Sự khác biệt giữa điện hóa và hóa trị

Các sự khác biệt chính giữa điện hóa và cộng hóa trị là độ điện hóa là số electron mà nguyên tử tăng hoặc giảm khi tạo thành ion trong khi đó hóa trị là số electron mà nguyên tử có thể chia sẻ với nguyên tử khác.

Mặc dù các thuật ngữ điện hóa và hóa trị có vẻ giống nhau, chúng khác nhau theo định nghĩa của chúng. Chủ yếu, độ điện động giải thích sự hình thành của ion trong khi cộng hóa trị giải thích sự hình thành liên kết cộng hóa trị.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Điện thế là gì
3. Hóa trị là gì
4. So sánh cạnh nhau - Điện cực so với hóa trị ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Điện thế là gì?

Độ điện động là số lượng electron thu được hoặc mất đi trong quá trình hình thành ion từ nguyên tử đó. Do đó, nó đề cập đến số lượng electron mà nguyên tử tăng hoặc giảm khi hình thành liên kết điện hóa, chúng ta gọi đó là liên kết ion. theo lời giải thích này, nó cung cấp điện tích ròng trên một ion. Hơn nữa, nếu một nguyên tử mất electron khi hình thành liên kết ion cho thấy độ âm điện dương trong khi nếu nguyên tử tăng electron khi hình thành liên kết ion, thì nó chỉ ra rằng nguyên tử có điện thế âm. Các hợp chất có nguyên tử có điện thế là hợp chất ion.

Hình 01: Sự hình thành của một liên kết ion

Ví dụ, chúng ta hãy xem xét sự hình thành của natri clorua (NaCl). Ở đó, nguyên tử natri mất một điện tử; do đó, nó có điện thế dương. Nguyên tử clo thu được electron đó. Do đó, nó có điện thế âm. Tuy nhiên, vì số lượng electron bị mất hoặc thu được là một, nên độ điện động của natri (hoặc clo) là một. Chúng ta nên đưa ra độ điện động với tiếng thở dài thích hợp để cho biết đó là điện cực dương hay âm.

• Natri = natri điện hóa dương có thể được cho là +1.
• Clo = điện thế âm của clo có thể được cho là -1.

Hóa trị là gì?

Hóa trị là số electron tối đa mà nó có thể chia sẻ với một nguyên tử khác. Do đó, nó chỉ ra số lượng liên kết cộng hóa trị tối đa mà một nguyên tử có thể hình thành bằng cách sử dụng quỹ đạo rỗng của nó. Giá trị của tham số này phụ thuộc vào số electron hóa trị của nguyên tử và số lượng quỹ đạo rỗng có trong nguyên tử.

Chẳng hạn, một nguyên tử hydro chỉ có một electron; do đó, nó có thể chia sẻ một electron với một nguyên tử khác. Do đó, hóa trị của hydro là 1. Không giống như trong điện hóa, chúng ta không cần dấu cộng hoặc dấu trừ vì không có sự mất hoặc thu được của các điện tử; chỉ các electron đang được chia sẻ với nhau.

Hình 02: Sự hình thành của một liên kết hóa trị

Như chúng tôi đã đề cập ở trên, không chỉ số lượng electron hóa trị mà cả số lượng quỹ đạo rỗng của một nguyên tử cũng rất quan trọng trong việc xác định hóa trị. Ví dụ, nếu chúng ta coi carbon là một ví dụ, nó có 4 electron ở lớp vỏ ngoài cùng. Ở đó, nó có 2s²2p² cấu hình electron. Do đó, có một quỹ đạo 2p trống. Do đó, hai electron ghép đôi trong quỹ đạo 2s có thể tách ra và một electron được đưa vào quỹ đạo 2p trống. Sau đó, có 4 electron chưa ghép cặp. Carbon có thể chia sẻ cả bốn electron với một nguyên tử khác. Do đó, hóa trị của trở thành 4. Điều này là do khi chúng ta viết cấu hình electron của carbon, chúng ta thấy chỉ có 2 electron chưa ghép cặp, vì vậy chúng ta nghĩ rằng hóa trị của carbon là 2 khi thực sự là 4.

Sự khác biệt giữa điện hóa và hóa trị là gì?

Độ điện động là số lượng electron thu được hoặc mất đi trong quá trình hình thành ion từ nguyên tử đó. Nó giải thích sự hình thành của một liên kết ion. Hơn nữa, các hợp chất có nguyên tử có tham số này là hợp chất ion. Mặt khác, hóa trị là số lượng electron tối đa mà nó có thể chia sẻ với một nguyên tử khác. Nó giải thích sự hình thành của một liên kết cộng hóa trị. Ngoài ra, các hợp chất có nguyên tử có cộng hóa trị là hợp chất cộng hóa trị.

Infographic dưới đây trình bày sự khác biệt giữa điện hóa và cộng hóa trị ở dạng bảng.

Tóm tắt - Điện hóa so với hóa trị

Mặc dù các thuật ngữ điện hóa và hóa trị có vẻ giống nhau, nhưng chúng có định nghĩa và đặc điểm riêng biệt. Sự khác biệt giữa độ điện động và độ hóa trị là độ điện động là số lượng electron mà nguyên tử tăng hoặc giảm khi tạo thành ion trong khi đó hóa trị là số electron mà nguyên tử có thể chia sẻ với nguyên tử khác.

Tài liệu tham khảo:

1. Số 2. Ý tưởng cơ bản của liên kết. Vai trò của PH trong hóa học cuộc sống hàng ngày. Có sẵn ở đây 
2. Hóa học hóa học - Cấu trúc hóa trị và cấu trúc phân tử. Sinh học - Hệ thống thần kinh - Nghiên cứu thời gian đáp ứng. Có sẵn ở đây 

Hình ảnh lịch sự:

1. leo IonicBondingRH11 "của Rhannosh - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia  
2. Liên kết hóa trị trái phiếu fluorine của Jacek FH - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Wikimedia Commons