Sự khác biệt giữa năng lượng phân ly liên kết đồng thể và dị thể
Share
Sự khác biệt chính - Năng lượng phân ly trái phiếu đồng phân và dị thể
Năng lượng phân ly liên kết là thước đo sức mạnh của liên kết hóa học. Một trái phiếu có thể được phân tách theo cách đồng nhất hoặc theo cách dị thể. Năng lượng phân ly liên kết được định nghĩa là sự thay đổi entanpi tiêu chuẩn khi một liên kết hóa học bị phân cắt thông qua quá trình đồng phân. Năng lượng phân ly liên kết đồng phân là lượng năng lượng cần thiết để phân tách liên kết hóa học thông qua quá trình tán huyết trong khi năng lượng phân ly liên kết dị thể là lượng năng lượng cần thiết để tạo liên kết hóa học thông qua quá trình dị hóa. Giá trị của năng lượng phân ly liên kết đồng phân khác với năng lượng phân ly liên kết dị thể cho cùng một hợp chất. Đây là sự khác biệt chính giữa năng lượng phân ly liên kết đồng thể và dị thể.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Năng lượng phân ly trái phiếu Homolytic là gì
3. Năng lượng phân ly liên kết dị thể là gì
4. So sánh cạnh nhau - Năng lượng phân ly trái phiếu đồng phân và dị thể ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Năng lượng phân ly trái phiếu Homolytic là gì?
Năng lượng phân ly liên kết đồng phân là lượng năng lượng cần thiết để phân tách liên kết hóa học thông qua quá trình tán huyết. Sự tan huyết của một liên kết hóa học là sự phân cắt đối xứng của liên kết tạo thành hai gốc chứ không phải hai ion. Ở đây, các electron liên kết giữa các nguyên tử được chia thành hai nửa và được lấy bởi hai nguyên tử. Ví dụ, sự phân ly đồng hợp tử của liên kết sigma tạo thành hai gốc có một electron chưa ghép cặp trên mỗi gốc.
Hình 1: Homolysis
Năng lượng phân ly liên kết được định nghĩa là lượng năng lượng cần thiết để tách liên kết hóa học thông qua quá trình tán huyết ở điều kiện tiêu chuẩn. Năng lượng phân ly liên kết đồng phân xác định xem một liên kết hóa học là mạnh hay yếu. Nếu giá trị của năng lượng phân ly liên kết đồng phân cao hơn, nó chỉ ra rằng cần cung cấp một lượng năng lượng cao để tách liên kết đó; do đó, nó là một liên kết mạnh mẽ.
Năng lượng phân ly liên kết dị thể là gì?
Năng lượng phân ly liên kết dị thể là lượng năng lượng cần thiết để tạo liên kết hóa học thông qua quá trình dị phân. Heterolysis là sự phân tách của một liên kết hóa học theo cách không đối xứng. Heterolysis hình thành cation và anion. Điều này là do, trong quá trình dị phân tử, cặp electron liên kết được lấy bởi nguyên tử âm điện (nó được chuyển thành anion) trong khi nguyên tử kia không có electron (nó tạo thành cation).
Hình 2: Sự dị hóa của các liên kết hóa học
Khi so sánh với quá trình đồng phân của một phân tử, thì quá trình dị phân tử của cùng một phân tử là một giá trị khác với phân tích đồng phân. Điều này có nghĩa là năng lượng phân ly liên kết đồng phân của hợp chất khác với năng lượng phân ly liên kết dị thể của cùng một phân tử.
Vd: Chúng ta hãy xem xét sự phân cắt của liên kết H-H trong phân tử hydro.
Phân ly liên kết đồng phân: H2 → H ● + H ● (năng lượng phân ly liên kết là 104 kcal / mol)
Phân ly liên kết dị thể: H2 → H+ + H- (năng lượng phân ly liên kết là 66 kcal / mol)
Sự khác biệt giữa năng lượng phân ly liên kết đồng thể và dị thể là gì?
Năng lượng phân ly trái phiếu đồng phân và dị thể | |
| Năng lượng phân ly liên kết đồng phân là lượng năng lượng cần thiết để phân tách liên kết hóa học thông qua quá trình tán huyết. | Năng lượng phân ly liên kết dị thể là lượng năng lượng cần thiết để tạo liên kết hóa học thông qua quá trình dị phân. |
| Sản phẩm | |
| Năng lượng phân ly liên kết đồng phân có liên quan đến sự hình thành các gốc bằng cách phân tách các liên kết hóa học. | Năng lượng phân ly liên kết dị thể có liên quan đến sự hình thành các cation và anion bởi sự phân cắt của các liên kết hóa học. |
Tóm tắt - Năng lượng phân ly trái phiếu đồng phân và dị thể
Năng lượng phân ly liên kết là năng lượng cần thiết để phân tách liên kết hóa học thông qua quá trình đồng phân hóa ở điều kiện tiêu chuẩn. Có hai loại phân tách liên kết là đồng phân và dị phân. Sự phân tách liên kết đồng phân tạo thành các gốc trong khi sự phân tách liên kết dị thể tạo thành các cation và anion. Sự khác biệt chính giữa năng lượng phân ly liên kết đồng phân và dị thể là giá trị của năng lượng phân ly liên kết đồng phân khác với năng lượng phân ly liên kết dị thể cho cùng một hợp chất.
Tài liệu tham khảo:
1. Năng lượng phân ly trái phiếu. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 tháng 2 năm 2018, Có sẵn tại đây.
2. Heterolysis (Hóa học). Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 19 tháng 2 năm 2018, Có sẵn tại đây.
3. Năng lượng phân ly liên kết trái phiếu = Sự phân ly đồng nhất. Thạc sĩ Hóa học hữu cơ RSS, có sẵn ở đây.
Hình ảnh lịch sự:
1. Homolysis (Hóa học) Được viết bởi Jürgen Martens - Jürgen Martens (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Heterolysis (Hóa học) Được viết bởi [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
