Sự khác biệt giữa sắt và sắt

Sự khác biệt chính - Ferpy vs Ferric
 

Sắt là một trong những nguyên tố kim loại phong phú nhất trên trái đất và sắt (Fe²⁺) và sắt (Fe²⁺) là hai dạng oxi hóa của nguyên tố sắt mà giữa đó tồn tại sự khác biệt dựa trên cấu hình electron của chúng. Hiện có trạng thái oxy hóa +2 và sắt có trạng thái oxy hóa +3. Nói cách khác, chúng là hai ion ổn định từ một yếu tố cha mẹ. Các sự khác biệt chính giữa hai ion này là cấu hình electron của chúng. Ion sắt được hình thành loại bỏ các electron 2d khỏi nguyên tử sắt, trong khi ion sắt được hình thành bằng cách loại bỏ các electron 3d khỏi nguyên tử sắt. Điều này mang lại các tính chất hóa học khác nhau, sự khác biệt về tính axit, tính chất phản ứng từ và màu sắc khác nhau trong các phức chất và giải pháp hóa học.

Ferlic là gì?

Sắt sắt có trạng thái oxy hóa +2; được hình thành bằng cách loại bỏ hai electron lớp vỏ 3 từ một nguyên tử sắt trung tính. Trong sự hình thành của sắt kim loại, các electron 3d vẫn giữ nguyên, ion thu được có tất cả sáu electron d. Ion sắt là thuận từ vì nó có các electron chưa ghép cặp ở lớp vỏ ngoài cùng. Mặc dù, nó có số lượng electron chẵn, khi chúng điền vào năm quỹ đạo d, một số electron vẫn không ghép cặp trong ion. Nhưng khi nó liên kết với các phối tử khác, tính chất này có thể được thay đổi. Các ion sắt tương đối cơ bản hơn các ion sắt.

Ferric là gì?

Sắt sắt có +3 trạng thái oxy hóa; được hình thành bằng cách loại bỏ hai electron lớp vỏ 3 và một electron d từ nguyên tử sắt trung tính. Sắt Ferric có 5d electron ở lớp vỏ ngoài và cấu hình electron này tương đối ổn định do có độ ổn định thêm từ các quỹ đạo chứa đầy một nửa. Các ion sắt có tính axit mạnh hơn so với các ion sắt. Các ion sắt có thể hoạt động như một tác nhân oxy hóa trong một số phản ứng. Ví dụ, nó có thể oxy hóa các ion iot thành dung dịch màu nâu sẫm nếu iốt.

2Fe³⁺_(aq)            +          2I^-_(aq)    → 2Fe²⁺_(aq)           +          Tôi_{2 (aq / s)}

Sự khác biệt giữa Ferpy và Ferric là gì?

Đặc điểm của sắt và sắt:

Cấu hình điện tử:

Cấu hình electron của sắt là;

1 giây², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4 giây², 3d⁶

Sắt:

Sắt sắt được hình thành loại bỏ hai electron (hai electron 3s) khỏi nguyên tử sắt. Sắt sắt có sáu electron trong vỏ d.

Fe → Fe²⁺     +          2e

Nó có cấu hình electron 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d⁶.

Ferric:

Sắt Ferric được hình thành loại bỏ ba electron (hai electron 3s và một electron d) khỏi sắt. Sắt sắt có năm electron trong vỏ d. Đây là trạng thái nửa kín trong quỹ đạo d được coi là tương đối ổn định. Do đó, các ion sắt tương đối ổn định hơn các ion sắt.

Fe → Fe³⁺     +          3e

Nó có cấu hình electron 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶,3d⁵.

Độ hòa tan trong nước:

Sắt:

Khi các ion sắt có trong nước, nó sẽ cho một dung dịch trong suốt, không màu. Bởi vì, sắt kim loại hoàn toàn hòa tan trong nước. Có một lượng nhỏ Fe²⁺ trong cách nước tự nhiên.

Ferric:

Nó có thể được xác định rõ ràng khi sắt (Fe³⁺) các ion có trong nước. Bởi vì, nó tạo ra một lớp trầm tích đầy màu sắc với hương vị đặc trưng cho nước. Những trầm tích này được hình thành do các ion sắt không hòa tan trong nước. Nó khá khó chịu khi các ion sắt hòa tan trong nước; người ta không thể sử dụng nước có chứa các ion sắt.

Hình thành phức tạp với nước:

Sắt:

Ion sắt tạo thành một phức hợp với sáu phân tử nước; nó được gọi là ion hexaaquairon (II) [Fe (H₂Ôi)₆]²⁺_(aq). Nó có màu xanh nhạt.

Ferric:

Ion sắt tạo thành phức chất với sáu phân tử nước; nó được gọi là ion hexaaquairon (III) [Fe (H₂Ôi)₆]³⁺_(aq). Nó có màu tím nhạt.

Nhưng, chúng ta thường thấy màu vàng xỉn trong nước; điều này là do sự hình thành của một phức hệ thủy điện khác, chuyển các proton vào nước.

Hình ảnh lịch sự: 1. Sắt sắt (II) oxit [Tên miền công cộng] thông qua Commons 2. sắt Sắt (III) -oxide-mẫu bởi củaahahah-bmm27 - Công việc riêng. [Miền công cộng] qua Commons