố. Độ âm điện tăng dần từ trái sang phải trong một khoảng thời gian và giảm từ trên xuống dưới trong một nhóm. Trong khi đó, năng lượng ion hóa tăng dần từ trái sang phải trong một hàng và từ dưới lên trên trong một cột của bảng tuần hoàn. Tuy nhiên, đôi khi, các nguyên tử đạt được cấu hình electron ổn định và do đó, năng lượng ion hóa có xu hướng nhảy vào giá trị cao hơn.

Tóm tắt - Độ âm điện so với năng lượng ion hóa

Các thuật ngữ độ âm điện và năng lượng ion hóa giải thích sự tương tác giữa hạt nhân nguyên tử và electron. Sự khác biệt chính giữa độ âm điện và năng lượng ion hóa là độ âm điện giải thích sự hấp dẫn của các điện tử trong khi năng lượng ion hóa đề cập đến việc loại bỏ các electron khỏi nguyên tử.

Tài liệu tham khảo:

1. Helmenstine, Anne Marie. Định nghĩa và ví dụ về Electronegativity. Th thinkCo, ngày 17 tháng 10 năm 2018, Có sẵn tại đây.
2. Helmenstine, Anne Marie. Định nghĩa và xu hướng năng lượng ion hóa. Th thinkCo, ngày 24 tháng 1 năm 2019, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Ec Taula periòdica electronegativitat phạm bởi Joanjoc tại Catalan Wikipedia - Chuyển từ ca.wikipedia sang Commons (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Cung cấp năng lượng ion hóa đầu tiên của Sponk (tệp png) Glrx (tệp SVG) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Palosirkka (fi) Michel Djerzinski (vi) TFerenczy (cz) Obsuser (sr-EC, sr-EL , hr, bs, sh) DePiep (yếu tố 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (es) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Tác phẩm riêng dựa trên: Erste Ionisierungsenergie PSE color coded.png bởi Sponk (CC BY 3.0) qua Commons Wikimedia