Sự khác biệt giữa các yếu tố nhóm 1 và nhóm 2

Các sự khác biệt chính giữa các yếu tố nhóm 1 và nhóm 2 là tất cả các nguyên tố nhóm 1 có các electron chưa ghép cặp ở quỹ đạo ngoài cùng của chúng, trong khi các nguyên tố nhóm 2 đã ghép các electron ở quỹ đạo ngoài cùng của chúng.

Nhóm 1 và 2 của bảng tuần hoàn chứa các phần tử khối s. Điều đó có nghĩa là; những nguyên tố này có các electron ngoài cùng của chúng trong quỹ đạo s. Nhóm 1 và 2 khác nhau tùy thuộc vào số lượng electron trong quỹ đạo ngoài cùng của chúng. Một quỹ đạo chỉ có thể chứa hai electron vì số lượng tử từ của quỹ đạo này là 0.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Các yếu tố nhóm1 là gì
3. Yếu tố nhóm 2 là gì
4. So sánh cạnh nhau - Nhóm 1 và các yếu tố nhóm 2 ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Các yếu tố nhóm 1 là gì?

Các nguyên tố nhóm 1 là các nguyên tố hóa học có electron chưa ghép cặp ở quỹ đạo ngoài cùng. Đây là cột đầu tiên của khối s của bảng tuần hoàn. Nó chứa kim loại hydro và kiềm. Các thành viên của nhóm 1 này như sau:

• Hydro (H)
• Liti (Li)
• Natri (Na)
• Kali (K)
• Đại hoàng (Rh)
• Caesium (Cs)
• Francium (Fr)

Hình 01: Bảng tuần hoàn với các nhóm khác nhau trong các màu khác nhau

Mặc dù hydro nằm trong nhóm này do cấu hình electron, nhưng nó có các đặc điểm khác biệt với kim loại kiềm. Chẳng hạn, hydro tồn tại dưới dạng khí, trong khi các nguyên tố khác trong nhóm này là kim loại. Những kim loại này đều sáng bóng, có tính phản ứng cao và rất mềm (chúng ta có thể dễ dàng cắt chúng bằng một con dao đơn giản).

Nói chung, các phần tử nhóm 1 cho thấy mật độ thấp, điểm nóng chảy thấp, điểm sôi thấp và có cấu trúc tinh thể khối tập trung vào cơ thể. Hơn nữa, chúng có màu ngọn lửa riêng biệt, vì vậy chúng ta có thể dễ dàng phân biệt chúng bằng cách phơi mẫu cho đầu đốt Bunsen. Khi đi xuống nhóm kim loại kiềm, có một số biến thể định kỳ như được liệt kê dưới đây.

• Kích thước nguyên tử tăng
• Điểm nóng chảy và điểm sôi giảm vì khả năng hình thành liên kết mạnh bị giảm xuống theo nhóm (khi nguyên tử trở nên lớn, liên kết hình thành yếu).
• Mật độ tăng.
• Năng lượng ion hóa đầu tiên giảm vì trong các nguyên tử lớn, electron ngoài cùng liên kết lỏng lẻo và nó có thể dễ dàng bị loại bỏ.
• Độ âm điện
• Độ phản ứng giảm.
• Kim loại kiềm có ái lực điện tử thấp hơn các nguyên tố khác.

Nhóm 2 yếu tố là gì?

Các nguyên tố nhóm 2 là các nguyên tố hóa học có cặp electron ngoài cùng của chúng trong quỹ đạo s. Do đó, các electron hóa trị của chúng ở dạng ns². Hơn nữa, nhóm này là cột thứ hai của khối s. Chúng tôi đặt tên cho chúng là kim loại kiềm thổ. Các thành viên của nhóm này như sau:

• Beryllium (Be)
• Magiê (Mg)
• Canxi (Ca)
• Strontium (Sr)
• Barium (Ba)
• Radium (Ra)

Hình 02: Điểm nóng chảy của các yếu tố

Các nguyên tố kim loại này có xu hướng ổn định cấu hình electron của chúng bằng cách loại bỏ hai electron ngoài cùng để có được cấu hình electron khí hiếm. Do đó, các yếu tố này có xu hướng hình thành cation +2. Các kim loại này ít phản ứng hơn so với các nguyên tố nhóm 1. Hơn nữa, các nguyên tố này có điểm nóng chảy cao hơn so với các nguyên tố nhóm 1 và các hydroxit của chúng tương đối ít cơ bản hơn.

Sự khác biệt giữa các yếu tố nhóm 1 và nhóm 2 là gì?

Nhóm 1 và 2 khác nhau tùy thuộc vào số lượng electron trong quỹ đạo ngoài cùng của chúng. Sự khác biệt chính giữa các nguyên tố nhóm 1 và nhóm 2 là tất cả các nguyên tố nhóm 1 đều có các electron chưa ghép cặp ở quỹ đạo ngoài cùng của chúng, trong khi các nguyên tố nhóm 2 đã ghép các electron ở quỹ đạo ngoài cùng của chúng.

Infographic dưới đây cho thấy nhiều so sánh hơn về sự khác biệt giữa các yếu tố nhóm 1 và nhóm 2.

Tóm tắt - Các yếu tố nhóm 1 và nhóm 2

Nhóm 1 và 2 khác nhau tùy thuộc vào số lượng electron trong quỹ đạo ngoài cùng của chúng. Sự khác biệt chính giữa các nguyên tố nhóm 1 và nhóm 2 là tất cả các nguyên tố nhóm 1 đều có các electron chưa ghép cặp ở quỹ đạo ngoài cùng của chúng, trong khi các nguyên tố nhóm 2 đã ghép các electron ở quỹ đạo ngoài cùng của chúng.

Tài liệu tham khảo:

1. Nhóm 1: Hydrogen và các kim loại kiềm. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 23 tháng 6 năm 2019, Có sẵn tại đây.
2. Helmenstine, Anne Marie. Bảng tuần hoàn của các nhóm nguyên tố. Th thinkCo, ngày 11 tháng 11 năm 2019, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Bảng tuần hoàn với các điện tử chưa ghép cặp KES47 - Phiên bản SVG từ hình ảnh jpg được tạo bởi Sai2020 vào ngày 2009/02/03
2. Điểm nóng chảy của các yếu tố (K) Hay By Albris - Công việc riêng (CC BY-SA 4.0) qua Commons Wikimedia