Sự khác biệt giữa Formamide và Formaldehyd

Các sự khác biệt chính giữa formamide và formaldehyd là formamide là một amit, nhưng formaldehyd là một aldehyd.

Formamide và formaldehyd là các hợp chất hữu cơ quan trọng. Cả hai hợp chất này có các nhóm chức của chúng gắn liền với một nguyên tử hydro. Do đó, formamide có nhóm amide gắn với nhóm hydro và formaldehyd có nhóm carbonyl gắn với nguyên tử hydro. Hơn nữa, đây là những thành viên nhỏ nhất của mỗi chuỗi hợp chất; tức là formamide là hợp chất nhỏ nhất trong số các amit aliphatic trong khi formaldehyd là thành viên nhỏ nhất trong nhóm aldehyd.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Formamide là gì 
3. Formaldehyd là gì
4. So sánh cạnh nhau - Formamide so với Formaldehyd ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Formamide là gì?

Formamide là amide aliphatic đơn giản nhất có công thức hóa học HC (= O) NH₂. Đây là một amide hình thành từ axit formic. Hợp chất này tồn tại dưới dạng chất lỏng trong và dầu có thể trộn với nước. Hơn nữa, nó có mùi giống như amoniac. Khối lượng mol của nó là 45 g / mol. Điểm nóng chảy rất thấp (2 đến 3 ° C), nhưng điểm sôi cao (210 ° C).

Hình 01: Formamide

Trước đây, formamide được sản xuất bằng cách xử lý axit formic bằng amoniac. Ở đây, phản ứng này tạo ra ammonium formate, và khi đun nóng, nó cho formamide. Tuy nhiên, phương pháp sản xuất hiện đại liên quan đến quá trình cacbon hóa amoniac.

Có một số ứng dụng của formamide. Một trong những ứng dụng chính là nguyên liệu để sản xuất thuốc sulfa và nhiều loại dược phẩm khác. Nó cũng quan trọng trong điện di gel như một chất ổn định RNA.

Formaldehyd là gì?

Formaldehyd là aldehyd đơn giản nhất. Công thức hóa học của nó là CH₂O, và tên IUPAC là Methanal. Hơn nữa, khối lượng mol của formaldehyd là 30 g / mol. Ngoài ra, ở nhiệt độ và áp suất phòng, formaldehyd là một loại khí không màu. Bên cạnh đó, nó có mùi hăng, khó chịu.

Hơn nữa, điểm nóng chảy của formaldehyd là −92 ° C, trong khi điểm sôi là −19 ° C. Formaldehyd chứa một nguyên tử carbon, hai nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy liên kết với nhau thông qua liên kết hóa học cộng hóa trị. Hình dạng của phân tử là mặt phẳng lượng giác.

Hình 02: Formaldehyd

Dung dịch nước formaldehyd dễ cháy và ăn mòn. Khi chuẩn bị dung dịch formaldehyd, metanol được thêm vào để ngăn chặn formaldehyd kết tủa dưới dạng paraformaldehyd. Trong điều kiện lạnh, formaldehyd có xu hướng hình thành mây trong dung dịch do sự hình thành các đại phân tử thông qua trùng hợp formaldehyd.

Có nhiều ứng dụng của formaldehyd trong các ngành công nghiệp và các lĩnh vực khác. Nó được sử dụng như một tiền chất cho nhiều quá trình tổng hợp hữu cơ; ví dụ, các loại nhựa như nhựa melamine, nhựa phenol-formaldehyd. Ngoài ra, nó được sử dụng như một chất khử trùng. Nó có thể tiêu diệt vi khuẩn và nấm trên bề mặt gỗ. Tuy nhiên, formaldehyd là độc hại và được biết là gây ung thư.

Sự khác biệt giữa Formamide và Formaldehyd?

Formamide và formaldehyd là các hợp chất hữu cơ quan trọng. Cả hai hợp chất này có các nhóm chức của chúng gắn liền với một nguyên tử hydro. Sự khác biệt chính giữa formamide và formaldehyd là formamide là một amide, trong khi formaldehyd là một aldehyd. Ngoài ra, formamide là amide aliphatic đơn giản nhất và có công thức hóa học HC (= O) NH₂ trong khi formaldehyd là aldehyd đơn giản nhất với công thức hóa học CH₂Ôi.

Có nhiều ứng dụng của formamide. Một số quan trọng bao gồm việc sử dụng nó làm nguyên liệu để sản xuất thuốc sulfa và nhiều loại dược phẩm khác, sản xuất hydro xyanua và chất ổn định RNA trong điện di gel. Formaldehyd, mặt khác, được sử dụng làm tiền chất cho nhiều quá trình tổng hợp hữu cơ; trong các loại nhựa, chẳng hạn như nhựa melamine, nhựa phenol-formaldehyd, v.v..

Dưới đây Infographic tóm tắt sự khác biệt giữa formamide và formaldehyd.

Tóm tắt - Formamide vs Formaldehyd

Tóm lại, formamide và formaldehyd là các hợp chất hữu cơ quan trọng. Cả hai hợp chất này có các nhóm chức của chúng gắn liền với một nguyên tử hydro. Tuy nhiên, sự khác biệt chính giữa formamide và formaldehyd là formamide là một amide, nhưng formaldehyd là một aldehyd.

Tài liệu tham khảo:

1. Form Formamide. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 20 tháng 6 năm 2019, Có sẵn tại đây.
2. Form Formamide. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem, Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. xông hơi Formamide-2D (miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. xông khói Formaldehyd-2D bởi Wereon - Công việc riêng (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia