Sự khác biệt giữa Điểm cuối và Điểm cân bằng hóa học

Các sự khác biệt chính giữa điểm cuối và điểm cân bằng hóa học là điểm cuối xuất hiện ngay sau điểm cân bằng hóa học, trong khi điểm cân bằng hóa học là điểm chính xác nhất mà quá trình trung hòa hoàn thành.

Một chuẩn độ axit-bazơ liên quan đến một phản ứng trung hòa, xảy ra tại điểm mà một axit phản ứng với một lượng bazơ bằng nhau về mặt hóa học. Tuy nhiên, có một sự khác biệt nhỏ giữa điểm lý thuyết nơi phản ứng kết thúc chính xác và điểm mà chúng tôi phát hiện ra nó thực tế. Ngoài ra, bạn cũng cần lưu ý rằng điểm tương đương thuật ngữ là tên được sử dụng phổ biến hơn cho điểm cân bằng hóa học.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Điểm cuối là gì 
3. Điểm cân bằng hóa học là gì
4. So sánh cạnh nhau - Điểm cuối so với điểm cân bằng hóa học ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Điểm cuối là gì?

Điểm mà tại đó một phản ứng dường như được hoàn thành là điểm cuối của phép chuẩn độ. Chúng ta có thể xác định bằng thực nghiệm điểm này. Chúng ta hãy xem xét một ví dụ để thực tế hiểu điều này. Giả sử chúng ta chuẩn độ 100 ml axit clohydric 0,1 M (HCl) bằng natri hydroxit 0,5 M.

HCl_(aq) + NaOH_(aq)      H₂O + NaCl_(aq)

Chúng tôi giữ axit trong bình chuẩn độ và chuẩn độ chống lại NaOH với sự có mặt của metyl da cam làm chất chỉ thị. Trong môi trường axit, chất chỉ thị không màu và nó hiển thị màu hồng trong môi trường cơ bản. Ban đầu, chỉ có axit (HCl 0,1 M / 100 ml) trong bình chuẩn độ; pH của dung dịch bằng 2. Khi chúng ta thêm NaOH, pH của dung dịch tăng lên do sự trung hòa của một số lượng axit trong môi trường. Chúng ta phải thêm cơ sở liên tục thả từng giọt cho đến khi nó hoàn thành. Độ pH của phản ứng trở thành bằng 7 khi phản ứng kết thúc. Ngay cả tại thời điểm này, chỉ báo không hiển thị màu trong môi trường vì nó thay đổi màu trong môi trường cơ bản.

Để quan sát sự thay đổi màu sắc, chúng ta cần thêm một giọt NaOH, ngay cả sau khi hoàn thành quá trình trung hòa. Độ pH của dung dịch thay đổi mạnh vào thời điểm này. Đây là điểm mà chúng tôi quan sát khi phản ứng kết thúc.

Điểm cân bằng hóa học là gì?

Điểm tương đương là tên chung cho điểm cân bằng hóa học. Đó là điểm mà tại đó axit hoặc bazơ hoàn thành phản ứng trung hòa của nó. Một phản ứng được hoàn thành về mặt lý thuyết tại thời điểm này, nhưng thực tế chúng ta không thể quan sát điểm chính xác. Sẽ tốt hơn nếu chúng ta có thể xác định khi nào đạt đến điểm tương đương vì đó là điểm chính xác nơi quá trình trung hòa đã diễn ra. Tuy nhiên, chúng ta có thể quan sát sự hoàn thành phản ứng ở điểm cuối.

Hình 01: Biểu đồ cho chuẩn độ hiển thị điểm tương đương

Nếu chúng ta xem xét ví dụ tương tự như trên, khi bắt đầu phản ứng, chúng ta chỉ có axit trong môi trường (HCl). Trước khi nó đạt đến điểm tương đương, với việc bổ sung NaOH, chúng ta đã cho axit không phản ứng và tạo thành muối (HCl và NaCl). Ở điểm tương đương, chúng ta chỉ có muối trong môi trường. Ở điểm cuối, chúng ta có muối và bazơ (NaCl và NaOH) trong môi trường.

Sự khác biệt giữa Điểm cuối và Điểm cân bằng hóa học là gì??

Điểm cuối và điểm cân bằng hóa học (điểm chung, điểm tương đương) luôn khác nhau. Sự khác biệt chính giữa điểm cuối và điểm cân bằng hóa học là điểm cuối xuất hiện ngay sau điểm cân bằng hóa học, trong khi điểm cân bằng hóa học là điểm chính xác nhất mà quá trình trung hòa hoàn thành. Hơn nữa, chúng ta có thể quan sát điểm cuối nhưng thực tế không thể quan sát điểm cân bằng hóa học.

Tóm tắt - Điểm cuối so với Điểm cân bằng hóa học

Điểm cuối và điểm cân bằng hóa học (điểm chung, điểm tương đương) luôn khác nhau. Sự khác biệt chính giữa điểm cuối và điểm cân bằng hóa học là điểm cuối xuất hiện ngay sau điểm cân bằng hóa học, trong khi điểm cân bằng hóa học là điểm chính xác nhất mà quá trình trung hòa hoàn thành.

Tài liệu tham khảo:

1. Helmenstine, Anne Marie. Định nghĩa điểm tương đương NghĩCo, tháng năm. 7, 2019, Có sẵn ở đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Chuẩn độ axit yếu với bazơ mạnh theo phương pháp lượng tử - Công việc riêng (CC BY 3.0) qua Commons Wikimedia