Sự khác biệt giữa trầm cảm điểm đóng băng và độ cao điểm sôi

Sự khác biệt chính - Đóng băng Trầm cảm điểm so với Độ cao điểm sôi

Trầm cảm điểm đóng băng làm cho dung dịch đóng băng ở nhiệt độ thấp hơn điểm đóng băng của dung môi nguyên chất do bổ sung các chất hòa tan. Độ cao điểm sôi làm cho dung dịch sôi ở nhiệt độ cao hơn nhiệt độ sôi của dung môi nguyên chất do có thêm chất hòa tan. Do đó, sự khác biệt chính giữa trầm cảm điểm đóng băng và độ cao điểm sôi là các trầm cảm điểm đóng băng làm giảm điểm đóng băng của dung dịch trong khi độ cao điểm sôi làm tăng điểm sôi của dung dịch.

Trầm cảm điểm đóng băng và độ cao điểm sôi là tính chất chung của vật chất. Điều này có nghĩa là chúng chỉ phụ thuộc vào lượng chất tan chứ không phụ thuộc vào bản chất của chất tan.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Trầm cảm điểm đóng băng là gì
3. Độ cao điểm sôi là gì
4. So sánh cạnh nhau - Trầm cảm điểm đóng băng so với Độ cao điểm sôi ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Trầm cảm điểm đóng băng là gì?

Suy giảm điểm đóng băng là sự giảm điểm đóng băng của dung môi do thêm chất tan vào dung môi. Nó là một tài sản chung. Điều này có nghĩa là trầm cảm điểm đóng băng chỉ phụ thuộc vào lượng chất tan chứ không phụ thuộc vào bản chất của chất tan. Khi xảy ra trầm cảm điểm đóng băng, điểm đóng băng của dung môi giảm xuống giá trị thấp hơn so với dung môi nguyên chất. Áp thấp điểm đóng băng là lý do tại sao nước biển vẫn ở trạng thái lỏng ngay cả ở 0 ° C (điểm đóng băng của nước tinh khiết). Trầm cảm điểm đóng băng có thể được đưa ra như dưới đây.

T_f = T_{f (dung môi)}- T_{f (giải pháp)}

Hoặc là

T_f = K_fm

Trong này,

T_f là điểm trầm cảm,
T_{f (dung môi)}là điểm đóng băng của dung môi nguyên chất
T_{f (giải pháp)} là điểm đóng băng của dung dịch (dung môi + chất tan)
K_f là hằng số trầm cảm điểm đóng băng
m là số mol của dung dịch.

Tuy nhiên, chất tan được thêm vào phải là chất tan không bay hơi, nếu không chất tan không ảnh hưởng đến điểm đóng băng của dung môi vì nó dễ bay hơi. Không chỉ cho các giải pháp, mà khái niệm này cũng có thể được sử dụng để giải thích những thay đổi về điểm đóng băng của hỗn hợp rắn. Hợp chất rắn dạng bột mịn có điểm đóng băng thấp hơn hợp chất rắn nguyên chất khi có tạp chất (hỗn hợp rắn-rắn).

Điểm đóng băng là nhiệt độ tại đó áp suất hơi của dung môi và áp suất hơi ở dạng rắn của dung môi đó bằng nhau. Nếu một chất tan không bay hơi được thêm vào dung môi này, áp suất hơi của dung môi nguyên chất sẽ giảm. Sau đó, dạng rắn của dung môi có thể vẫn ở trạng thái cân bằng với dung môi ngay cả ở nhiệt độ thấp hơn điểm đóng băng thông thường.

Độ cao điểm sôi là gì?

Độ cao điểm sôi là sự tăng điểm sôi của dung môi do thêm chất tan vào dung môi. Ở đây, điểm sôi của dung dịch (sau khi thêm các chất hòa tan) cao hơn dung môi nguyên chất. Do đó, nhiệt độ mà dung dịch bắt đầu sôi cao hơn nhiệt độ thông thường.

Hình 01: Điểm khác biệt về điểm đóng băng và điểm sôi giữa dung môi nguyên chất và dung dịch (dung môi + chất hòa tan)

Tuy nhiên, chất tan được thêm vào phải là chất tan không bay hơi, nếu không, chất tan sẽ bay hơi thay vì hòa tan trong dung môi. Độ cao điểm sôi cũng là một thuộc tính chung vì vậy nó chỉ phụ thuộc vào lượng chất tan (không phụ thuộc vào bản chất của chất tan).

T_b = T_{b (dung môi)}- T_{b (giải pháp)}

Hoặc là

T_b = K_bm

Trong này,

T_b là độ cao điểm sôi
T_{b (dung môi)}là điểm sôi của dung môi nguyên chất
T_{b (giải pháp)} là điểm sôi của dung dịch (dung môi + chất tan)
K_b là hằng số độ cao điểm sôi
m là số mol của dung dịch

Một ví dụ phổ biến của hiện tượng này là điểm sôi của dung dịch muối. Dung dịch muối sôi ở nhiệt độ cao hơn 100 ° C (điểm sôi của nước tinh khiết).