Sự khác biệt giữa nhiệt của sự hình thành và nhiệt của phản ứng

Các sự khác biệt chính giữa nhiệt hình thành và nhiệt phản ứng là nhiệt của sự hình thành là sự thay đổi entanpi trong quá trình hình thành mol của một chất ở điều kiện tiêu chuẩn trong khi nhiệt của phản ứng là sự thay đổi entanpi trong phản ứng hóa học xảy ra ở áp suất không đổi.

Nhiệt hình thành và nhiệt của phản ứng là các giá trị entanpy quan trọng liên quan đến các phản ứng hóa học. Chúng tôi xác định các thuật ngữ này cho các điều kiện tiêu chuẩn, tức là áp suất tiêu chuẩn và nhiệt độ tiêu chuẩn. Ở đây, nhiệt hoặc entanpy là năng lượng giải phóng từ một hệ thống hoặc được hấp thụ bởi một hệ thống trong phản ứng hóa học.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Nhiệt hình thành là gì
3. Nhiệt phản ứng là gì
4. So sánh cạnh nhau - Sức nóng của sự hình thành và sức nóng của phản ứng ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Nhiệt hình thành là gì?

Nhiệt hình thành là sự thay đổi entanpi trong quá trình hình thành nốt ruồi của một chất từ ​​các nguyên tố tinh khiết trong điều kiện tiêu chuẩn. Ở đây, các điều kiện tiêu chuẩn là áp suất 1 atm và nhiệt độ 298,15 Kelvin. Vì chúng ta xem xét sự hình thành của một mol, đơn vị cho năng lượng này là kJ / mol. Năng lượng này hoặc là năng lượng mà phản ứng hình thành giải phóng hoặc năng lượng mà phản ứng tiêu thụ trong quá trình tiến triển. Phương trình của entanpy này như sau;

Ở đây, là một ký hiệu, biểu thị sự thay đổi entanpi, H là lượng năng lượng và f chỉ ra phản ứng hình thành. trong phản ứng này, tất cả các thành phần đều ở trong điều kiện tiêu chuẩn, nếu không, nó không phải là sức nóng của sự hình thành. Ví dụ, sự hình thành của carbon dioxide như sau.

Dạng nguyên tố tinh khiết của carbon là than chì và nguồn oxy là phân tử oxy diatomic. Khi chúng ta thực hiện phản ứng hình thành này trong điều kiện tiêu chuẩn và đo lường sự thay đổi của entanpi, chúng ta gọi đó là sức nóng của sự hình thành.

Nhiệt phản ứng là gì?

Nhiệt của phản ứng là sự thay đổi entanpi của phản ứng xảy ra ở áp suất không đổi. Chúng tôi đo sự khác biệt năng lượng này theo đơn vị kJ / mol. Nó cung cấp năng lượng được giải phóng hoặc hấp thụ trong một phản ứng hóa học. Biểu tượng cho sự thay đổi entanpy này là ∆H. Nếu giá trị là giá trị dương, chúng tôi gọi đó là phản ứng nhiệt. Nếu giá trị âm, chúng tôi gọi đó là phản ứng tỏa nhiệt. phương trình cho sự thay đổi enthalpy này như sau;

Sự khác biệt giữa sức nóng của sự hình thành và sức nóng của phản ứng?

Nhiệt hình thành là sự thay đổi entanpi trong quá trình hình thành nốt ruồi của một chất từ ​​các nguyên tố tinh khiết trong điều kiện tiêu chuẩn. Biểu tượng cho sự thay đổi entanpy này là, ∆H_f. Nhiệt của phản ứng là sự thay đổi entanpi của phản ứng xảy ra ở áp suất không đổi. Biểu tượng cho sự thay đổi entanpy này là, ∆H.

Tóm tắt - Sức nóng của sự hình thành và sức nóng của phản ứng

Enthalpy là hàm lượng năng lượng. Sự thay đổi của enthalpy cho thấy mức độ trao đổi năng lượng giữa các chất phản ứng, sản phẩm và xung quanh. Sự khác biệt giữa nhiệt hình thành và nhiệt phản ứng là nhiệt hình thành là sự thay đổi entanpi trong quá trình hình thành nốt ruồi của chất ở điều kiện tiêu chuẩn trong khi nhiệt phản ứng là sự thay đổi entanpi trong phản ứng hóa học xảy ra tại một áp lực không đổi.

Tài liệu tham khảo:

1. Thư viện. Tiêu chuẩn Enthalpy của sự hình thành. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 9 tháng 2 năm 2017. Có sẵn tại đây
2. Britannica, Biên tập viên của bách khoa toàn thư. Sức nóng của phản ứng. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., ngày 4 tháng 4 năm 2016. Có sẵn tại đây