Sự khác biệt giữa Electropositive và Electronegative
Share
Các sự khác biệt chính giữa độ âm điện và độ âm điện là Electropositive đề cập đến khả năng mất electron, tạo thành cation, trong khi độ âm điện đề cập đến khả năng thu được electron, tạo thành anion.
Các thuật ngữ electropositive và electronegative đi kèm với sự thu hút hoặc đẩy lùi các nguyên tố hóa học đối với các điện tử. Chúng ta có thể phân loại các nguyên tố hóa học theo đặc tính này; hoặc họ bị mất hoặc thu được điện tử trong một phản ứng hóa học.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Electropositive là gì
3. Độ âm điện là gì
4. So sánh cạnh nhau - Electropositive vs Electronegative ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Electropositive là gì?
Electropositive có nghĩa là các nguyên tố hóa học có xu hướng mất electron. Mất electron tạo thành cation hoặc ion tích điện dương trong các phản ứng hóa học. Đây là thước đo khả năng tặng các electron của một nguyên tố. Các nguyên tố có xu hướng mất electron để có được cấu hình electron khí cao quý.
Thông thường, tất cả các kim loại được coi là các nguyên tố hóa học điện hóa bởi vì chúng có các electron dễ dàng di chuyển trong quỹ đạo ngoài cùng của chúng. Trong số đó, các kim loại kiềm (nguyên tố hóa học nhóm 1) là nguyên tố nhiễm điện nhất. Về mặt lý thuyết, Francium là nguyên tố hóa học có tính điện hóa cao nhất, mặc dù nó không ổn định trong tự nhiên. Mặc dù hydro nằm trong nhóm 1 của bảng tuần hoàn, nó có thể mất hoặc thu được điện tử; do đó, chúng ta có thể phân loại nó theo cả hai yếu tố điện và điện âm.
Độ âm điện là gì?
Electronegative đề cập đến khả năng của một nguyên tố hóa học để có được điện tử. Việc thu được các điện tử từ bên ngoài tạo thành các anion; anion là loài hóa học tích điện âm. Độ âm điện ngược lại với độ âm điện. Biểu tượng cho hiện tượng này là. Thuật ngữ này có thể đề cập đến sự hấp dẫn của một cặp electron dùng chung hoặc mật độ electron đối với chính nó. Có hai yếu tố chính ảnh hưởng đến độ âm điện của một nguyên tố hóa học: số nguyên tử và khoảng cách giữa các hạt nhân và electron hóa trị.
Hình 01: Giá trị thang đo Pauling cho các yếu tố hóa học
Thang đo Pauling là phương pháp chúng tôi sử dụng để đưa ra một giá trị cho độ âm điện của một nguyên tố hóa học. Thang đo được đề xuất bởi Linus Pauling. Nó là một số lượng không thứ nguyên. Hơn nữa, đây là một thang đo tương đối xem xét độ âm điện trong khoảng từ 0,79 đến 3,98. Độ âm điện của hydro là 2,20. Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là flo và giá trị thang đo Pauling của nó là 3,98 (thông thường chúng ta lấy nó là 4). Thông thường, tất cả các halogen (nhóm 7 nguyên tố) có độ âm điện cao.
Sự khác biệt giữa Electropositive và Electronegative là gì?
Sự khác biệt chính giữa electropositive và electronegative là thuật ngữ electropositive dùng để chỉ khả năng mất electron, tạo thành cation, trong khi đó độ âm điện chỉ khả năng thu được electron, tạo thành anion. Hơn nữa, khi xem xét các nguyên tố hóa học ở đầu danh sách, trong danh sách các nguyên tố điện ly, nguyên tố nhiễm điện nhất là Francium trong khi trong số các nguyên tố âm điện, nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là Fluorine.
Thang đo Pauling là thang đo mà chúng ta sử dụng để đưa ra một giá trị cho từng yếu tố điện và điện âm. Tuy nhiên, thang đo này cho độ âm điện của một nguyên tố; do đó, chúng ta có thể xác định rằng giá trị độ âm điện rất thấp chỉ ra rằng phần tử này có tính điện động cao hơn.
Dưới đây Infographic tóm tắt sự khác biệt giữa electropositive và electronegative.
Tóm tắt - Electropositive vs Electronegative
Các thuật ngữ electropositive và electronegative mô tả sự thu hút hoặc lực đẩy của các nguyên tố hóa học đối với các điện tử. Sự khác biệt chính giữa electropositive và electronegative là thuật ngữ electropositive dùng để chỉ khả năng mất electron tạo thành cation, trong khi độ âm điện chỉ khả năng thu được electron tạo thành anion.
Thang đo Pauling là thang đo mà chúng ta sử dụng để đưa ra một giá trị cho từng yếu tố điện và điện âm. Thang đo cho độ âm điện của một nguyên tố; do đó, chúng ta có thể xác định rằng giá trị độ âm điện rất thấp chỉ ra rằng phần tử này có tính điện động cao hơn.
Tài liệu tham khảo:
1. Electronegativity. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 13 tháng 9 năm 2019, Có sẵn tại đây.
2. Tại sao kim loại được gọi là các yếu tố điện ly ynosb3ss -Chemology. Topperlearning, Có sẵn ở đây.
Hình ảnh lịch sự:
1. Electronegative trực tiếp bởi Adblocker - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
