Sự khác biệt giữa vị trí cân bằng không đổi và vị trí cân bằng

Sự khác biệt chính - Cân bằng Không thay đổi đấu với Vị trí cân bằng
 

Ecân bằng hằng số là số cho mối quan hệ giữa lượng sản phẩm và chất phản ứng của hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng trong khi vị trí cân bằng là thời điểm mà phản ứng thuận của cân bằng bằng với phản ứng ngược. Đây là sự khác biệt chính giữa vị trí cân bằng và vị trí cân bằng.

Trạng thái cân bằng là trạng thái của một hệ thống trong đó có phản ứng tiến và lùi cùng một lúc. Điều này có nghĩa, có những phản ứng trái ngược nhau làm cân bằng nhau. Hằng số cân bằng đưa ra lời giải thích định lượng về trạng thái cân bằng của một hệ thống trong khi vị trí cân bằng giải thích hệ thống cân bằng một cách định tính.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Hằng số cân bằng là gì
3. Vị trí cân bằng là gì
4. So sánh cạnh nhau - Vị trí cân bằng không đổi so với vị trí cân bằng ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Cân bằng không đổi là gì??

Hằng số cân bằng là số đưa ra mối quan hệ giữa lượng sản phẩm và chất phản ứng của hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng. Trạng thái cân bằng của hỗn hợp phản ứng là trạng thái được tiếp cận bởi hệ thống mà tại đó không có sự thay đổi nào nữa của chất phản ứng hoặc sản phẩm diễn ra. Hằng số cân bằng là tỷ lệ giữa nồng độ sản phẩm và chất phản ứng.

Hình 01: Dấu hiệu được sử dụng để biểu thị trạng thái cân bằng

Hằng số cân bằng không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng ban đầu. Các yếu tố ảnh hưởng đến giá trị của hằng số cân bằng là nhiệt độ, tính chất của dung môi, cường độ ion của các ion trong hỗn hợp phản ứng, v.v ... Hằng số cân bằng được ký hiệu là bởi K K K.

Phương trình cân bằng không đổi

A + B C

Đối với phản ứng trên, hằng số cân bằng có thể được đưa ra như dưới đây.

K = [C] / [A] [B]

Đây còn được gọi là hằng số cân bằng của nồng độ vì nồng độ chất phản ứng và sản phẩm được sử dụng để viết biểu thức. Nó được ký hiệu là Kc. Nếu giá trị của K cao hơn 1, trạng thái cân bằng sẽ ưu tiên các sản phẩm. Nhưng nếu giá trị của K thấp hơn 1, trạng thái cân bằng sẽ ưu tiên các chất phản ứng. Khi viết biểu thức của hằng số cân bằng, nên xem xét các giá trị cân bằng hóa học của phương trình.

aA + bB cC

K của phương trình trên là như sau.

K = [C]^c / [A]^một[B]^b

Đối với các phản ứng giữa các hợp chất khí, hằng số cân bằng được cho là hằng số cân bằng của áp suất. Nó được ký hiệu là Kp. Ở đó, áp suất của khí được xem xét và các đơn vị của hằng số cân bằng được tính bằng đơn vị áp suất.

Vị trí cân bằng là gì?

Vị trí cân bằng là thời điểm mà phản ứng thuận của trạng thái cân bằng bằng với phản ứng ngược. Không có thay đổi có thể quan sát được trong hệ thống ở vị trí cân bằng. Không có chất phản ứng số lượng ròng là một mất mát, hoặc không có sản phẩm được hình thành. Nếu sản phẩm được hình thành, chúng được chuyển đổi trở lại thành chất phản ứng và ngược lại.

Sự khác biệt giữa vị trí cân bằng không đổi và vị trí cân bằng là gì?

Cân bằng không đổi so với vị trí cân bằng
Hằng số cân bằng là số cho biết mối quan hệ giữa lượng sản phẩm và chất phản ứng của hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng.	Vị trí cân bằng là thời điểm mà phản ứng thuận của trạng thái cân bằng bằng với phản ứng ngược.
Thiên nhiên
Hằng số cân bằng là một số cho trạng thái cân bằng.	Vị trí cân bằng là một khái niệm được sử dụng để giải thích trạng thái của hệ cân bằng.
Ảnh hưởng của các yếu tố bên ngoài
Giá trị của hằng số cân bằng bị thay đổi khi một số thông số như nhiệt độ, cường độ ion bị thay đổi.	Vị trí cân bằng không thay đổi do bất kỳ thay đổi nào của hệ thống.

Tóm tắt - Cân bằng Không thay đổi đấu với Vị trí cân bằng

Hằng số cân bằng là một giải thích định lượng về trạng thái cân bằng của một hệ thống trong khi vị trí cân bằng là giải thích định tính của một hệ cân bằng. Sự khác biệt giữa hằng số cân bằng và vị trí cân bằng là hằng số cân bằng là số cho mối quan hệ giữa lượng sản phẩm và chất phản ứng của hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng trong khi vị trí cân bằng là thời điểm mà phản ứng thuận của cân bằng là thời điểm mà phản ứng thuận của cân bằng là phản ứng ngược.

Tài liệu tham khảo:

1.Libretexts. Liên tục cân bằng. Hóa học LibreTexts, Libretexts, 23 tháng 3 năm 2018. Có sẵn tại đây  
2. Cân bằng liên tục. Merriam-Webster, Merriam-Webster. Có sẵn ở đây  

Hình ảnh lịch sự:

1.'Equilibrium'By laququique - Công việc riêng, (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia