Sự khác biệt giữa Fluorine và Fluoride

Các sự khác biệt chính giữa flo và florua là flo là trung tính trong khi fluoride tích điện âm.

Các yếu tố trong bảng tuần hoàn ngoại trừ các khí hiếm không ổn định. Do đó, các nguyên tố cố gắng phản ứng với các nguyên tố khác để đạt được cấu hình electron khí cao quý và đạt được sự ổn định. Fluorine là một nguyên tố cũng phải có một electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm, neon. Tất cả các kim loại phản ứng với flo, tạo thành fluoride. Do đó, có một sự khác biệt giữa flo và florua tùy thuộc vào tính chất vật lý và hóa học của chúng do sự thay đổi của một điện tử.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Flo là gì 
3. Fluoride là gì
4. So sánh cạnh nhau - Fluorine vs Fluoride ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Flo là gì?

Fluorine là một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, được ký hiệu là F. Nó là một halogen (nhóm thứ 17) trong giai đoạn 2 của bảng tuần hoàn. Số nguyên tử của flo là 9; do đó, nó có chín proton và chín electron. Cấu hình electron của nó được viết là 1s² 2s² 2p⁵. Do tiểu phân p nên có 6 electron để có được cấu hình electron khí hiếm, nên flo có khả năng thu hút một electron. Theo thang đo Pauling, Fluorine có độ âm điện cao nhất trong bảng tuần hoàn, khoảng 4.

Hình 01: Nguyên tử Flo

Khối lượng nguyên tử của flo là 18,9984 amu. Ở nhiệt độ phòng, flo tồn tại dưới dạng phân tử diatomic (F2). F2 là một loại khí màu vàng lục nhạt và nó có nhiệt độ nóng chảy -219 ° C và nhiệt độ sôi là -188 ° C. Trong số các đồng vị của flo, F-17 không phải là đồng vị ổn định và nó có chu kỳ bán rã là 1,8 giờ. Nhưng F-19 là một đồng vị ổn định. Sự phong phú của F-19 trên trái đất là 100%. Fluorine có thể oxy hóa oxy và trạng thái oxy hóa của nó là -1.

Khí flo đặc hơn không khí và nó cũng có thể được hóa lỏng và hóa rắn. Nó có tính phản ứng cao, và điều này là do độ âm điện cao và liên kết flo-flo yếu. Hơn nữa, các phản ứng của loài hóa học này với hầu hết các phân tử khác đều nhanh. Do tính phản ứng, nó không được tìm thấy như là một yếu tố tự do.

Fluoride là gì?

Fluoride là anion hình thành khi flo trừu tượng một electron từ một nguyên tố điện ly khác. Chúng ta có thể biểu thị nó bằng ký hiệu F-. Nó là một ion đơn trị với điện tích -1. Do đó, nó có 10 electron và chín proton. Hơn nữa, cấu hình electron của florua là 1s² 2s² 2p⁶.

Hình 02: Kem đánh răng có chứa Fluoride

Florua tồn tại trong các hợp chất ion như natri florua, canxi florua (fluorite) và HF. Nó cũng tồn tại tự nhiên trong các nguồn nước. Được biết, ion này giúp ngăn ngừa sâu răng; do đó, nó được thêm vào kem đánh răng.

Sự khác biệt giữa Fluorine và Fluoride là gì?

Fluorine là một nguyên tố hóa học trong khi florua là anion mà nó tạo thành. Sự khác biệt chính giữa flo và florua là flo trung tính trong khi fluoride tích điện âm. Fluorine là một nguyên tố trong bảng tuần hoàn được ký hiệu là F trong khi florua là một anion có ký hiệu F-. Hơn nữa, không có các electron chưa ghép cặp trong florua, nhưng có một electron chưa ghép cặp trong nguyên tử flo. Một điểm khác biệt nữa giữa flo và florua là nguyên tố không chứa flo không xảy ra tự nhiên, nhưng florua tự nhiên xảy ra trong nguồn nước.

Tóm tắt - Fluorine vs Fluoride

Về cơ bản, flo là một nguyên tố hóa học trong khi florua là anion mà nó tạo thành. Sự khác biệt chính giữa flo và florua là flo trung tính trong khi florua tích điện âm.

Tài liệu tham khảo:

1. Miller, Bruce G .. Hiệu quả của việc sử dụng than đối với sức khỏe con người và môi trường. Công nghệ kỹ thuật than sạch, 2017, trang 105-144., Doi: 10.1016 / b978-0-12-811365-3.00003-x.

Hình ảnh lịch sự:

1. Vỏ Electron 009 Fluorine - không nhãn
2. Kem đánh răng có tên là Cameron By William Warby (CC BY 2.0) qua Flickr