Sự khác biệt giữa Helium và Oxy
Share
Sự khác biệt chính - Helium vs Oxygen
Helium và Oxygen là hai nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn mặc dù có thể thấy sự khác biệt đáng kể giữa chúng dựa trên tính chất hóa học của chúng. Cả hai đều là khí ở nhiệt độ phòng; nhưng, Helium là một loại khí trơ cao quý về mặt hóa học. Tính chất hóa học của hai nguyên tố này hoàn toàn khác nhau. Ví dụ; Oxy nhanh chóng phản ứng với nhiều nguyên tố và hợp chất, trong khi Helium không phản ứng với bất kỳ. Điều này có thể được xác định là sự khác biệt chính giữa Heli và Oxy. Tuy nhiên, hành vi trơ của helium có rất nhiều ứng dụng thương mại và Oxy cũng là một trong những loại khí vô giá nhất đối với cả người và động vật.
Heli là gì?
Heli là nguyên tố phong phú thứ hai trong vũ trụ và nó là nguyên tố nhẹ thứ hai trong bảng tuần hoàn. Nó là một loại khí monatomic không vị, không mùi và không màu ở nhiệt độ phòng với điểm sôi thấp. Helium là thành viên đầu tiên của gia đình khí quý tộc, và nó là yếu tố ít phản ứng nhất. Nó chỉ có hai electron bị thu hút mạnh mẽ vào hạt nhân. Một lượng lớn Helium được tạo ra một cách tự nhiên trong các phản ứng tổng hợp tạo năng lượng ở các ngôi sao. Sự phân rã phóng xạ của khoáng chất cũng tạo ra helium. Ngoài ra, các mỏ khí tự nhiên cũng chứa khí heli.
Helium sở hữu một số tính chất khác thường; nó trở thành một siêu lỏng ở nhiệt độ rất thấp. Một siêu lỏng có thể chảy ngược lên trọng lực. Helium có điểm nóng chảy thấp nhất trong số tất cả các nguyên tố khác. Đây là yếu tố duy nhất không thể được hóa rắn bằng cách hạ thấp nhiệt độ.
Oxy là gì?
Oxy là một thành viên của nhóm chalcogen (nhóm VI A) trong tabl định kỳe. Nó là một loại khí diatomic, phản ứng cao, không màu, không mùi. Oxy là nguyên tố phong phú thứ ba trong vũ trụ tính theo khối lượng. Trong hầu hết các phản ứng hóa học; Oxy hoạt động như một tác nhân oxy hóa, nhưng nó cũng có thể làm giảm một số hợp chất hóa học. Oxy có hai loại đồng vị; dioxygen (O2) và bộ ba (O3), được gọi là ozone.
Sự khác biệt giữa Helium và Oxygen?
Tính chất của Helium và Oxy:
Khả năng phản ứng:
Heli:
Helium là một loại khí trơ; nó là yếu tố ít phản ứng nhất trong gia đình khí quý tộc. Nói cách khác, Helium hoàn toàn trơ, nó không phản ứng với bất kỳ yếu tố nào khác.
Ôxy:
So với Helium, khả năng phản ứng hóa học của Oxy là cực kỳ cao. Mặc dù nó là một loại khí ổn định di-phân tử ở nhiệt độ phòng, nó nhanh chóng phản ứng với rất nhiều nguyên tố và hợp chất. Tuy nhiên, Oxy không phản ứng với chính nó, Nitơ, axit, bazơ và nước trong điều kiện bình thường. Oxy có thể hoạt động như cả chất oxy hóa và chất khử; do đó nó cho thấy rất nhiều phản ứng hóa học. Nó có giá trị độ âm điện cao thứ hai (bên cạnh flo) từ các yếu tố phản ứng khác. Độ hòa tan của oxy trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ.
Trạng thái oxy hóa:
Heli:
Helium không hiển thị nhiều trạng thái oxy hóa. Nó chỉ có một trạng thái oxy hóa; nó bằng không.
Ôxy:
Trạng thái oxy hóa phổ biến nhất của Oxy là -2. Nhưng, nó có khả năng có các trạng thái oxy hóa -2, -1, -1/2, 0, +1 và +2.
Đồng vị:
Heli:
Có hai loại đồng vị Helium tự nhiên; Heli 3 (3Anh) và Helium 4 (4Anh ta). Sự phong phú tương đối của 3Anh ấy rất thấp so với 4Anh ta. Ba đồng vị phóng xạ của Helium đã được tạo ra, nhưng chúng không có bất kỳ ứng dụng thương mại nào.
Ôxy:
Oxy có bốn đồng vị, nhưng chỉ có ba đồng vị ổn định; họ đang 16Ôi, 17Ô và18O. Loại phong phú nhất là 16O, chiếm khoảng 99,762%.
Các ứng dụng:
Heli:
Hành vi trơ về mặt hóa học của Helium có rất nhiều ứng dụng. Nó được sử dụng trong nghiên cứu nhiệt độ thấp trong các hệ thống làm mát, như một nguồn nhiên liệu trong tên lửa, trong quá trình hàn, trong các hệ thống phát hiện chì, để lấp đầy bóng bay và để ngăn các vật thể phản ứng với Oxy.
Ôxy:
Oxy có nhiều công dụng trong cuộc sống hàng ngày của chúng ta, bắt đầu từ hô hấp; con người và động vật không thể sống mà không có oxy. Một số ví dụ khác bao gồm; sản xuất thuốc, axit, trong đốt cháy, tinh chế nước, hàn và nấu chảy kim loại.
Hình ảnh lịch sự: 1. Vỏ điện tử 002 Helium - không có nhãn By Pumbaa (tác phẩm gốc của Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], qua Wikimedia Commons 2. Vỏ điện tử 008 Oxygen (phi kim diatomic) - không có nhãn của DePiep (Công việc riêng ) [CC BY-SA 3.0], qua Wikimedia Commons